2018-2019学年河北省邢台市第八中学高二下学期第一次月考化学试题 解析版

2018-2019学年河北省邢台市第八中学高二下学期第一次月考化学试题 解析版

高二化学选四试题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)‎ ‎1.下列说法错误的是（ ）‎ A. 碱性锌锰电池是二次电池 B. 铅蓄电池是二次电池 C. 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D. 燃料电池的活性物质没有储存在电池内部 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．碱性锌锰电池是一次电池，A错误；B．铅蓄电池是二次电池，B正确；C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生，C正确；D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部，D正确，答案选A。‎ 考点：考查化学电源的有关判断 ‎2.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：“2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑”是非自发进行的，Ag要生成Ag+，做原电池阳极，接电源正极，H+生成H2是在阴极。故选择C。‎ 考点：化学反应方程式与电化学反应装置的关系。‎ ‎3. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）。‎ A. 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C. 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D. 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子，就可以使铁制品表面覆盖一层Zn，从而得到保护，正确；B．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子，这时镀件就会失去电子，发生氧化反应而被腐蚀，错误；C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子,会再镀件上电镀一层Fe，不符合题意，错误；D．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子,镀件失去电子，发生氧化反应，不能实现在铁制品上镀上一定厚度的锌层的目的，错误。‎ 考点：考查电镀原理应用正误判断的知识。‎ ‎4.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）‎ A. ④＞②＞①＞③ B. ②＞①＞③＞④‎ C. ④＞②＞③＞① D. ③＞②＞④＞①‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据图知，①中铁发生化学腐蚀；④是电解池，铁是阳极；②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极；③中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞①＞③，故选A。‎ ‎5.现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（ ）‎ A. ⑤③①②④ B. ③⑤①②④ C. ⑤②③①④ D. ④②①③⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：酸：硫酸是强酸，在水中完全电离，c(H＋)=0.2mol/L，pH＜1；CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故c(H＋)＜0.1mol/L，所以pH＞1；碱：KOH是强电解质，完全电离，c(OH－)=0.1mol/L，所以pH=13；盐：NaHCO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH＞7，但小于同浓度氢氧化钾的pH；NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c(H＋)=0.1mol/L，所以pH=1；所以pH由小到大的顺序排列的是⑤③①②④，选A。‎ 考点：考查pH大小比较 ‎6. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：‎ Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2‎ 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2‎ C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ A项，根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极；Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，正确；B项，放电时，负极反应为Fe-2e－ +2OH－ =Fe（OH）2，正确；C项，电池充电时的反应为Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe＋Ni2O3＋3H2O，阴极电极反应为Fe（OH）2+2e－ =Fe+2OH－ ，阴极附近碱性增强，pH增大，错误；D项，充电时阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O，正确；答案选C。‎ 点睛：二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。‎ ‎【此处有视频，请去附件查看】‎ ‎7.在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g） △H1‎ H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） △H2‎ ‎2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g） △H3‎ 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）‎ A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2‎ C. △H3 =△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；‎ ‎②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；‎ ‎③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；‎ 则反应③=①+2×②，由盖斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，故选A。‎ ‎8.用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是（ ）‎ ‎①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②④ D. ②④⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：①电解氯化钠溶液生成氢气和氯气和氢氧化钠，溶液的pH变大。②电解硫酸铜溶液生成铜和氧气和硫酸，溶液的pH变小。③电解氢氧化钠溶液，实际上是电解水，氢氧化钠溶液的浓度增大，pH变大。