2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期第一次月考（10月）化学试题 解析版

2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期第一次月考（10月）化学试题 解析版

黑龙江省鹤岗市第一中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考（10 月）化学试题 1.下列各组物质中，都是强电解质的是（ ） A. NH4Cl、CH3COOH、Na2S B. HBr、HCl、BaSO4 C. NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D. HClO、NaF、Ba（OH）2 【答案】B 【解析】 A、NH4Cl、Na2S 在水中完全电离为离子，属于强电解质，CH3COOH 在水中部分电离出离子，还 有未电离的醋酸分子，属于弱电解质，A 错误；B、HBr、HCl 为强酸，在水中完全电离出离子， 属于强电解质，BaSO4 虽然不溶于水，但是在熔融状态下完全电离出离子，属于强电解质，B 正确；C、NaOH、Ca（OH）2 为强碱，属于强电解质，NH3·H2O 是弱碱，在水中部分电离出离子， 属于弱电解质，C 错误；D、NaF、Ba（OH）2 在水中完全电离出离子，属于强电解质，HClO 是 弱酸，在水中部分电离出离子，属于弱电解质，D 错误。正确答案为 B。 2.在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大 ，应采取的措施是 ( ) A. 加入氢氧化钠 B. 加入盐酸 C. 向溶液中加水 D. 升高溶液温度 【答案】D 【解析】 【分析】 根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使电离平衡向右移动且 c（H+）增 大，据此分析解答。 【详解】A、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离 子浓度减小，选项 A 错误；B、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离，选项 B 错误； C、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，选项 C 错误；D、醋酸的电离是吸热反 应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度大，选项 D 正确；答案选 D。 【点睛】本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的 物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离。 3.已知反应 FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0（假定△H、△S 不随温度而变 化），下列叙述中正确的是 A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C. 任何温度下均为非自发过程 D. 任何温度下均为自发过程 【答案】B 【解析】 【详解】△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S ＜0，能反应自发，故 B 正确；A、C、D 错误；故选 B。 【点睛】本题主要考查了吉布斯自由能的运用，要能够根据吉布斯自由能△G=△H-T△S 来判 断，△G＜0 能反应自发进行，△G＞0 不能反应自发进行。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 平衡体系中加入少量 KSCN 固体，溶液颜色加深 B. 工业合成氨中，将氨气液化分离 C.A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2 溶液，在 B 试管中加入 2～3 滴 FeCl3 溶液，B 中 试管中产生气泡快 D. 对于反应 2NO2(g) N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深 【答案】C 【解析】 试题分析：A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 平衡体系中加入少量 KSCN 固体，平衡正向移 动，溶液颜色加深，符合勒夏特列原理，故 A 正确；B．分离出氨气，平衡正向移动，提高反 应物的转化率，符合勒夏特列原理，故 B 正确；C．使用催化剂可以加快反应速率，不影响平 衡的移动，且过氧化氢的分解不是可逆反应，不符合勒夏特列原理，故 C 错误；D．对于反应 2NO2(g) N2O4(g) △H<0，升高温度平衡逆向移动，可使体系颜色变深，符合勒夏特列原理， 故 D 正确；答案为 C。 【考点定位】考查勒夏特列原理的应用 【名师点晴】勒夏特列原理的内容是改变影响平衡的条件，平衡向减弱这个影响的方向移动， 如升高温度平衡向吸热方向移动，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必须是可逆反应（2） 平衡发生了移动，如使用催化剂，平衡不移动，（3）减弱不能消除这个因素；题中易错点为 B，注意改变外界条件平衡不移动，则也不能用勒夏特列原理解释，本题难点是 C 选项，过氧 化氢的分解本身不是可逆的，另外使用催化剂也不能用勒夏特列原理解释。 5.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存 在的数据是 A. SO2 为 0.4 mol•L-1，O2 为 0.2 mol•L-1 B. SO2 为 0.25 mol•L-1 C. SO2、SO3 均为 0.15 mol•L-1 D. SO3 为 0.4 mol•L-1 【答案】B 【解析】 【分析】 可逆反应达到平衡时，物质都不能完全反应，反应物、生成物一定共存。 