江苏省东台市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

江苏省东台市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com 东台市2019/2020学年度第一学期期中考试高一化学（含答案）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65‎ 一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．‎ ‎1.2019年新学期初，市教育局在全市中小学开展了“节约用水用电，倡导绿色简约生活”的活动。下列做法不应该提倡的是 A. 路远的同学可乘公交车上学 B. 作业不要使用修正带或涂改液 C. 将化学实验室的废水直接排入水池 D. 养成随手关水关灯的习惯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、乘公交车上学可以减少化石燃料的使用，应该提倡，故A不选；‎ B、修正带或涂改液对人体健康有害，作业不要使用修正带或涂改液，应该提倡，故B不选；‎ C、化学实验室的废水中含有有害物质，将化学实验室的废水直接排入水池，会污染水源和土壤，不应该提倡，故C选；‎ D、养成随手关水关灯习惯，有利于节约用水用电，应该提倡，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎2.碳酸钠俗称苏打或纯碱，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 盐 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】碳酸钠俗称苏打或纯碱，是由金属阳离子——钠离子、酸根阴离子——碳酸根构成的，属于盐，故选D。‎ ‎3.胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体分散质粒子直径介于1nm～100nm之间 B. 胶体能产生丁达尔现象 C. 胶体是一种澄清透明的分散系 D. 胶体可用于净水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1 nm -100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，丁达尔现象是胶体的性质，但不是与其他分散系不同的本质区别，胶体不一定是澄清透明的分散系，胶体可用于净水是胶体的应用，故选A。‎ ‎【点睛】本题的易错点为B，要注意将分散系分为溶液、胶体和浊液，是依据分散质粒子直径的大小分类的。‎ ‎4.2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。23592U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A. 质子数 B. 质量数 C. 电子数 D. 中子数 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的质量数，答案选B。‎ ‎5.下列物质属于电解质的是 A. 食盐水 B. Cu C. NaOH固体 D. 葡萄糖 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；‎ C、NaOH固体溶于水或熔融状态能够导电，属于电解质，故C正确；‎ D、葡萄糖不能电离，水溶液不能导电，是非电解质，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题的易错点为A，要注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。‎ ‎6.下列过程属于物理变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 漂白粉消毒 C. 食物腐败 D. 干冰升华 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，为化学变化，故A错误；‎ B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在消毒时，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸利用强氧化性来杀菌消毒，有新物质生成，为化学变化，故B错误；‎ C、食物的腐败是食物中的成分发生了氧化和分解，有新物质生成，为化学变化，故C错误；‎ D、干冰的升华是由固态的二氧化碳变为气态的二氧化碳，是状态的变化，无新物质生成，为物理变化，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎7.关于容量瓶的使用，下列说法中错误的是 A. 容量瓶不能用于溶解固体 B. 容量瓶不能用于加热 C. 容量瓶可以用来长期存放溶液 D. 容量瓶可以用于配制溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，故A正确；‎ B．容量瓶在常温下使用，不能加热，故B正确；‎ C．容量瓶不能用来长期存放溶液，故C错误；‎ D．容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎8.NA表示阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol-1，则下列叙述正确的是 A. 1mol H2SO4的质量为98g•mol﹣1‎ B. 3.01×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol C. NaCl的摩尔质量为58.5g D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．质量的单位是 “g”，1mol H2SO4的质量为98g，故A错误；‎ B．3.01×1023个CO2分子的物质的量为=0.5mol，故B正确；‎ C．摩尔质量的单位为g•mol﹣1，NaCl的摩尔质量为58.5g•mol﹣1，故C错误；‎ D．标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，1mol固体和液体的体积远小于22.4L，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，要注意物质有三种状态，其中气体的体积主要与分子间的平均距离和数目有关，而分子间的平均距离与温度和压强有关，固体和液体分子间的距离很小，体积主要与分子的大小和数目有关。‎ ‎9.下列实验中，所选装置不合理的是 ‎ ‎ ‎① ② ③ ④‎ A. 用①装置除去KCl中的MnO2 B. 用②装置从食盐水中获得食盐 C. 用③装置以自来水制取蒸馏水 D. 