2018-2019学年浙江省台州市书生中学高一下学期第一次月考化学试题

2018-2019学年浙江省台州市书生中学高一下学期第一次月考化学试题

‎2018-2019学年浙江省台州市书生中学高一下学期第一次月考化学试题 相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 Cl: 35.5 Na: 23 N: 14 K: 39 Fe: 56 Al: 27 ‎ S: 32 P: 31 Mg: 24 ‎ 一、选择题（每题2分，共50分）‎ ‎1．地壳中含量较大的三种元素是： ‎ A. H、O、Si B. O、Si、Al C. Al、C、O D. H、O、Al ‎2．对于同一原子的下列电子层中，能量最低的是：‎ A. K层 B. L层 C. M层 D. N层 ‎3．下列离子的电子排布与Ne原子核外电子排布不同的是：‎ ‎ A. Mg2＋ B. O2－ C. Na＋ D. C1－‎ ‎4．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇 动即会制冷或对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是：‎ A. NaCl B. NH4NO3 C. CaO D. NaOH ‎5．下列装置能够组成原电池的是：‎ ‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎6．下列说法正确的是：‎ A. 只含一种元素的物质不一定是纯净物 B. 由相同元素形成的不同物质称同素异形体 C. 分子式为C2H6O的物质一定是乙醇 D. C5H12只有2种同分异构体，其熔点各不相同 ‎7．已知: N2＋3H22NH3，经过一段时间反应后，NH3的浓度增加了0.6 mol · L－1，在此段时 间里用H2表示的平均反应速率为0.45 mol · L－1 · s－1， 则此段时间是：‎ A. 0.44 s B. 1 s C. 1.33 s D. 2 s ‎ ‎8. 以下属于放热反应的是： ‎ ‎ ①煅烧石灰石制生石灰    ②浓硫酸溶于水   ③将氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合后用玻璃棒搅拌使之反应  ④食物因氧化而腐败 ⑤镁与盐酸反应制氢气   ⑥盐酸与氢氧化钠的中和反应 A. B. C. D. ‎ ‎9．下列表示正确的是：‎ A．CO2的电子式： B．乙醇的结构式：C2H5OH C．乙炔的比例模型： D．氟离子的结构示意图：‎ ‎10. 现有下列各种物质，其中含共价键的单质是： ‎ A. H2O B. 氦气 C. 氢气 D. 金属钠 ‎11. 已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，跟水反应可放出H2。下列叙述中正确的是：‎ A. LiH跟水反应后得中性溶液 B. LiH中氢离子可以被还原成氢气 C. LiH中氢离子半径比锂离子半径小 D. LiH在化学反应中是一种强还原剂 ‎12. 离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就越高。试判断KCl、CaO两种晶体熔点的高低顺序： ‎ A. KCl＞CaO B. NaCl＝CaO C. CaO＞KCl D. 无法比较 ‎ ‎13. 与Ne核外电子排布相同的离子跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是：‎ A. Na2O B. CCl4 C. KCl D. KF ‎14. 下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是： ‎ A. CO2和SiO2 B. H2O和HCl C. CO2和CCl4 D. K2SO4和MgCl2‎ ‎15. 下列各种说法中，正确的是：‎ A．O2与O3互为同素异形体，但两者之间的转化属于物理变化 B. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则6.2g 白磷（P4）含有0.3NA P-P键 C. 足球烯与金刚石互为同分异构体，但二者形成的晶体类型不同 D．12C与14C的质子数和电子数都为6，故二者是碳元素的同一种核素 X ‎ Y ‎ Z ‎ W ‎ T ‎16. 右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是：‎ A. X、W、Z元素的原子半径依次递增 ‎ B. Y元素在自然界中不能以游离态存在 C. T元素的非金属性比W弱，但比Z强 ‎ D. YX2晶体和WX3晶体的类型不同，但均存在共价键 ‎17. 反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：‎ A. 增加H2O (g) 的量 B. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入氦气使容器容积变大 ‎18. 根据右图的能量图，下列说法正确的是：‎ A. A2(g) + B2(g) = 2AB(g) 是一个放热反应 B. 2molAB的总能量大于1molA2和lmolB2的能量之和 C. 2AB(g) = A2(l) + B2(l)  △H<(b-a)kJ/mo1‎ D. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ ‎19. 在恒温恒容容器中：2NO2 2NO＋O2。不能说明反应达平衡状态的是：‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； ③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤混合气体的密度不再改变的状态； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 ‎ A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D.①②③④⑤⑥‎ ‎20. 在4 L密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)‎ 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率 v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分的面积表示：‎ A. X的物质的量浓度的减少 B. Y的物质的量的减少 C. Z的物质的量浓度的增加 D. X的物质的量的减少 ‎21. LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是：‎ A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B. 铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑‎ C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动 D. 如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ‎22. 在恒温恒容的密闭容器中通入lmol X和2molY，发生如下反应：‎ X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol (a>0)，下列说法中正确的是： ‎ A. v正(M)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态 B. 