【详解】A、SO2 和 O2 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 SO3 完全反应， 则 SO2 和 O2 的浓度变为 0.4mol/L、0.2mol/L，实际变化应小于该值，故 A 错误； B、SO2 的浓 度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 SO3 完全反应，则 SO2 的浓度浓度变化量为 0.2mol/L，实际变化为 0.05mol/L，小于 0.2mol/L，故 B 正确；C、反应物、生产物的浓度不 可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故 C 错误； D、SO3 的浓度增大，说明该反应向 正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3 的浓度的浓度变为 0.4mol/L，实 际变化应小于该值，故 D 错误． 6.可逆反应：2SO2＋O2 2SO3 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2。 下列说法正确的是(K 为平衡常数，Qc 为浓度商)( ) A. Qc 不变，K 变大，O2 转化率增大 B. Qc 不变，K 变大，SO2 转化率减小 C. Qc 变小，K 不变，O2 转化率减小 D. Qc 增大，K 不变，SO2 转化率增大 【答案】C 【解析】 【分析】 恒温恒容向容器中加入一定量的 O2，平衡向右移动，促进二氧化硫的转化，但温度不变，K 不 变，以此来解答。 【详解】当可逆反应 2SO2＋O2 2SO3 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量 的 O2，氧气的浓度增大，浓度商 Qc 变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温 度影响，温度不变平衡常数不变，答案选 C。 【点睛】本题考查影响化学平衡的因素，把握浓度导致的平衡移动为解答本题的关键，注意 平衡常数 K 只与温度有关，题目难度不大。 7.一定温度下，在 2L 的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g) △H＜0，A、C 的物质 的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（ ） A. x=1 B. 反应进行到 1min 时，反应体系达到化学平衡状态 C. 2min 后，A 的正反应速率一定等于 A 的逆反应速率 D. 2min 后，容器中 A 与 B 的物质的量之比一定为 2∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图象可知，在 2 分钟内，A、C 物质的量的变化相等，均是 0.2mol，说明 A、C 的化学计量系数相等，故 x=2，A 错误； B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到 2 分钟时，达到平衡状态， 反应进行到 1min 时，反应体系没有达到化学平衡状态，B 错误； C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知 2min 后，A 的正反应速率一定等于 A 的逆反 应速率，C 正确； D、容器中 A 与 B 的物质的量之比取决于起始时加入 A、B 的量，所以平衡时 A 与 B 的物质的 量之比不一定等于化学计量系数，D 错误。 答案选 C。 8.对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　) A. 达到化学平衡时，4v 正(O2)＝5v 逆(NO) B. 若单位时间内生成 xmol NO 的同时，消耗 xmol NH3，则反应达到平衡状态 C. 若有 5 mol O===O 键断裂，同时有 12 mol H—O 键形成，此时必为化学平衡状态 D. 化学平衡时，化学反应速率关系是 2v 正(NH3)＝3v 逆(H2O) 【答案】A 【解析】 【详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，又因为反应速率之比是相应的化学计量数之 比，则 4v 正(O2)＝5v 逆(NO)，A 正确； B. 单位时间内生成 xmol NO 的同时，消耗 xmol NH3，均表示正反应速率，则反应不一定达到 平衡状态，B 错误； C. 有 5 mol O＝O 键断裂，同时有 12 mol H－O 键形成，均表示正反应速率，则反应不一定达到 平衡状态，C 错误； D. 化学平衡时正逆反应速率相等，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知化学反 应速率关系是 3v 正(NH3)＝2v 逆(H2O)，D 错误。 答案选 A。 9.在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一 倍，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的 60%，则（ ） A. a＜b B. 平衡向逆反应方向移动了 C. 平衡向正反应方向移动了 D. 物质 B 的质量分数增加了 【答案】B 【解析】 【分析】 先假设体积增加一倍时若平衡未移动，A 的浓度应为原来的 50%，实际平衡时 A 的浓度是原来 的 60%，比假设大，说明平衡向生成 A 的方向移动，则 a>b。 【详解】A、减小压强，平衡向生成 A 的方向移动，则 a>b，选项 A 错误；B、假设体积增加一 倍时若平衡未移动，A 的浓度应为原来的 50%，实际平衡时 A 的浓度是原来的 60%，大于原来 的 50%，说明平衡向生成 A 的方向移动，即向逆反应移动，选项 B 正确；C、根据选项 B 的分 析，平衡向逆反应移动，选项 C 错误；D、平衡向逆反应移动，物质 B 的质量分数减小了，选 项 D 错误；答案选 B。 10.在恒容密闭容器中，由 CO 合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在其他条件不变的情 况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 （ ） A. 平衡常数 K= B. 该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 C. CO 合成甲醇的反应为吸热反应 D. 处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时 增大 【答案】D 【解析】 【分析】 A．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂 的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；B．