④电解硫酸溶液实际上是电解水，硫酸的浓度增大，溶液的pH变小。⑤电解稀盐酸，生成氢气和氯气，溶液的pH变大。⑥电解硫酸钠溶液实际是电解水，溶液的pH不变。所以pH逐渐减小的有②和④ ，选C。‎ 考点：电解原理的应用 ‎【名师点睛】电解通常分成四类：1.电解电解质型：例如电解盐酸或氯化铜，随着电解的进行，电解质减小，溶液的浓度减小。2.电解水型，例如电解硫酸钠，硫酸，氢氧化钠等，随着电解的进行，水减小，溶液的浓度增大。3.放氢生碱型。例如电解氯化钠，生成氢气和氯气和氢氧化钠，溶液的碱性增强。4.放氧生酸型。例如电解硫酸铜或硝酸银，生成硫酸或硝酸，溶液的酸性增强。‎ ‎9.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）‎ A. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分震荡：Ag+ +I－=AgI↓‎ B. 氢氧燃料电池的负极反应：O2 +2H2O +4e- =4OH-‎ C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ +2e-=Cu D. 钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡生成AgI，AgCl和AgI都是难溶物质，所以其离子方程式为：AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-，故A错误； B、氢氧燃料电池的负极为氢气失电子，若是酸性介质，则其电极反应式为：H2-2e-═2H+；若是碱性介质，则其电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O，故B错误； C、粗铜精炼时，纯铜作阴极析出铜单质，所以与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，故C错误； D、钢铁发生电化腐蚀的负极为Fe失电子，所以负极的反应为：Fe-2e-═Fe2+，故D正确。 故选D。‎ ‎10.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。关于该电池的叙述正确的（ ）‎ A. 该电池能够在高温下工作 B. 电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+‎ C. 放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D. 在电池反应中，每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体‎5.6L ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质失去活性，A不正确。通入燃料C6H12O6的极为负极，负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+(能放出CO2应该是酸性，所以右边写H+。不能在左边加OH-、右边写H2O)，B项正确。正极反应为：6O2+24H++24e-12H2O，从两极反应可知：负极生成H+，正极消耗H+，即通过质子交换膜从负极到正极传导H+，选项C不正确。从总反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22．‎4 L，D项错。‎ 考点：燃料电池 ‎11.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3‎ 被氧化为常见的无毒物质。下列说法错误的是（ ）‎ A. 溶液中OH-向电极a移动 B. 电极b上发生还原反应 C. 负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O D. 理论反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3：4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ NH3被氧化为常见无毒物质即N2，则氨气在负极失去电子，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，在正极氧气得电子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH_，氢氧根离子在正极产生，在负极消耗，则溶液中OH-向电极a移动，A正确；电极b上发生还原反应，B正确；负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C正确；由得失电子守恒计算，理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，D错误。答案选D。‎ ‎12.室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ +OH-。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大 C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A 错 将水加热，平衡向正反应方向移动，KW增大 B 对 向水中加盐酸，c(H+)增大，平衡向逆反应方向移动 C 错向水中加入少量NaOH固体，c(OH—)增大，平衡向逆反应方向移动 D 错 向水中加入少量CH3COONa固体，CH3COO－结合水电离出的H＋，使c(H+)减小，平衡右移，c(0H—)>c(H+)‎ ‎13.高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O C. 放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2‎ D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据电池总反应可知，放电时：锌的化合价升高，所以锌是负极，K2FeO4中铁元素化合价降低，所以K2FeO4为正极。‎ A项，由反应可知，转移6mol电子时正极有2mol K2FeO4被还原，则放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原，故A项错误；‎ B项，放电时，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应，方程式为Fe(OH)3－3e－ + 5OH－＝ FeO42－+4H2O，故B项正确；‎ C项，放电时，Zn元素的化合价升高，Zn为负极，发生氧化反应，方程式为Zn－2e－+2OH－ ＝Zn(OH)2，故C项正确；‎ D项，放电时正极反应为2FeO42－+8H2O+6e－=2 Fe(OH)3+10OH－，正极生成OH－，则正极附近溶液的碱性增强，故D项正确。‎ 综上所述，本题选A。‎ ‎14.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：‎2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为 a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是 A. 4 mol A＋2 mol B B. 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D C. 3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D. 3 mol C＋1 mol D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 判断全等平衡的方法是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效。