2017-2018学年湖北省荆州中学高二下学期第四次半月考化学试题（Word版）

2017-2018学年湖北省荆州中学高二下学期第四次半月考化学试题（Word版）

‎2017-2018学年湖北省荆州中学高二下学期第四次半月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 Cr-52‎ 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为‎22.4L，质量为‎28g C．1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA D．常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA ‎2、下列有关化学用语使用正确的是(　　)‎ A．NH4Br的电子式： B．S的结构示意图：‎ C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：‎ ‎3、下列说法正确的是(　　)‎ A. 的名称为3-甲基丁烷 B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C. 和为同一物质（不考虑立体异构）‎ D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 ‎4、轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯( )‎ A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体 ‎5、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(　　)‎ A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 ‎6、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和○代表不同元素的原子。‎ 关于此反应说法错误的是(　　)‎ A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 ‎ C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 ‎7、A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是(　　)‎ A．简单离子半径：D>B B.简单氢化物的热稳定性：C>A C．AD4的熔沸点比CD4的高 D.可电解BD3制备B的单质 ‎8、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－‎ B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42－‎ C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO3-‎ D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－ ‎ ‎9、常温下，pH=1的某溶液A中还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是(　　)‎ A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 ‎ B．实验消耗Cu‎14.4g,则生成气体丁的体积为‎3.36L C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子 D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体 ‎ ‎10、常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)‎ B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)‎ C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋‎2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)‎ D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：‎ c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)‎ ‎11、根据实验操作和现象不能推出相应结论的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性：C1>S B SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3‎ C 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CC14，振荡，静置，下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 ‎ D 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的紅色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 NH4HCO3呈碱性 ‎12、我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到‎7062米，并安全返同。其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。下列说法中正确的是( )‎ A．Al电极是该电池的正极 B．Ag在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应 C．该电池负极反应是 ‎2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O D．Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小 ‎13、在一定温度下，在体积为‎2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）‎ A．反应的化学方程式为2X = 3Y + Z B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol·L－1·min－1‎ D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 ‎14、下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，‎ 电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气 体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极， 洗涤、干燥、‎ 称量，电极增重‎1.6g。下列有关说法中错误的是（ ）‎ A. X电极是阴极 ‎ B. Y电极产生气体的体积为‎0.224L C．电解后溶液的pH=1 ‎ D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO 或CuCO3‎ ‎15、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：‎ 实验编号 起始浓度/（mol·L—1）‎ 反应后溶液的pH[]‎ c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ ‎ 下列判断不正确的是（　　）‎ A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)‎ B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) +mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0. 1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)‎ ‎16、‎25℃‎，向20mL 0.1mol•L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是（　　）‎ A. H3PO2的电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2-+H+；电离常数Ka≈10-5‎ B. B点溶液中存在关系：‎2c（H+）+ c（H2PO2-）=‎2c（OH-）+ c（H3PO2）‎ C. 图2中的a点对应为 图1中的B点 D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na+）>c（H2PO2-）>c（OH-）>c（H+）‎ 二、非选择题（共5个小题，共52分）‎ ‎17、(4分)(1)反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ 该反应的反应热ΔH1＝_______KJ/mol，若A(l)＋B(l)⇌C(g)＋D(g)的反应热为ΔH2，则ΔH1________ΔH2(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(2)使Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2(g)是放热反应，当1 mol Cl2(g)参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：______________________。‎ ‎18、(8分)三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。‎ ‎（1）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。NH3的电子式 为 ，反应中氨气显示的化学性质有 ，当有17.0g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为 。‎ ‎（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与 被还原元素原子的物质的量之比为 ，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的 顺序为 。‎ ‎（3）NCl3的结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为 。‎ ‎19、（10分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：‎ ‎ Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)‎ ‎（1）3000C和5000C时，反应Ⅰ的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）‎ ‎（2）在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ：‎ ‎①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是 (填a或b)‎ ‎②下列说法能表明反应已达到平衡状态的是 （填标号）‎ A. 容器中气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. V正(H2)＝2V逆(CH3OH)‎ ‎（3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8mol H2，4min达到平衡，平衡时CO 的转化率为80%，且2c(CH3OH)＝c(CH3OCH3)，则：‎ ‎ ① 0～4min，反应Ⅰ的v(H2)＝ ，反应Ⅰ的平衡常数K＝ 。 ‎ ‎② 反应Ⅱ中CH3OH的转化率α＝ 。‎ ‎（4）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为 。‎ 用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64g时，理论上消耗二甲醚的质量为 g(精确到0.01)‎ ‎20、（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①的主要反应为：‎ FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2‎ 上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________(用化学方程式表示)。‎ ‎（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_____(用元素符号表示)，滤渣2的主要成分是_______(用化学式表示)及含硅杂质。‎ ‎（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用离子方程式表示）。‎ ‎（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。‎ a‎.80℃‎                            b‎.60℃‎                            c‎.40℃‎                            d‎.10℃‎ 步骤⑤的反应类型是___________________。‎ ‎（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为___________。‎ ‎21.[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）‎ 研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：‎ ‎(1)Co基态原子核外电子排布式为_____________(用原子实的形式表示)。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。‎ ‎(2) CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。‎ ‎(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。‎ ‎(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中含有化学键有________。‎ ‎(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，用X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。(已知)‎ 化学答案 ‎1A‎ 2D ‎3C 4D ‎5A ‎6A ‎7A ‎8A ‎9C 10D 11D ‎12C ‎13C 14B 15B 16B 17、 E1-E2(1分) 小于(1分) ‎ ‎ 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) △H=-290KJ/mol(2分)‎ ‎18、（1）(1分) 碱性、还原性(2分) 1.5mol(1分)‎ ‎（2）1:2(1分) NOCH3OH>CO2>H2(2分)‎ ‎ H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇中多，CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大(2分)‎ (2) 离子键和共价键(2分)（5）0.148或0.149(2分) 0.076(2分)‎