由图可知，T2 温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度 T2＞T1。温度越高，平衡时甲醇的物质 的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；C．温度高，即时速率不一定高， 影响速率的因素还原压强、浓度等，图象中曲线斜率越大，即时速率越高；D．由图可知，处 于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，温度增大，平衡向逆反应方向移动，据此分析。 【详解】A．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数表达式 K= ，选项 A 错误； B．由图可知，T2 温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度 T2＞T1。温度越高， 平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数降低，在 T1 时的平衡常数比 T2 时的大，选项 B 错误；C．温度高，即时速率不一定高，曲线斜率越大，即 时速率越高，选项 C 错误；D．由图可知，处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，温度增大，平衡 向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小， 增大，选项 D 正确； 答案选 D。 【点睛】本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素、化学平衡常数等，难度中等，注意理 解外界条件对化学平衡的影响，C 选项为易错点，学生容易忽略平均速率与即时速率的区别。 11.下列四个图像，以下反应中完全符合上述图像的是（ ） A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △HO C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △HO 【答案】B 【解析】 【详解】由图像一、二可知在相同压强下，温度升高，生成物浓度增大，平衡正向移动，故 正反应反向为吸热反应，故 A、C 项错误；压强增大，生成物浓度减小，故平衡逆向移动，故 逆向为气体体积缩小的反应，则 D 项错误；图像三压强增大平均相对分子量增大，B 项平衡逆 向移动，气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子量增大；温度升高 B 项平衡正 向移动，平均相对分子量减小，满足图像三；图四温度不变压强增大 V(逆)>V（正），平衡逆 向移动，故 B 项满足，B 项反应满足各图像，故 B 项正确。 【点睛】化学平衡图像实际是速率或平衡随外界条件而变化的直观表达，需要学生在理解化 学原理的基础上进行数学模型转化，对学生的能力要求较高。 12.可逆反应：2NO2 2NO+O2 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（） ①单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2 ②单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【分析】 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种 物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。 【详解】①单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO2，是不同方向速率，且满足反应速率 之比是化学计量数之比，反应达到平衡状态，正确； ②单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO，是同方向速率，不能说明反应达到平衡，错 误； ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态，不一定达到平衡，错误； ④混合气体的颜色不再改变的状态，即二氧化氮浓度不变，达到平衡，正确； ⑤容积不变，气体质量不变，混合气体的密度是恒定值，不能说明已达到平衡状态，错误； ⑥反应前后气体分子数不相等，压强是变量，当气体的压强不再改变时即达到平衡状态，正 确； ⑦气体质量不变，混合气体的物质的量是变量，即平均相对分子质量是变量，平均相对分子 质量不再改变说明达到平衡状态，正确。 答案选 A。 【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。② 反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到 平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一 物质的物质的量不再发生变化。④是解答的易错点，注意颜色的深浅与气体的浓度有关系。 13.反应 mA（s）+nB（g） pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时 B 的体积分数（B%）与 压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） ①m+n＞p　 ②x 点表示的正反应速率大于逆反应速率　 ③x 点比 y 点时的反应速率慢　 ④n＞p A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【分析】 由图象可以看出，增大压强，B%增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有 n＜p，注意 A 为固 体的特征．在曲线上的点为平衡状态，图象中 x 和 y 没有达到平衡状态，根据 B 的含量判断 反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动， 平衡常数减小，据此解答。 