2017-2018学年湖南省醴陵市第二中学高二上学期第四次月考化学试题

2017-2018学年湖南省醴陵市第二中学高二上学期第四次月考化学试题

‎2017-2018学年湖南省醴陵市第二中学高二上学期第四次月考化学试卷 时量：90分钟 满分：100分 ‎ 一．选择题（本题共22个小题，每小题2分共44分，每小题只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1.己知反应：①l0lkPa 时，2C (s)+O2(g)==2CO (g) △H1=-221 kJ/mol ‎②稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)==H2O (1) △H2=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是（ ）‎ A. 碳的燃烧热为221kJ/mol B. 碳的燃烧热为ll0.5kJ/mol C. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ mol D. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/‎ ‎2．已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是 （ ）‎ A. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2m kJ·mol-1‎ B. C6H6(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－m kJ·mol-1‎ C. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－m kJ·mol-1‎ D. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3m kJ·mol－‎ ‎3．已知下列反应的反应热 ‎（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol ‎（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol ‎（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol 则下列反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 （ ）‎ A. △H=+488.3 kJ /mol B. △H3=-488.3 kJ /mol C. △H3=-977.6 kJ /mol D. △H3=-244.15 kJ /mol ‎ ‎4．下列有关化学反应速率的说法正确的是 （ ）‎ A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 ‎5．将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是 （ ）‎ A．混合气体的总物质的量 B．混合气体的压强 C．混合气体的密度 D．混合气体的平均相对分子质量 ‎6． 在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后c(CO2)= 1.8mol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为 （ ）‎ A．27 B．36 C．81 D．54‎ ‎7．下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92kJ·mol-1平衡向正反应方向移动的是（ ）‎ ‎①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ‎ ‎④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小大NH3浓度 A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥‎ ‎8．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是 （ ）‎ ‎①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·S-1 ②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·S-1‎ ‎③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1‎ A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④‎ ‎9．氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：‎ ‎ ‎ 若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是 （ ）‎ A B C D ‎10．在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2 L(?)。在不同的条件下P的体积分数φ(P)的变化情况如图,则该反应 （ ）‎ ‎ ‎ A. 正反应放热,L是固体 B. 正反应放热,L是气体 C. 正反应吸热,L是气体 D. 正反应放热,L是固体或气体 ‎11．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是( )‎ ‎①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H2S(g)‎ ‎⑦加热 A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④‎ ‎12.在25 ℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小比较正确的是(　 　)‎ A．相等 B．前者比后者大11倍 C．后者是前者的1011倍　　 D．后者是前者的108倍 ‎13．浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )‎ A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a < b C．相同温度下，电离常数K(HX)： a > b D．＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，‎ 则c(X-)/ c(Y-)减小 ‎14．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是( )‎ 选项 操作 测定结果评价 A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 偏高 B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高 C 锥形瓶未干燥 无影响 D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 偏低 ‎15．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：‎ ‎ ‎ 下列判断不正确的是( )‎ A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1‎ C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1‎ D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎16．已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10, Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3。下列叙述正确的是( )‎ A．等体积混合浓度均为0.02 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 C．在Mg2＋为0.18 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大 ‎17.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中如图所示，最先观察到酚酞变红的现象的区域是( )‎ A.I和III B.II和IV ‎ C.II和I D.I和IV ‎18．科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是( )‎ A．