化学卷·2018届黑龙江省大庆市杜蒙县高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届黑龙江省大庆市杜蒙县高二上学期期末考试（2017

杜尔伯特蒙古族2016—2017学年度第一学期期末考试 高二化学试题 一、选择题（本体有15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）‎ ‎1． 下列说法不正确的是 (　　)‎ A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量 C．放热反应都不需要加热就能发生 D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 ‎2. 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出 ‎2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 (　　)‎ A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1‎ B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋285.9 kJ·mol－1‎ D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1‎ ‎3． 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是 (　　)‎ A．电力 B．核能 C．太阳能 D．氢能 ‎4． 将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为22 ℃‎ B．实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH该溶液的浓度约为1.00 mol·L－1‎ D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎5． 对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 (　　)‎ A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)‎ ‎6． 在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 (　　)‎ A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 ‎ C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1‎ ‎7． 右图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是 (　　)‎ A．升高温度 B．X的投入量增加 C．加催化剂 D．减小容器体积 ‎8． 化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是 (　　)‎ A．K越大，反应物的转化率越小 B．K与反应物的浓度有关 C．K与生成物的浓度有关 D．K与温度有关 ‎9. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合右 边图像。下列叙述正确的是 (　　)‎ A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体 C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是液体 ‎10． 在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是 (　　)‎ A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度 ‎11. 在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是 ( )‎ A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为13‎ ‎12． 有关pH计算结果一定正确的是 (　　)‎ ‎①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n ‎②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pHb－n(b－n>7)‎ A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎13． 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是 (　　)‎ A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 ‎14.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 (　　)‎ A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极 D．a极上发生了氧化反应 ‎15． 有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．甲中负极反应式为Ag＋＋e－===Ag B．丙中H＋向碳棒方向移动 C．乙中阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 二、填空题(本大题共3小题，共38分)‎ ‎16.（12分）（1）下列反应中，属于吸热反应的是 ______ ． ①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐败．‎ ‎（2）已知反应： ① N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1 ② 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 ③ N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3 利用上述三个反应，计算4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H4的反应焓变为 ______ （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．‎ ‎（3）在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示． ①该反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应． ②该反应的热化学方程式为 ______ ． ③改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是 ______ ． a．浓度b．压强c．温度d．催化剂 ④反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ______ （填“是”或“否”），原因是 ______ ．‎ ‎17、（14分）（1）某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示： ①加催化剂对反应速率影响的图象是 ______ （填序号，下同） ②升高温度对反应速率影响的图象是 ______ ③增大反应容器体积对反应速率影响的图象是 ______ ④增大O2的浓度对反应速率影响的图象是 ______ ‎ ‎（2）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断： ①x值等于 ______ ； ②A的转化率为 ______ ； ③B的平衡浓度为 ______ mol/L．‎ ‎ 18、（12）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①电解池中X极上的电极反应式是 ______ ．在X极附近观察到的现象是 ______ ． ②Y电极上的电极反应式是 ______ ，检验该电极反应产物的方法是 ______ ． （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： ①X电极的材料是 ______ ，电极反应式是 ______ ． ②Y电极的材料是 ______ ．‎ 三、实验题(本大题共2小题，共17分)‎ ‎ 19、（6分）25℃时，现有浓度均为0.10mol•L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．请回答： （1）将等体积①和②混合，所得溶液显 ______ （填“酸”“碱”或“中”）性，原因是 ______ （用离子方程式表示）． （2）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是 ______ a．c（H+）＞c（OH-） b．c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+） c．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） d．c（Na+）＜c（CH3COO-） ‎ ‎20、（11分）某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号） ______ ． （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 ______‎ ‎ 中．（从图中选填“甲”或“乙”） （3）下列操作会引起实验结果偏大的是： ______ （填编号） A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗 D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失 （4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ．判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液 ______ ． （5）以下是实验数据记录表 1. 滴定次数 2. 盐酸体积mL 3. NaOH溶液体积读数（mL）‎ 4. 滴定前 5. 滴定后 6. ‎1‎ 7. ‎20.00‎ 8. ‎0.00‎ 9. ‎21.30‎ 10. ‎2‎ 11. ‎20.00‎ 12. ‎0.00‎ 13. ‎16.30‎ 14. ‎3‎ 15. ‎20.00‎ 16. ‎0.00‎ 17. ‎16.32‎ 通过计算可得，该盐酸浓度为： ______ mol•L-1（计算结果保留4位小数）‎ 杜尔伯特蒙古族2016——2017学年度第一学期期末考试 ‎ 高二化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C A A B C C A D C D A D C B B 一、选择题 二、填空题 ‎16 . (1) 2△H1+3△H2-2△H3 (2.)④⑤⑦ (3) .放热；NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1；d；否；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响 17 (1) C；A；D；B； (2) 6.2；60%；0.8 18. 2H++2e-=H2↑；溶液呈红色；2Cl--2e-=Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；纯铜；Cu2++2e-=Cu；粗铜 三、实验题 19、碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；abd 20、.①；乙；B；锥形瓶内颜色；由无色变成浅红色，且半分钟内不变色；0.1631 ‎