【详解】①图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B 的百分含量增大，说明平衡向逆反应 方向移动，A 为固态，则有 n＜p，m+n 与 p 关系不能确定，故错误；②x 点位于曲线上方，未 达到平衡状态，由图象可以看出，当 B 的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向 移动，即 v 正＞v 逆，故正确；③由图象可以看出 x 点的压强小于 y 点压强，压强越大，反应 速率越大，故 x 点比 y 点的反应速率慢，故正确；④由图象的曲线变化特征可以看出，增大 压强，B 的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A 为固态，则有 n＜p，故错误；所以 正确的有②③；答案选 C。 【点睛】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象判断化学平衡的移动方 向，注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别，答题 时注意 A 为固体的特点，为易错点。 14.可逆反应 A(s)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使 B 的转化率提高的是 A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B. 保持恒温恒容，充入氦气 C. 其他条件不变时，升高温度 D. 保持恒温恒容，加入一定量 A 物质 【答案】A 【解析】 正反应是体积增大且放热的可逆反应的，则 A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小，平 衡向正反应方向进行，B 的转化率增大，A 正确；B. 保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移动， 转化率不变，B 错误；C. 其他条件不变时，升高温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低，C 错误；D. 物质 A 是固体，保持恒温恒容，加入一定量 A 物质平衡不移动，转化率不变，D 错 误，答案选 A。 15.在一定温度下，将两种气体 M 和 N 通入容积为 VL 的密闭容器中进行反应，M 和 N 的物质的 量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A. 0～t2 内用 M 表示的平均反应速率是 2/t2（mol·L－1·min－1） B. t1～t2 内容器内的压强逐渐减小 C. 该反应的方程式为 N 2M D. t2 与 t3 时刻的混合气体的平均相对分子质量相等 【答案】B 【解析】 【分析】 图像看出反应从开始到平衡，N 的物质的量减小，应为反应物，M 的物质的量增多，应为是生 成物，结合反应的方程式可计算相关物质的反应速率以及物质的量浓度关系。 【详解】N 的物质的量减小，应为反应物，平衡时物质的量变化值为 8mol-2mol=6mol，M 的物 质的量增多，应为生成物，平衡时物质的量的变化值为 5mol-2mol=3mol，则有 n（N）：n （M）=6mol：3mol=2：1，可知反应的化学方程式为 2N M。则 A．0～t2 内 M 的物质的量增加了 4mol－2mol＝2mol，则用 M 表示的平均反应速率是 2mol/(VL·t2min)=2/Vt2 mol/（L•min），A 错误； B．t1～t2 内容器发生反应 2N M，N 转化为 M，物质的量减少，所以容器内的压强逐渐减 小，B 正确； C．根据以上分析可知反应的化学方程式为 2N M，C 错误； D．t2 与 t3 时刻的混合气体的总物质的量不同，分别为 8mol 和 7mol，则平均相对分子质量不 等，D 错误； 答案选 B。 16.一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平 衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，ʋ 正，ʋ 逆 均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0% C. T℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=24.0p 总 【答案】B 【解析】 A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当 550℃时，若充入惰性气体，容器的容积 扩大，使反应混合物的浓度减小，因此 ʋ 正，ʋ 逆 均减小，由于该反应是气体体积增大的反应， 减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A 错误；B．根据图像可知在 650℃ 时，反应达平衡后 CO 的体积分数是 40%，则 CO2 的体积分数是 60%，假设平衡时总物质的量是 1 mol，则反应产生 CO 0.4 mol，其中含有 CO2 0.6 mol，反应产生 0.4 molCO 消耗 CO2 的物质 的量是 0.2 mol，因此 CO2 转化率为 0.2 mol÷(0．6 mol+0.2 mol)×100%=25.0%，B 正确； C．T℃时，平衡时 CO2 和 CO 的体积分数都是 50%，若充入等体积的 CO2 和 CO，化学平衡不移 动 ， C 错 误 ； D ． 925℃ 时 ， 用 平 衡 分 压 代 替 平 衡 浓 度 表 示 的 化 学 平 衡 常 数 KP= ，D 错误。答案选 B。 视频 17.某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 H2 和 I2，发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 起始浓度 平衡浓度 容器 c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)/(mol·L-1) 甲 0.01 0.01 0.004 乙 0.01 0.02 a 丙 0.02 0.01 b 丁 0.02 0.02 c 下列判断不正确的是 A. HI 的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡时，H2 的转化率:丁>甲 C. 平衡时，乙中 H2 的转化率大于 20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数 K=0.25 【答案】B 【解析】 分析：某温度下，反应 H2（g）+I2（g） 2HI（g），反应前后气体体积不变，增大压强不 改变化学平衡，A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气 浓度大，促进碘单质转化；B．