因为反应前后体积是变化的，所以当容积不变时，要使C的物质的量的浓度仍然为amol/L，则起始物质的物质的量必须和最初的相同。‎ ‎【详解】A项、4molA+2molB，这与这和题目开始不一样，故A错误；‎ B项、采用极限分析法，3molC和1molD完全反应生成2molA和1molB，此时容器中共含有4molA和2molB，这和题目开始不一样，故B错误；‎ C项、采用极限分析法，3molC和1molD完全反应生成2molA和1molB，此时容器中共含有2molA和2molB，这和题目开始不一样，故C错误；‎ D项、采用极限分析法，3molC+1molD完全反应生成2molA和1molB，这和题目开始一样，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】判断全等平衡的方法要注意恒温恒容和恒温恒压，恒温恒容：反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；恒温恒压：按化学计量数转化一边，对应物质满足等比。‎ ‎15.对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是（ ）‎ A. 说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B. 说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 C. 说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底 D. 说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】氯化银悬浊液中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），即沉淀电离为离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等，该过程为可逆过程，所以Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底。‎ 故选C。‎ ‎16.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正确的是（ ）‎ A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）‎ B. 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A为电荷守恒，正确；‎ 加水稀释，C（H+）减小，利用Kw=[H+][OH-], c（OH－）应增大，故B错误；‎ 加少量的CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，故C正确；‎ NaOH为强碱，pH＝12，得：c（OH－）=0.01mol.L-1，这是所有的OH－，CH3COOH为弱酸，pH＝2，得：c（H＋）＝0.01mol.L-1，这只是自由移动的H＋，所以等体积混合后，余酸，则pH＜7，故D正确 ‎17.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（ ）‎ ‎‍‎ A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：电解饱和食盐水，阳极氯离子失去电子，生成氯气。阴极氢离子得到电子，放出氢气。由于还同时有氢氧化钠生成，所以生成的氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，从而制得漂白液。根据装置图可知，和a相连的电极有气体排出，这说明该电极有氢气生成，所以a是电源的负极，b是电源的正极，答案选B。‎ 考点：考查电解原理的应用 点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。通过电化学在日常生活中的应用，有利于培养学生学习化学的兴趣，有利于激发学生的求知欲。‎ ‎18.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（ ）‎ A. 石墨电极上产生氢气 B. 铜电极发生还原反应 C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；‎ B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；‎ C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；‎ D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑中，若失电子的物质的量为2mol，则生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生的电子的还原反应。‎ 二、填空题（共40分，除21题每空1分，其余每空2分）‎ ‎19.在‎448℃‎时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为_____。‎ ‎【答案】1/49‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎2HI(g) H2(g)＋I2(g)是H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的逆反应，平衡常数表达式互为倒数，从而计算。‎ ‎【详解】2HI(g) H2(g)＋I2(g)是H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的逆反应，故K2=1/K1=1/49。‎ ‎20.写出AlCl3水解反应的离子方程式_________‎ ‎【答案】Al3++3H2O ⇌ Al(OH)3+3H+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 阳离子水解显酸性。‎ ‎【详解】氯化铝为强酸弱碱盐，在其水溶液中，氯离子不能发生水解，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，溶液呈酸性，其水解的离子方程式为：Al3++3H2O ⇌ Al(OH)3+3H+‎ ‎21.在一定温度下的密闭容器中发生反应：H2(g) +I2(g) 2HI (g)(正反应放热)（填增大、减小或不变）当反应达到平衡时将容器的温度升高，则V(正)____、V(逆)____，H2的转化率______，混合气体的平均相对分子质量______。‎ ‎【答案】 (1). 增大 (2). 增大 (3). 减小 (4). 不变 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动；由M=m/n可分析混合气体的平均相对分子质量变化。‎ ‎【详解】升高温度，正逆反应速率均增大；正反应放热，则升温该反应平衡将逆向移动，H2的转化率减小；由M=m/n可知，密闭容器中混合气体质量不变，反应前后混合气体分子物质的量也不变，故混合气体的平均相对分子质量不变。‎ ‎22.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。‎ ‎（1）含酚酞0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为________‎ ‎（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确_____‎ A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量 D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量 ‎（3）向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、Na2CO3固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为_____、____(填“左”、“右”或“不移动”)。