【化学】天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题

【化学】天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题

天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 Ⅰ卷（60分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 He‎-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 ‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) ‎ A．BF3 B． H2O C．SiCl4 D．PCl5 ‎ ‎2．Se是人体必需微量元素。下列关于和的说法正确的是( ) ‎ A．和互为同素异形体 B．和互为同位素 C．和分别含有44个和46个质子 D．和都含有34个中子 ‎3．‎ 原子 N S O Si 半径/nm ‎0.075‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ ‎0.117‎ 根据以上数据，磷原子的半径可能是( ) ‎ A．0.080 nm B．0.110 nm C．0.120 nm D．0.070 nm ‎4．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高正价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；‎ ‎④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙原子的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 ( ) ‎ A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤‎ ‎5．下列变化规律正确的是( ) ‎ A．O、S、Na、K原子半径依次增大 ‎ B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强 ‎ C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强 ‎6．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是( ) ‎ A．6和8 B．11和‎9 ‎ C．19和16 D．13和17‎ ‎7．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-　都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) ‎ A．质子数c>b B．离子的还原性Y2-> Z-‎ C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径Xρ(Ne)>ρ(O2)‎ B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)‎ C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)‎ D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)‎ 第Ⅱ卷(40分)‎ 二、填空题 ‎21．(6分)氟气与水反应的化学方程式_______________________________________‎ 铁与水蒸气反应的化学方程式______________________________________‎ n(FeBr2): n(Cl2)=1:1反应的离子方程式_______________________________‎ ‎22．(8分)‎ ‎（1）下列叙述正确的是____________________ ‎ A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 ‎ C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 ‎ D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n≥4) ‎ E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数 ‎ F．稀有气体原子与同周期I A、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布 ‎ G．共价化合物中不可能含有离子键 H．只有非金属原子间才能形成共价键 I．非金属原子间不可能形成离子化合物 ‎（2）写出下列物质的电子式 MgBr2 ___________________ CCl4_______________HClO_______________‎ N2 ___________________ NH4Cl_______________NH3_______________‎ ‎23．(5分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：‎ ‎（1）A是 ，B是 ，C是 （填化学式）‎ ‎（2）反应⑥的化学方程式为： 。‎ ‎（3）反应④的离子方程式为： 。‎ ‎24．（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：‎ ‎（1）写出⑥的元素符号： ____________，画出 的原子结构示意图________________；‎ ‎（2）写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式： ___________________________________；该反应每生成1mol气体转移_______个电子。‎ ‎（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________________，碱性最强的是___________________，呈两性的氢氧化物是___________________；‎ ‎（4）写出单质③在空气中燃烧生成产物的电子式___________________；‎ ‎（5）用电子式表示出④的氯化物的形成过程 ；‎ ‎（6）写出实验室制取⑧的单质的化学方程式 ___________________________ _____。‎ ‎25．（6分）A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素，F的单质是生活中用量最大的金属。根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）B元素在周期表中的位置是__________，F元素在周期表中的位置是__________。‎ ‎（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)________________________________________。‎ ‎（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：‎ ‎①___________________________________________________；‎ ‎②___________________________________________________。‎ ‎（4）D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。‎ ‎26．（5分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。‎ ‎（1）A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。‎ ‎（2）C的单质与H2反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎（3）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________________________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、（60分）选择题 ‎1C 2B 3B ‎4C ‎5A ‎6A 7B ‎8C 9D ‎10A 11B 12D 13B ‎14 A‎ ‎15C 16D 17D ‎18A ‎19C 20B ‎ 二、（40分）填空题 ‎21．（6分）‎2F2+2H2O=4HF+O2 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ ‎2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl- （每个2分）‎ ‎22．（8分） （1）BG （2分）‎ ‎（2）电子式略 （每个电子式1分）‎ ‎23．（5分） （1）Fe; Cl2; H2 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ‎ ‎（3）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－ （每空1分）‎ ‎24．（10分）（1）⑥Si ；， Br的原子结构示意图略； （每空1分）‎ ‎（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 1.204×1024 ‎ ‎（3）HClO4；KOH；Al(OH)3； ‎ ‎（4） 略 ‎ ‎（5）形成过程略 ‎ ‎（6）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎25．（6分）（1）第二周期ⅥA族 第四周期Ⅷ族 ‎ ‎（2）Na＞Mg＞Al＞N＞O ‎（3）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎ ‎（4）Mg3N2 （每空1分）‎ ‎26．（5分）（1）氮 硫 氟 ‎ ‎（2）H2+F2=2HF ‎ ‎（3）2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4 （每空1分）‎