甲、丁比较，起始物质的量为 2 倍关系，且物质的量比等于化 学 计 量 数 之 比 ， 增 大 压 强 平 衡 不 移 动 ； C ． 由 甲 中 数 据 可 知 ， 甲 中 氢 气 转 化 率 为 0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；D．甲、 丙温度相同，K 相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。 详解： A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大， 促进碘单质转化，乙丙达到相同平衡状态，则 HI 的平衡浓度：a=b＞0.004，反应 H2（g）+I2 （g） 2HI（g），反应前后气体体积不变，丙投料是甲的 2 倍，c=0.008，故 A 正确；B、 甲、丁比较，起始物质的量为 2 倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡 不移动，则平衡时，H2 的转化率：甲=丁，故 B 错误；C、由甲中数据可知，甲中氢气转化率 为 0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化，故 C 正确；D、甲、丙温度相同，K 相同，结合表格中数据可知， K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故 D 正确；故选 B。 点睛：本题考查化学平衡的计算，解题关键：把握表格中数据、转化率及 K 的计算、等效平 衡的判断，侧重分析与计算能力的考查，注意选项 B 为解答的难点． 18.一定条件下，向容积为 2 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，发生如下反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min 后反应达到平衡时 c(CH3OH)为 0.2 mol·L－1。CO2(g) 的平衡物质的量浓度 c(CO2)与温度关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 0～5 min，CO2 的平均反应速率为 0.04 mol·L－1·min－1 B. 在 T2 ℃时，若反应处于状态 D，则 v 正＜v 逆 C. 反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)的 ΔH＜0 D. 若 T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＞K2 【答案】B 【解析】 A ． 5min 后 反 应 达 到 平 衡 时 c(CH3OH) 为 0.2mol•L-1 ， 所 以 参 加 反 应 的 二 氧 化 碳 为 ： c(CO2)=c(CH3OH)=0.2mol•L-1，所以其反应速率为： v(CO2)= = =0.04mol•(L•min)-1，故 A 正确；B．T2 时反应进行到状态 D，c(CO2)高于 平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有 υ(正)＞υ(逆)，故 B 错误；C．由图可知，温度 越高平衡时 c(CO2)越大，即升高温度平衡逆移，所以逆反应为吸热方向，正方向为放热方向， 即△H＜0，故 C 正确；D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温 化学平衡常数减小，故 K1＞K2，故 D 正确；故答案为 B。 19.在一定温度下，改变反应物中 n(SO2)对反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3(g) △H＜0 的影响 如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 反应 b、c 点均为平衡点，a 点未达平衡且向正反应方向进行 B. a、b、c 三点中，a 点时 SO2 的转化率最高 C. 上述图象可以得出 SO2 的含量越高得到的混合气体中 SO3 的体积分数越高 D. a、b、c 三点的平衡常数 Kb＞Kc＞Ka 【答案】B 【解析】 分析：本题考查的是条件对平衡的影响，结合增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，该物 质的转化率降低，而另一种物质的转化率增大的规律进行分析。 详解：A.图像上的三点都为平衡状态，故错误；B.增加二氧化硫的物质的量，平衡正向移动， 二氧化硫的转化率降低，所以 a 点二氧化硫的转化率最大，故正确；C.从图像分析，二氧化 硫的含量越高，混合气体中三氧化硫的体积分数先增大后减小，因为剩余的二氧化硫的量在 逐渐增大，故错误；D.因为没有改变温度，所以三点的平衡常数相同，故错误。故选 B。 点睛：注意平衡常数只有温度有关，温度不变，平衡常数不变。 20.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下： 下列说法正确的是（ ） A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3 C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )=1 【答案】C 【解析】 【分析】 对比容器的特点，将容器 1 和容器 2 对比，将容器 1 和容器 3 对比。容器 2 中加入 4 molSO3 等效于在相司条件下反应物投入量为 4 molSO2 和 2 molO2，容器 2 中起始反应物物质的量为容 器 1 的两倍，容器 2 相当于在容器 1 达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半， 增大压强化学反应速率加快，v2＞v1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时 c2＞2c1，p2＜ 2p1，a1（SO2）＋a2（SO3）＜1，容器 1 和容器 2 温度相同，K1＝K2；容器 3 相当于在容器 1 达 到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，v3＞v1，升高温度平衡向逆反应方向移动， 平衡时 c2＜2c1，p2＞2p1，a3（SO2）＜a1（SO2），K3＜K1。 