2019-2020学年黑龙江省大庆市第四中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

2019-2020学年黑龙江省大庆市第四中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

大庆四中2019～2020学年度第一学期第二次检测高二年级 化学学科试题 考试时间：90分钟 分值：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：17 Cu: 64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列推论正确的是 （ ）‎ A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2‎ B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol，‎ ‎ 则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 ‎ C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，‎ ‎ 则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ ‎ D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 ‎2．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 (　　)‎ ‎ ①醋酸与水能以任意比互溶　 ‎ ‎②醋酸溶液能导电　‎ ‎ ③醋酸溶液中存在醋酸分子　 ‎ ‎④0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大　‎ ‎ ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　 ‎ ‎⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9　‎ ‎ ⑦大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 ‎ A．②⑥⑦　　　　　　　　B．③④⑥⑦‎ ‎ C．③④⑤⑥ D．①②‎ ‎3. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下 ‎ 列说法正确的是（ ）‎ A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n: m ‎4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　)‎ ‎ A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：‎ ‎ c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎ B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：‎ ‎ c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)‎ ‎ C．在NaHA溶液中一定有：‎ ‎ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)‎ ‎ D．c(NH4＋)相等的 (NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：‎ ‎ c[(NH4)2SO4]③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①‎ ‎ C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17．(10分)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围：‎ 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围（pH）‎ ‎5．0～8．0‎ ‎3．1～4．4‎ ‎4．4～6．2‎ ‎8．2～10．0‎ ‎（1）该实验应选用 作指示剂。‎ ‎（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。‎ ‎（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL ‎26．02‎ ‎25．35‎ ‎25．30‎ 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 ‎ A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；‎ B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；‎ C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；‎ D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；‎ E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。‎ ‎（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)：‎ C1＝ mol/L。‎ ‎18．(14‎ 分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L)‎ NaOH物质的量浓度(mol/L)‎ 混合溶液的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH＝7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH<7‎ 请回答：‎ ‎(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。 ‎ ‎(2)②组情况表明，c__________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)， 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。‎ ‎(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。‎ c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，‎ c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。‎ ‎19.（14分）（1）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：‎ 充电 放电 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2‎ 由此可知，该电池放电时的正极反应式为__________________，放电时负极附近溶液的碱性___________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。该电池充电时，阳极上发生的是__________反应（填“氧化”或“还原”）。‎ ‎（2）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：‎ ‎①甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是电解池的____________，材料是_________；电极反应式为______________________。‎ ‎②若甲池阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）‎ ‎20.(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量尤为重要。‎ Ⅰ．氮氧化物研究 (1) 一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生反应 ‎2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。‎ a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．NO和O2的物质的量之比保持不变 ‎ d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2 ‎ (2) 汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。‎ (3) NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：‎ ‎ 写出该反应的热化学方程式：________________________________________。‎ Ⅱ．碳氧化物研究 （1） 在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如右图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）‎ 测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：‎ ‎ CO的转化率 T（℃）‎ ‎10min ‎20min ‎30min ‎40min [来源:Z-X-X-K]‎ T1‎ ‎20%‎ ‎55%‎ ‎65%‎ ‎65%‎ T2‎ ‎35%‎ ‎50%‎ a1‎ a2‎ ‎①根据上表数据，请比较T1____T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1= 。‎ ‎②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v(正）__ v(逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是 。‎ ‎（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。在25℃下，将a mol·L-1‎ 的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka= .‎ 大庆四中2019～2020学年度第一学期第二次检测高二年级 化学学科试题答案 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎ ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C B B D A D A D C B D D A C C B 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17．（共10分，每空2分）‎ ‎（1）酚酞 ‎（2）25．40 当滴入最后一滴溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪色；‎ （3） BD ‎ ‎（4）[（25．35+25．30）/2]×C/V ‎18. （共14分，每空2分）‎ ‎ (1)HA是弱酸 ‎(2)大于　 ‎ ‎(3)大于　c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎(4)10－5　10－5－10－9　10－9‎ ‎19.（共14分，每空2分）‎ ‎（1）NiO(OH) + e- + H2O = OH- + Ni(OH)2 减弱 氧化 ‎（2）①阴极 纯铜 Cu2++2e- = Cu ②6.72 ‎ ‎20.（共14分）‎ Ⅰ．(1)ab（2分） (2) △H＞0 (1分) (3)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1（2分）‎ Ⅱ．（1）①＜（1分）， 50%，（2分）；‎ ‎②＜（1分）， 理由：拔去铆钉，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当充入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，Qc=c(CH3OH)/[c(CO)×c2(H2)]=5.1 >K，平衡逆向移动；（2分）‎ ‎（2）中（1分） 10-9/( (a-0.01)mol·L-1（2分）‎