用④装置分离水和酒精 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二氧化锰难溶于水，可以通过溶解、过滤的方法除去KCl中的MnO2，故A正确；‎ B．水具有挥发性、食盐没有挥发性，可以采用蒸发的方法从食盐水中获取食盐，故B正确；‎ C．水具有挥发性、水中可溶性杂质没有挥发性，可以采用蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水，故C正确；‎ D．酒精易溶于水，酒精和水的混合物不分层，不能通过分液分离，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎10.下列电离方程式书写正确的是 A. BaCl2=Ba＋＋2Cl－ B. NaOH=Na＋＋OH－‎ C. H2SO4= H22＋＋SO42－ D. KNO3=K＋＋N5＋＋3O2－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯化钡易溶于水，完全电离，电离方程式为BaCl2=Ba2＋＋2Cl－，故A错误；‎ B、氢氧化钠是强碱，完全电离，电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故B正确；‎ C、硫酸是强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4= 2H＋＋SO42－，故C错误；‎ D、硝酸钾易溶于水，完全电离，电离方程式为KNO3=K＋＋NO3－，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎11.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 A. CuO+2HCl═CuCl2+H2O B. 2H2O ═ 2H2↑+O2↑‎ C. 3Fe+2O2 Fe3O4‎ D. Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CuO+2HCl═CuCl2+H2O反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；‎ B．2H2O ═ 2H2↑+O2↑属于分解反应，故B错误；‎ C．3Fe+2O2 Fe3O4属于化合反应，反应中存在元素化合价的变化，也属于氧化还原反应，故C正确；‎ D．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但不属于化合反应，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎12.下列关于氯气的叙述中正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 B. 氯气是一种黄绿色有毒且难溶于水的气体 C. 工业上氯气不能用于生产漂白剂 D. 氯气化学性质活泼，它与氢气混合后会立即发生爆炸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，产生棕黄色的烟，故A正确；‎ B．氯气是一种黄绿色有毒气体，能够溶于水，1体积水中能够溶解2体积氯气，故B错误；‎ C．氯气和烧碱、石灰乳能够反应生成次氯酸盐、氯化物，次氯酸盐具有强氧化性，能杀菌消毒，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂和漂白剂，故C错误；‎ D．氯气和氢气在光照条件下混合才会产生爆炸，纯净的氯气与氢气点燃时可以安静的燃烧，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎13.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最小的是 A. 500 mL 1 mol·L－1的KCl溶液 B. 500 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液 C. 1000 mL 0.75 mol·L－1的BaCl2溶液 D. 1L 0.5 mol·L－1的AlCl3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．500 mL 1 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1；‎ B．500 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1；‎ C．1000 mL 0.75 mol·L－1的BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为1.5 mol·L－1；‎ D．1L 0.5 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为1.5 mol·L－1；‎ Cl－的物质的量浓度最小的是A，故选A。‎ ‎【点睛】同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。‎ ‎14.下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示在同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 如图表示氢气与氦气分子的数量关系，分子数之比等于该物质的物质的量之比，根据n=判断等质量的氢气与氦气的物质的量之比，据此分析判断。‎ ‎【详解】氦气的摩尔质量为4g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为=1mol，氢气的物质的量为=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为2mol∶1mol=2∶1，即分子个数之比为2∶1，根据图示，只有C符合，故选C。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，要注意稀有气体是单原子分子。‎ ‎15.人类对原子结构的探索从未停止过，下列有关原子结构的说法中正确的是 A. 所有的原子都含有质子、中子和电子 B. 科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 C. 在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都一定会发生变化 D. 电子在原子核外一定不是分层排布的 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、不是所有的原子都含有中子，如1H中就没有中子，故A错误；‎ B、汤姆生发现电子后，最早提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象，故B正确；‎ C、在化学反应过程中，原子核不发生变化，发生变化的是原子的最外层电子数，故C错误；‎ D、电子在原子核外，按照能量的高低依次由里向外排布，故D错误；‎ 故选B。