到达平衡状态时，反应吸收akJ能量 C. 2s 末反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率不会发生改变 D. 2s 末反应达到平衡时，Y的消耗量是X的生成量的2倍 ‎23. 下列说法正确的是：‎ A. HCl、HBr、HI的熔点依次增大，它们分子间作用力也依次增大 ‎ B. NH3分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C. Na2SO4晶体是属于离子晶体，该晶体中只含有离子键 ‎ D.金刚石加热融化时需要克服分子间作用力 ‎ ‎24. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，‎ 下列说法正确的是： ‎ A. 单斜硫没有正交硫稳定 B. S(s，单斜)＝S(s，正交) △H＝＋0.33 kJ· mol－1‎ C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D. ①式表示断裂l mol O2中的共价键所吸收的能量比形成 ‎1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ ‎25. 银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：‎ ‎2Ag＋Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O，此时电池放电时，负极上发生反应的物质是：‎ A．Ag B． Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn ‎26. 3A(g)＋2B(s)2C(g)＋3D(g) △H＝＋a kJ·mol－1。达到平衡时，下列说法一定正确的是：‎ A. 当B(s)的质量不再发生变化时，说明该反应已达到平衡状态 B. 若开始时加入3 mol A和2 mol B，则反应达到平衡时共吸收a kJ热量 ‎ C. 若保持恒温、恒容不变，从反应开始到平衡的过程中，气体压强始终不变 ‎ D. 当用B表示的正反应速率等于用C表示的逆反应速率时，反应已达到平衡状态 二、填空题：‎ ‎27. （8分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中位置如图所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用字母表示)：‎ ‎ ‎ ‎（2）写出由X、Y、Z三种元素形成的满足下列条件的 化合物的化学式各一种：‎ 离子化合物 ，共价化合物 ‎ ‎（3）X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有 种 ‎28.（8分）（1）已知下列各种共价键的键能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、‎ O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。写出甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和气体水的热化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎（2）火箭中的主要燃料是“肼（也称为联氨）”的液体物质。此化合物的相对分子质量为32。‎ 其中，含N的质量分数为87.5%，其余为H元素。则：‎ ‎①肼的化学式为 ，其结构式为 ‎ ‎②此燃料的氧化剂是N2O4气体，若燃烧0.2 mol肼液体放出的热量为 400 kJ，燃烧的产物对 大气都无污染（生成的水为液态），则肼与N2O4气体反应的热化学方程式为：‎ ‎ ‎ ‎29. （8分）液氨—液氧燃料电池曾用于驱动潜艇，其示意图如图所示。‎ ‎（1）该电池的总反应式为 ‎ ‎ 电极1发生的电极反应为 ‎ ‎（2）下列说法正确的是 ‎ A. 电极2是正极，发生还原反应 ‎ B. 电池工作时，Na＋向电极1移动 ‎ C. 电流由电极2经外电路流向电极1 ‎ D. 该装置将化学能转化为电能再转化为机械能 ‎ （3）当电路中通过的电子数为0.4mol时，理论上需消耗标准状况下氧气的体积为 L ‎30. （8分）在80 ℃时，将0.20 mol的N2O4气体充入1 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： ‎ 时间 /（s）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎ 40‎ ‎ 60‎ ‎ 80‎ ‎ 100‎ c(N2O4) / mol · L－1‎ ‎0.20‎ ‎ c1‎ ‎ 0.10‎ ‎ c2‎ ‎ c3‎ ‎ c4‎ c(NO2) / mol · L－1‎ ‎ 0.00‎ ‎ 0.12‎ ‎ 0.20 ‎ ‎ 0.22‎ ‎ 0.22‎ ‎ 0.22‎ 根据本题内容和表中提供数据填空（c1、c2、c3、c4表示相应的浓度），请回答下列各小题： ‎ ‎（1）该反应化学方程式 ； 表中c2 c3（填“＜”、“＞”或“＝”） ‎ ‎（2）c4＝ mol · L－1，在0～20 s内NO2的平均反应速率为 ‎ ‎31.（12分） 短周期元素：A、B、C、D、E和F的原子序数依次增大。元素A与元素C可形成A2C、A2C2两种化合物；元素C与元素D可形成D2C、D2C2两种化合物；元素B形成的化合物种类繁多且元素B与元素E处于同一主族；元素C与元素F处于同一主族。‎ ‎（1）写出C的元素符号 ，D形成简单离子的结构示意图 ‎ ‎（2）写出元素A一种原子的中子数是质子数2倍的核素的符号 ‎ ‎（3）元素E在周期表中位置 ‎ ‎（4）比较E和F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 (用化学式表示) ‎ ‎（5）写出A2C2电子式 ；D与A形成化合物电子式 ；‎ 元素A与B形成化合物A2B2的结构式 。‎ ‎（6）元素B与氮元素形成的化合物的晶体具有高熔点且耐磨等特点，推测该晶体是 ‎ 晶体。‎ ‎（7）写出C与D以原子个数比1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式：‎ ‎ ；‎ 若生成0.5 mol氧化产物，则转移的电子数目为 （用NA表示）‎ ‎（8）取8.3g仅由D和氮元素形成的某化合物与足量水充分反应后产生0.1mol氨气，写出该化合物与过量盐酸反应的化学方程式 ‎ ‎32.（4分）将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50. 0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。‎ ‎（1）求上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝ 。‎ ‎（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝______________。‎ 台州市书生中学 2018学年第二学期 第一次月考高一化学参考答案 一、选择题（每小题2分，共52分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B A D B B A D A D C D C D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ A B C B C B C C D A A D A 二、非选择题：‎ ‎27.（8分，每空2分）‎ ‎ （1）X

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