2019-2020学年山东省临沂市第十九中学高一上学期第一次质量调研化学试题

2019-2020学年山东省临沂市第十九中学高一上学期第一次质量调研化学试题

‎2019-2020学年山东省临沂市第十九中学高一上学期第一次质量调研化学试题 ‎2019年10月 说明：1.本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分为100分。‎ ‎2. 答卷前请将答题卡的有关项目填、涂清楚，请用2B铅笔将第Ⅰ卷的答案填涂到答题卡中，Ⅱ卷的答案用黑色中性笔填写到答题卡上，填写在试卷上的无效。‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共60分）‎ 选择题（本部分包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）‎ ‎1．下列说法正确的是 A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电 C．电解质一定是化合物 D．常温下为气体的化合物不可能是电解质 ‎2.下列物质在水中电离的方程式正确的是 A.NaHCO3=Na++H++CO32- ‎ B.K2SO4=2K++SO42- ‎ C.NH4NO3=NH3+H++NO3- ‎ D.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42- ‎ ‎3．下列关于胶体、溶液、浊液的说法中正确的是 A．胶体和溶液均是无色透明的 B．胶体与浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 C．利用丁达尔效应可以鉴别三者 D．Fe(OH)3既可以形成胶体也可以形成浊液 ‎4．唐诗是我国的文化瑰宝。下列唐诗涉及化学反应且属于氧化还原反应的是 A．丹灶初开火，仙桃正发花 B．郎骑竹马来，绕床弄青梅 C．天边树若荠，江畔洲如月 D．却顾所来径，苍苍横翠微 ‎5．下列操作过程中一定涉及复分解反应的是 A． B． C． D．（电解水）‎ ‎6.已知存在离子反应3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O，关于该反应的说法正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．该反应氢氧根离子作氧化剂 C．该反应中氧化剂与还原剂的质量为2∶1‎ D．每生成2个S2－反应转移的电子数为6‎ ‎7．下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是 A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O ‎8.某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤液中加入⑦稀盐酸，无明显现象。‎ 关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是 A．属于分散系的有4种 B．属于盐的有4种 C．属于单质的有1种 D．属于酸的有1种 ‎9．下列物质分类正确的是（ ）‎ 序号 电解质 酸 氧化物 单质 酸性氧化物 A Cl2‎ FeBr2‎ CO Hg（汞）‎ FeCl3‎ B KMnO4‎ H2O2‎ H2SO4‎ O2‎ MnSO4‎ C KClO3‎ HCl CaO Cl2‎ CO2‎ D K2O HCl(浓)‎ H2O Cl2‎ MnO2‎ ‎10.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 A．H＋、Na＋、MnO、SO B．Na＋、CO、Al3＋、Cl－‎ C．K＋、Na＋、Cl－、SO D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCO ‎11.下列反应的离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑‎ B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓‎ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3‎ D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O ‎12．已知反应4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为-2价。关于该反应的叙述正确的是 A．O2是还原产物 B．铜元素被还原，氧元素部分被氧化 C．Cu2O是氧化剂 D．该反应中每生成1个O2，则转移2个电子 ‎13．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是 A．分散系Ⅰ为溶液 B．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)‎ C．分散系Ⅱ为胶体 D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象 ‎14．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3‎ B．CO32-+ 2H+= CO2+ H2O BaCO3+ 2HCl =BaCl2+ CO2↑+ H2O C．Ca2++ CO32-= CaCO3 Ca(NO3)2+BaCO3= CaCO3↓+Ba(NO3)2‎ D．H++OH-= H2O 2KOH+H2SO4= K2SO4+2H2O ‎15．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物，代表不同的物质。下列说法中，正确的是 ‎ A．若甲、乙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 C．若甲是CO，乙是氧化铜，则丙一定是二氧化碳 D．若甲是Zn，丙是H2，则乙一定是稀硫酸 ‎16．从海水（主要是水和氯化钠，还有少量的镁离子等）中提取镁，可按如下步骤进行：‎ ‎①把贝壳（主要成分碳酸钙）制成石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）；‎ ‎②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物（主要是氢氧化镁）；‎ ‎③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，得到氯化镁产物；‎ ‎④将得到的产物熔融电解得到镁。‎ 下列说法不正确的是 A．向海水中加入硝酸银会产生白色沉淀 ‎ B．步骤②中涉及到的离子反应方程式为2OH－+Mg2＋=Mg(OH)2↓‎ C．①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应 ‎ D．