‎ 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一到两个选项符合题意．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分． ‎ ‎16.对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含K+‎ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42-‎ C. 加入稀盐酸产生无色气体，再将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中可能含有CO32-‎ D. 向待测液中加入较浓的氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明该待测液中一定含有NH4+‎ ‎【答案】CD ‎【解析】‎ ‎【详解】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象不能确定是否含K+，故A错误；‎ B．白色沉淀为硫酸钡或AgCl，则原溶液中不一定含SO42-，故B错误；‎ C．碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等均与盐酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫、二氧化碳均使澄清石灰水变浑浊，则溶液变浑浊，可能有CO32-，故C正确；‎ D．铵根离子与较浓的氢氧化钠溶液加热，产生的氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明该待测液中一定含有NH4+，故D正确；‎ 故选CD。‎ ‎【点睛】本题的易错点为C，要注意能够使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳和二氧化硫，题意是“可能”。‎ ‎17.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. MgSO4→Mg(OH)2 B. Cu→Cu(OH)2‎ C. CO2→CaCO3 D. Cl2→NaCl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．MgSO4与氢氧化钠能够反应生成Mg(OH)2沉淀，能一步实现转化，故A不选；‎ B．Cu不能一步转化为Cu(OH)2，铜可以先转化为氧化铜，再转化为硫酸铜，最后转化为氢氧化铜，故B选；‎ C．CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3，能一步实现转化，故C不选； ‎ D．Cl2与氢氧化钠反应生成NaCl和次氯酸钠，能一步实现转化，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎18.氮化铝(AlN)是一种耐高温、抗冲击、导电性好的优良工业材料。现通过反应：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO来制取，下列有关该反应的说法中正确的是 A. Al2O3中Al元素化合价没有发生变化 B. N2是氧化剂 C. CO作还原剂 D. 反应物C发生还原反应 ‎【答案】AB ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，反应中碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0价降低为-3价，结合氧化还原反应的规律分析解答。‎ ‎【详解】A、反应中碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0价降低为-3价，Al2O3中Al元素化合价没有发生变化，故A正确；‎ B、因氮元素的化合价由0降低为-3价，被还原，N2是氧化剂，故B正确；‎ C、反应中碳元素的化合价由0升高到+2价，CO作氧化产物，故C错误；‎ D、反应中碳元素化合价由0升高到+2价，反应物C发生氧化反应，故D错误；‎ 故选AB。‎ ‎19.某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象推测的有关结论中 错误的是 A. 向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl2分子 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有Cl－‎ C 向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H＋‎ D. 氯水放置一周后pH将变大，说明氯水中含有ClO－‎ ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氯气溶于水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．氯水中含有盐酸和次氯酸，向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到，溶液变红，次氯酸具有漂白性，然后溶液又褪色，不能证明氯水中含有Cl2分子，故A错误；‎ B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故B正确；‎ C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故C正确；‎ D．次氯酸不稳定，2HClO 2HCl+O2↑，氯水放置一周后，溶液中的盐酸浓度增大，pH减小，故D错误；‎ 故选AD。‎ ‎20.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3)‎ CaCl2溶液 分液 B CO2(CO)‎ O2‎ 点燃 C Fe(Cu)‎ 稀盐酸 过滤 D Cl2(HCl)‎ 饱和氯化钠溶液、浓硫酸 洗气 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na2CO3能够与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀，然后过滤除去，操作方法不正确，故A错误；‎ B、CO2中少量的CO不能被点燃，选用的试剂不正确，应该通过炽热的氧化铜除杂，故B错误；‎ C、Fe被盐酸溶解掉了，不满足除杂原则，故C错误；‎ D、HCl极易溶于水，Cl2在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，可以通过饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥，得到纯净的氯气，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点为B，要注意CO2少量的CO不能被点燃，而且遇到明火，可能会发生爆炸。