【详解】对比容器的特点，将容器 1 和容器 2 对比，将容器 1 和容器 3 对比。容器 2 中加入 4 molSO3 等效于在相司条件下反应物投入量为 4 molSO2 和 2 molO2，容器 2 中起始反应物物质的 量为容器 1 的两倍，容器 2 相当于在容器 1 达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的 一半，增大压强化学反应速率加快，v2＞v1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时 c2＞ 2c1，p2＜2p1，a1（SO2）＋a2（SO3）＜1，容器 1 和容器 2 温度相同，K1＝K2；容器 3 相当于 在容器 1 达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，v3＞v1，升高温度平衡向逆反应 方向移动，平衡时 c2＜2c1，p2＞2p1，a3（SO2）＜a1（SO2），K3＜K1。根据上述分析，A、 υ2>υ1，c2>2c1，选项 A 错误；B、K 3p1，则 p2<2p3，选项 B 错误；C、 υ3>υ1，α3（SO2）<α1（SO2），选项 C 正确；D、c2>2c1，c32c3，α1（SO2）+α2 （SO3）<1，α3（SO2）<α1（SO2），则α2（SO3）+α3（SO2）<1，选项 D 正确；答案选 C。 21.可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化 情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格： （1）升高温度，B 的转化率___________，v（正）__________。 （2）使用催化剂，A 的物质的量___________。 （3）增大压强，v（逆）___________，C 的产率___________。 （4）增大 A 的浓度，则 B 的转化率_______，A 的转化率__________，C 的物质的量_______。 【答案】 (1). 减小 (2). 增大 (3). 不变 (4). 增大 (5). 增大 (6). 增大 (7). 减小 (8). 增大 【解析】 【详解】（1）正反应是放热反应，所以升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方 向进行，B 的转化率减小，答案为减小；增大； （2）催化剂同等程度改变化学反应速率，但不能使平衡移动，则 A 的物质的量不变； （3）保持温度和体积不变，增大压强，正逆反应速率均增大，则 v（逆）增大；平衡向气体 体积缩小的正反应速率移动，C 的产率增大； （4）增大 A 的浓度，则 B 的转化率增大，A 增加的量大于反应转化的量，故 A 的转化率减小， 平衡正向移动，C 的物质的量增大。 22.下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________, 属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。 ①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态 KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HF ⑦NaHCO3 ⑧ 氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 （11）Cu 【答案】 (1). ②③⑥⑦⑩ (2). ①④⑤ (3). ③⑦⑩ (4). ②⑥ 【解析】 试题分析：电解质是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。②③⑥⑦⑩符合概念。 非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，①④⑤符合概念。 弱电解质首先属于电解质，强电解质在水溶液里能够完全电离成离子，③⑦⑩都能全部电离 属于强电解质；而弱电解质不能完全电离成离子，②⑥部分电离属于弱电解质。 考点：电解质与非电解质 点评：本题考查的是电解质、非电解质、弱电解质的概念，并对各种导电情况进行了区别， 容易出错，需要平时多总结、多积累 23.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化 学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表所示。 t ℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝_______________。 (2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)某温度下，各物质平衡浓度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度 为______。 (4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 ____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。 (5)若 1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为 2 mol·L－1、2 mol·L －1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____(填“正反应方向”“逆 反应方向”或“不移动”)。 【答案】 (1). (2). 吸热 (3). 700 ℃ (4). 不 (5). 逆 反应方向 【解析】 （ 1 ） 由 CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g) ， 根 据 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 可 得 K ＝ （2）根据表中数据，由于温度升高，该反应的化学平衡常数增大，平衡向正反应方向移动， 则正反应为吸热反应；答案：吸热。 （3）平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，则 K= c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2) =3/5=0.6，则温度为 700℃； （4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，相 当于减小了压强，因为 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，两边计量数相等，平衡不移动； 答案：不。 （5）已知 CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g) 2 mol·L-1 2 mol·L-1 4mol·L-1 4mol·L-1 Q= c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)= （4×4）/（2×2）=4>2.6,所以反应向逆反应方向移动。 24.向一个容积不变的密闭容器中充入一定量 A 和 B，发生如下反应：x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0 在一定条件下，容器中 A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请 回答下列问题： （1）用 A 的浓度变化表示该反应 0～10min 内的平均反应速率 v（A）=________； （2）根据图示可确定 x：y=_______________； （3）0～l0min 容器内压强_______________（填“变大”，“不变”或“变小”） （4）推测第 l0min 引起曲线变化的反应条件可能是____________；第 16min 引起曲线变化的 反应条件可能是____________； ①减压；②增大 A 的浓度；③增大 C 的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂 【答案】 (1). 0.02mol/(L·min) (2). 1：2 (3). 变大 (4). ④⑥ (5). ④ 【解析】 【详解】（1）根据图中信息计算 v（A）= =0.02mol/(L·min)； （2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x：y=1：2； （3）根据（2）得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大； （4）l0min 后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂， 故选④⑥；16min 后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温， 故选④。 【点睛】本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识 的掌握程度。 25.已知 2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密 闭容器中加入 2 molA2 和 1 molB2，在 500℃时充分反应，达平衡后 C3 的浓度为 w mol·L－1， 放出热量为 Q2 kJ。 （1）达到平衡时， A2 的转化率为____________。 （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2 的转化率将________(填“增大“、“减 小”或“不变”) （3）若在原来的容器中，只加入 2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量 Q3 kJ，C3 浓 度___(填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=____________。 （4）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中 T 表示温度，n 表示物质的量)，可得出的结 论正确的是____________； a．反应速率 c＞b＞a b．达到平衡时 A2 的转化率大小为：b＞a＞c c．T2＞T1 d．b 点 A2 和 B2 的物质的量之比为 2：1 （5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入 4 molA2 和 2 molB2，500℃时充分反应达平衡 后，放出热量 Q4 kJ，则 Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。 （6）下列措施可以同时提高反应速率和 B2 的转化率是___________(填选项序号)。 a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的 C3 d．升高温度 【答案】 (1). (2). 不变 (3). ＝ (4). Q1－Q2 (5). ad (6). ＜ (7). b 【解析】 【详解】（1）2A2（g）+B2（g）⇌2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），达平衡后 C3 的浓度为 w mol•L-1，放出热量为 Q2 kJ，达到平衡时，A2 的转化率为 ； （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，氩气不参与反应，A2 的转化率不变； （3）正反投 2molA2 和 1molB2，与逆向投 2molC3，是等效平衡，所以反应达平衡后，C3 浓度等 于 w mol/L，2A2（g）+B2（g） 2C3（g），2A2（g）+B2（g） 2C3（g），根据盖斯定律 知：Q1=Q2+Q3； （4）a．从左往右增加 B2 的物质的量反应体系中各物质的浓度变大，反应速率 c＞b＞a，故 选；b．B2 的物质的量越大 A2 的转化率越大，从左往右增加 B2 的物质的量，达到平衡时 A2 的 转化率大小为：c＞b，故不选；c．在 B2 相同时，从下往上，C3 平衡时的体积分数变大，平衡 正向移动，正反应是放热反应，所以温度降低，温度的大小关系是 T2＜T1，故不选；d．b 点 A2 和 B2 的物质的量之比为 2：1，与起始浓度之比相同，故选；故答案为：ad； （5）恒压条件下，相当给原平衡加压，由于始终保持较大压强，平衡正向移动，转化率变大， Q2＜Q4； （6）a．选择适当的催化剂，平衡不移动，B2 的转化率不变；故不选；b．增大压强，反应速 率增大，平衡向正反应分析移动，B2 的转化率增大，故选；c．及时分离生成的 C3，反应速率 减小，故不选；d．升高温度平衡向逆反应分析移动，B2 的转化率减小，故不选；故答案为： b。