第④步的反应属于分解反应也是氧化还原反应 ‎17．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A．Fe2O3→Fe B．KClO3→KCl C．H2SO4→SO2 D．NH3→NO ‎18．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎19．已知Ba2＋、Ag＋、Cu2＋等重金属离子均有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－‎ C．K＋和SO D．Ag＋和NO ‎20.CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。现有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷 （选择题 共40分）‎ ‎21．（6分）有以下几种物质 A、硝酸钾固体 B、硫酸（H2SO4）液体C．胆矾（CuSO4·5H2O）晶体 D、熔融的BaSO4 E、酒精 　 F、蔗糖 　G、金刚石 　H、干冰 ‎ I、铝 J、碳酸钠固体K、硫酸钠溶液　　L、石墨 按要求回答下列问题（每空1分，正确得1分，少填或者错填均得0分）。‎ ‎（1）以上物质中能导电的是_________________________________‎ ‎（2）以上物质中属于电解质的是_____________________________‎ ‎（3）以上物质中属于非电解质的是___________________________‎ ‎（4）以上物质中属于盐的是_________________________________‎ ‎（5）以上物质中属于同素异形体的是____________‎ ‎（6）以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是_______‎ ‎22．（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们的成分，做了以下实验：‎ ‎①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；‎ ‎②往此溶液中滴加硝酸钡【Ba（NO3）2】溶液，有白色沉淀产生；‎ ‎③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。‎ 根据上述实验事实，回答下列问题：‎ ‎（1）原固体混合物中一定含有的物质是________（填化学式，下同），‎ ‎（2）根据实验①可知一定不含有的物质是________，‎ ‎（3）根据上述实验事实可知，原固体混合物中可能含有的物质是________。‎ ‎（4）写出步骤③中的离子方程式__________________________________________________。‎ ‎23. （12分）氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。‎ ‎（1）黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S ① 在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为________，被氧化的物质为_____。‎ ② 根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时____（得到或失去）____个电子。‎ ‎（2）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：________________________。‎ ‎（3）已知存在下列反应：①ClO3-＋5Cl-＋6H+ = 3Cl2＋3H2O②2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3。则ClO3- 、Fe3+、 Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是_____________________‎ ‎24.（14分）已知下列信息：‎ Ⅰ.部分物质的溶解性：‎ SO42－‎ OH－‎ Cl－‎ NO3－‎ Mn2＋‎ 溶 不 溶 溶 Ba2＋‎ 不 溶 溶 溶 Ag＋‎ 微 ‎—‎ 不 溶 Ca2＋‎ 微 微 溶 溶 H＋‎ 溶 溶 溶 Ⅱ. 高锰酸钾是常见的氧化剂，酸性环境下，高锰酸钾被还原为Mn2＋。‎ 结合上面的信息和相关化学知识，回答下列问题：‎ ‎（1）银单质不溶于水，实验室经常用稀硝酸清洗试管内壁附着的银单质。涉及的化学反应为3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。‎ ‎①该反应中的还原剂是________（填化学式，下同）。‎ ‎②该反应中，发生还原反应的过程是________→________。‎ ‎③写出该反应的离子反应方程式：______________________________‎ ‎（2）某同学用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液对银单质进行清洗。实验现象如下：在试管中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，银溶解，溶液紫色褪去，转为无色，但略显浑浊。‎ 上述实验过程中，银被氧化为_______（填离子符号），略显浑浊是因为生成了__________（填化学式）。该过程发生的化学反应方程式为_______________________________________________。‎ 临沂第十九中学2019级高一第一次月考试题参考答案 ‎1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.C 9.C 10.C 11.D 12.B 13.B 14.D 15.B 16.B 17.D 18.B 19.A 20.D ‎21.（1）D I K L （2）A B C D J （3）E F （4）A C D J （5）G L （6）I ‎22.（1）Na2CO3 （2）FeSO4 （3） KCl （4） BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O ‎ ‎23.（1）①KNO3、S C ②得到 2 ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）ClO3- >Cl2>Fe3+‎ ‎24.（1）①Cu ② HNO3 NO ③ 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2）Ag＋ Ag2SO4 10Ag＋2KMnO4＋8H2SO4=5Ag2SO4＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O