‎ 三、简答题：本题共3小题，共40分．将解答填写在答题卡上相应的位置． ‎ ‎21.（1）阳离子 共有m个电子，则中子数N=_______。‎ ‎（2）某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6mol Cl－，则该氯化物的摩尔质量是________。‎ ‎（3）KClO2属于钾盐，其中氯元素的化合价为_______；KClO2在水溶液中完全电离，则其电离方程式为：_______。‎ ‎（4）写出分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体的方法_，写出从碘水中提取碘单质的方法_____。‎ ‎【答案】 (1). A-m-n (2). 135g/mol (3). +3 (4). KClO2=K++ ClO2− (5). 蒸馏 (6). 萃取和分液 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)阳离子 共有m个电子，则X元素的核内含有m+n个质子，结合A=Z+N计算中子数N；‎ ‎(2)根据M=来计算；‎ ‎(3)根据KClO2中各元素的化合价的代数和为0，计算氯元素的化合价；KClO2在溶液中完全电离，据此书写电离方程式；‎ ‎(4)酒精和甲苯二者互溶，但沸点不同；碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)阳离子 共有m个电子，则X元素的核内含有m+n个质子，则中子数N= A-(m+n)=A-m-n，故答案为：A-m-n；‎ ‎(2)含有0.6molCl-，则金属氯化物MCl2的物质的量是=0.3mol，所以该氯化物的摩尔质量M==135g/mol，故答案为：135g/mol；‎ ‎(3)KClO2中K元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3；KClO2在溶液中完全电离出钾离子和ClO2-，其电离方程式为：KClO2=K++ClO2-，故答案为：+3；KClO2=K++ClO2-；‎ ‎(4)二者互溶，但沸点不同，可以利用沸点的差异来分离，即采用蒸馏法分离；碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，可以选择适当的萃取剂进行萃取，即采用萃取分液法分离，故答案为：蒸馏；萃取和分液。‎ ‎22.某校化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。‎ ‎（1）上述装置中，错误的是____________（选填字母）。‎ A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③‎ ‎（2）写出装置①中发生反应的化学方程式是___________________，将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，最终的实验现象是_____，发生反应的化学方程式是___________________。‎ ‎（3）生产氯气的工业称为“氯碱工业”，写出化学方程式______________。‎ ‎（4）久置氯水的漂白作用会失效，写出发生该反应的化学方程式__________。‎ ‎（5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为_____________________。‎ ‎【答案】 (1). B (2). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (3). 溶液分层，上层为无色的水层，下层为紫红色的油层 (4). Cl2+2KI=2KCl+I2 (5). 2NaCl+2H2O Cl2↑+ H2↑+2NaOH (6). 2HClO 2HCl+O2↑ (7). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①是实验室制备氯气的装置，用浓盐酸和二氧化锰反应在加热条件下反应，制备得到的氯气中含氯化氢、水蒸气，装置②可以除去氯化氢气体，装置③是干燥氯气的装置，然后利用排空气法收集氯气，最后剩余氯气用碱溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)题中装置②中氢氧化钠也能除去氯气，应用饱和食盐水除去氯化氢，装置③应该长进短出，装置④中澄清石灰水浓度太低，不能很好的除去氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，有错误的装置是②③④，故答案为：B；‎ ‎(2)装置①中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，发生的反应为Cl2+2KI=2KCl+I2，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，碘易溶于四氯化碳，发生萃取，四氯化碳不溶于水，且密度比水大，最终的实验现象为溶液分层，上层为无色的水层，下层为紫红色的油层，故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；溶液分层，上层为无色的水层，下层为紫红色的油层；Cl2+2KI=2KCl+I2；‎ ‎(3)氯碱工业的原理是电解饱和的食盐水，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+ H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2O Cl2↑+ H2↑+2NaOH；‎ ‎(4)氯水含有盐酸和次氯酸，次氯酸容易分解，2HClO 2HCl+O2↑，因此久置氯水的漂白作用会失效，故答案为：2HClO 2HCl+O2↑；‎ ‎(5)工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，反应的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。‎ ‎【点睛】本题的易错点为(1)，要注意氢氧化钙微溶于水，得到的澄清石灰水浓度很小，不能保证将尾气中的氯气完全除去。‎ ‎23.化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%，密度为1.25g/mL。‎ ‎（1）该盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。