‎ ‎【答案】 (1). 醋酸根水解呈碱性 (2). BD (3). 右 (4). 左 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 分析温度、浓度对平衡移动的影响即可。‎ ‎【详解】（1）CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色；‎ ‎（2）生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据烧杯①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。故BD正确；‎ ‎（3）CH3COO-水解使溶液显碱性，故加入酸促进CH3COO-的水解，平衡向右移动；碳酸根水解显碱性，碱抑制CH3COO-的水解，平衡向左移动。‎ ‎23.如图，在银圈和铁圈之间用铂丝连接，联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。‎ ‎（1）片刻后可观察到的现象是__________________‎ ‎（2）产生上述现象的原因是__________________‎ ‎【答案】 (1). 银圈表面有红色固体析出，并下沉 (2). 构成原电池 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 依据金属活动顺序可知铁的活泼性强于银，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液后，该装置构成了原电池，铁较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，质量减小；较不活泼的金属银作正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，在银圈上析出。‎ ‎【详解】（1）由分析可知，铜离子在正极银上得到电子，发生还原反应生成铜在银圈上析出银圈，故银圈表面析出红色固体。铁的质量变小，银圈质量变大，故银圈下沉； （2）产生上述现象的原因是：铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐下沉。‎ ‎24.根据下式表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s) + Fe2+(aq) == Zn2+(aq) + Fe(s)‎ ‎（1）装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池装置的简图：____________‎ ‎（2）注明外电路的电子流向____________‎ ‎（3）写出2个电极上的电极反应_____________、_________________‎ ‎【答案】 (1). (2). 从负极流向正极，从锌流向铁 (3). Zn-2e-=Zn2+ (4). Fe2++2e-=Fe ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液。‎ ‎【详解】（1）由分析知装置图为：‎ ‎，‎ ‎（2）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁； （3）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e-=Fe。‎ ‎25.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：‎ 依据上图，完成下列填空：‎ ‎（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_______；与电源负极相连的电极附近，溶液pH______（选填：不变、升高或下降）。‎ ‎（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须加钡剂除去，该钡试剂可以是______‎ a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)‎2 c．BaCl2‎ ‎（3）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______、_______‎ ‎（4）电解饱和食盐水的总反应化学方程式为_________‎ ‎【答案】 (1). 2Cl--2e-==Cl2 (2). 升高 (3). c (4). Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓ (5). Ca2++CO32- ==CaCO3 (6). 2NaCl +2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 从电解池基本原理分析其电极反应及pH变化，除杂过程将杂质转化为沉淀即可。‎ ‎【详解】（1）与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，即氯离子被氧化生成氯气，其化学方程式为2Cl――2e-＝Cl2↑；与电源负极相连的电极为阴极，氢离子发生还原反应，水的电离平衡遭受破坏，水进一步电离，该极附近溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH升高；‎ ‎（2）加氯化钡可以除去硫酸根离子，同时氯离子的进入不会引及杂质，但是加入Ba（OH）2、Ba（NO3）2 会引进氢氧根离子和硝酸根离子等杂质离子，故答案为：C；‎ ‎（3）将Ca2+、Mg2+等杂质转化为沉淀从而除去，对应方程式为Ca2++CO32- ==CaCO3、Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓‎ ‎（4）电解饱和食盐水的总反应化学方程式为2NaCl +2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑。‎ ‎【点睛】第（2）小问易错选，除杂过程中不应引入新的杂质。‎ 三、计算题（6分）‎ ‎26.500 mL Cu(NO3)2溶液中c(NO3-)=4.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液,‎ 当通电一段时间后，阳极收集到‎11.2L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，则：‎ ‎（1）上述电解过程中共转移多少摩电子？__________‎ ‎（2）电解得到的Cu的质量是多少？（Cu的相对原子质量为64）__________‎ ‎（3）电解后溶液中c(H+)是多少？_________‎ ‎【答案】 (1). 2mol (2). ‎64g (3). 4mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 阳极始终是溶液中的OH－放电生成氧气，阴极首先是溶液中的铜离子放电，生成铜单质，然后可能是溶液中的氢离子放电生成氢气。‎ ‎【详解】（1）阳极电极反应为4OH—－4e—=2H2O+O2↑，收集到‎11.2L气体，即0.5mol O2，则转移2mol电子；‎ ‎（2）500 mL Cu(NO3)2溶液中c(NO3-)=4.0mol·L-1，则电解前n(Cu2+)=2×0.5=1mol,阴极反应为Cu2++2e-=Cu，反应中转移2mol电子，即生成1molCu,质量为‎64g；‎ ‎（3）电解总反应为2Cu2++ 2H2O==2Cu+ 4H+ +O2↑，由上可知生成n(H+)=2mol，电解后溶液体积仍为500mL，则c(H+)=4mol/L。‎ ‎【点睛】电化学计算中要善于灵活运用得失电子守恒解题。‎