C2H5OH在电池的负极上参加反应 B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子 C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极的电极反应为4H+＋O2＋4e－===2H2O ‎19.在核磁共振氢谱中出现两个峰,其氢原子数之比为3∶2的化合物是(　　)‎ A. B ‎ C. D.‎ ‎20.下列分离或除杂方法不正确的是(　　)‎ A.用分液法分离水和酒精 B.用蒸馏法分离苯和溴苯 C.用重结晶法分离提纯粗苯甲酸中的苯甲酸 D.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体 ‎21．“芬必得”具有解热镇痛及抗生素作用，主要成分的结构简式为：，它属于（ ）‎ ‎①脂肪族化合物；②芳香族化合物；③有机羧酸；④有机高分子化合物；⑤芳香烃 ‎ A．①③ B．②③ C．①④ D．③⑤‎ ‎22．某烷烃的相对分子质量为86，跟Cl2反应生成的一氯代物只有两种，则它的结构简式、命名完全正确的是 （ ）‎ A．CH3(CH2)4CH3 己烷 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 2，3－二甲基丁烷 C．(C2H5)2CHCH3 2－乙基丁烷 D．C2H5C(CH3)3 2，2－二甲基丁烷 二、非选择题（包括第23题~第27题五个大题，共56分）。‎ ‎23．(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：‎ t ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________________。‎ ‎（2）该反应逆反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______ ℃。‎ ‎（4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______ 1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎（5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡____________ 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎（6）若1 200 ℃时，在某时刻反应体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应向__________ 进行 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“平衡状态”)。‎ ‎24．((每空2分，共10分)(1)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。‎ 已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5。‎ b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。‎ 则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)， NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。‎ ‎(2)99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。‎ ‎①H2A在水溶液中的电离方程式为______________。‎ ‎②体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________(填字母序号)。‎ A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定 ‎③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________________ 。‎ ‎25．(每空2分，共10分)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：‎ ‎ ‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎2.3‎ ‎7.6‎ ‎5.4‎ 完全沉淀的pH ‎3.2‎ ‎9.7‎ ‎6.8‎ ‎ ‎ ‎ (1)酸浸后加入H2O2的目的是_________________________________。调pH步骤中加入的试剂最好是______________(填化学式)。‎ ‎(2)若要达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，应将pH 控制在 较为适宜。‎ A. 4至5 B. 3至4 C.5至6 D.7至9‎ ‎(3)向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。‎ ‎ (4)Fe2(SO4)3 溶液显酸性的原因是 （用离子方程式表示）。‎ ‎26. 如图是一个化学过程的示意图．‎ ‎（1）写出通入O2的电极上的电极反应式是 。‎ ‎（2）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是 。‎ ‎（3）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则在电极附近滴入酚酞溶液变红所发生电极反应为 。‎ ‎（4）乙池中反应的化学方程式为 ，当乙池中B（Ag）极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH= 。（25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）．‎ ‎27．(每空2分，共12分)按要求填空：‎ ‎（1）按系统命名法填写该有机物的名称:的名称是 。‎ ‎（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 。‎ ‎（3）有机物中含有的官能团是 （写名称）。‎ ‎（4）取1.38g由C、H、O三种元素组成的芳香化合物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.42g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加0.9g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为69。‎ ‎ ①通过计算确定A的实验式为 ；通过计算确定A的分子式为 。 ②A分子的核磁共振氢谱如图，红外光谱显示分子中氧原子只以羟基形式存在，试写出其结构简式 ‎ ‎ 。‎ ‎2017下学期醴陵二中高二化学第三次月考试答案 一．选择题（本题共22个小题，每小题2分共44分，每小题只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1~5 CDBDC 6~10 CDADB 11~15 DDBDB 16~22CDBDABB ‎23．（每空2分，共12分）‎ ‎(1) c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)‎ ‎(2)放热 (3)700 (4)等于 (5)不 (6)逆反应方向 ‎24 (每空2分，共10分) ‎ ‎(1)中 NH4+‎ ‎(2)①H2A===2H＋＋A2－ ②C ③c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎25．(每空2分，共10分)‎ ‎(1)将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于调整pH值与Cu2＋分离。 CuO[或Cu(OH)2、CuCO3等] ‎ ‎（2）B (3)2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O===2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4 ‎ ‎(4) Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ‎ ‎26.(每空2分，共12分)‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）或2H2O+2e-=H2↑+2OH-‎ ‎（4） 280、 13‎ ‎27. (每空2分，共12分) （1）3,4-二甲基辛烷（2）‎ ‎（3）羧基 、 羟基、 醛基 ‎（4）①C4H5O C8H10O2 ②‎