‎ ‎（2）现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是_________（选填字母）。‎ A．1L水中含有0.2mol HCl B．1L溶液中含有0.1mol H+‎ C．将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液 D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L ‎（3）用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1 mol/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格：‎ ‎①用量筒量取________mL的浓盐酸；（精确到小数点后一位）‎ ‎②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿_________慢慢注入浓盐酸；‎ ‎③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；‎ ‎④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；‎ ‎⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；‎ ‎⑥改用___________________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；‎ ‎⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；‎ ‎⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。‎ ‎（4）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）‎ ‎①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________；‎ ‎②定容时，某同学观察液面的情况如图所示_____________；‎ ‎③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线____________。‎ ‎【答案】 (1). 12.5 (2). D (3). 40.0 (4). 烧杯内壁 (5). 500 (6). 胶头滴管 (7). 无影响 (8). 偏高 (9). 偏低 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据c=计算；‎ ‎（2）根据物质的量浓度的含义分析；‎ ‎（3）依据稀释原理求出所需浓盐酸的体积，再根据配制规范的步骤分析；‎ ‎（4）依据操作不当对溶质的物质的量或溶液的体积造成的影响，结合c=分析影响结果。‎ ‎【详解】(1)溶质质量分数为36.5%，密度为1.25g/mL的浓盐酸物质的量浓度c==mol/L=12.5mol/L，故答案为：12.5；‎ ‎(2)A．0.2mol/L的稀盐酸的含义是1L溶液中含有0.2mol HCl ，不是1L水中含有0.2mol HCl，故A错误；‎ B．1L溶液中含有0.2mol HCl ，氯化氢完全电离，含有0.2mol H+，故B错误；‎ C．0.2mol/L的稀盐酸的含义是1L溶液中含有0.2mol HCl ，将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，故C错误；‎ D．溶液具有均一性，从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L，故D正确；‎ 故选D；‎ ‎(3)用12.5mol/L的浓盐酸来配制500mL1 mol/L的稀盐酸。①溶液稀释前后氯化氢的物质的量不变，需要浓盐酸的体积==0.04L=40.0mL；‎ ‎②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿烧杯内壁慢慢注入浓盐酸；③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签，故答案为：40.0；烧杯内壁；500；胶头滴管；‎ ‎(4)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对浓度没有影响，故答案为：无影响；‎ ‎②定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；‎ ‎③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。‎ 四、计算题：本题共1小题，共10分．解答写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤．只写出最后答案的不能得分． ‎ ‎24.将标准状况下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：（写出计算过程）‎ ‎（1）此盐酸的物质的量浓度________________‎ ‎（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积______________‎ ‎（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积___________‎ ‎【答案】 (1). 3mol/L (2). 200mL (3). 6.72L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据n=计算HCl物质量，再根据c=分析解答(1)；根据n=计算Zn的物质的量，根据反应的方程式分析计算(2)和(3)。‎ ‎【详解】(1)标况下6.72L HCl的物质的量为=0.3mol，盐酸的物质的量浓度为=3mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为3mol/L；‎ ‎(2)19.5g Zn的物质的量为=0.3mol，根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，要使锌完全反应，需要HCl的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，故需要盐酸的最小体积为=0.2L，答：需要该盐酸的最小体积为0.2L或200mL；‎ ‎(3)19.5g Zn的物质的量为=0.3mol，根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，当锌粒完全反应时，产生氢气的物质的量是0.3mol，在标况下的体积是0.3mol×22.4L/mol=6.72L，答：制得标准状况下氢气的体积是6.72L。‎ ‎ ‎