2018-2019学年浙江省宁波诺丁汉大学附属中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年浙江省宁波诺丁汉大学附属中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

宁波诺丁汉大学附属中学 ‎2018-2019学年度第一学期期中考试 年级 试题卷 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　O－16 　Na—23 　Cl－35.5　　S－32　　Fe－56　　Cu－64　　Zn－65　　Br—80 I—127‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列属于纯净物的是 A．食盐水 B．石油 C．纯碱 D．石灰石 ‎2．仪器名称为“烧瓶”的是 A． B． C． D．‎ ‎3．下列物质在常温下能导电的是 A．氯化钠晶体 B．酒精 C．硫酸 D．石墨 ‎4．下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 A．CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2‎ C．Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ D．2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑‎ ‎5．下列物质的水溶液呈碱性的是 A．CH3COOH B．CH3COONa C．CH3CH2OH D． NH4Cl ‎6．下列说法不正确的是 A．干冰可用于人工降雨 B．氢气的热值比天然气的低 C．硫酸铜可用作游泳池消毒 D．氢氧化铁胶体能用于净水 ‎7．地球上最基本的能源是 A．煤 B．氢能 C．太阳能 D．石油 ‎8．下列表示不正确的是 A．KOH的电子式： B．水分子的结构式：‎ C．CH4的球棍模型： D．Cl原子的结构示意图：‎‎8‎ ‎8‎ ‎+17‎ ‎2‎ ‎9．下列能有关SO2的说法不正确的是 A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 ‎ C．水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 ‎10．下列有关说法正确的是 A．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源 B．将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用 C．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向 ‎11．下列说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用 B．焰色反应试验火焰呈黄色，则试样中一定含Na＋、不含K＋‎ C．pH试纸在检测气体时必须先湿润 D．氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠 ‎12．下列说法不正确的是 A．金刚石、石墨、纳米碳管互为同素异形体 B．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体 C．C和N互为同位素，但不属于同种核素 D．氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）‎ ‎13．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 ‎……‎ M N Y Z X A．M的原子半径比N小 B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2‎ C．X2M的热稳定性比X2Y强 D．M和N的氧化物的水化物均为强酸 ‎14．下列方程式正确的是 A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O B．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-‎ C．向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至恰好中和： 2H+  + SO42- + Ba2+ + 2OH- ==‎ ‎ BaSO4↓+ 2H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32-‎ ‎15．下列说法正确的是 ‎ A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就转移、定容，所配制的溶液浓度偏大 B．用广范pH试纸测得氯水的pH为3 ‎ C．用托盘天平称取5.86g食盐 D．用细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明待测液中一定含有K+，没有Na+‎ ‎16．一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 ‎ A．SO2与O2 100％转化为SO3 B．正逆反应速率都为零 ‎ C．气体总质量保持不变 D．SO2与O2的物质的量之比为1:2‎ ‎17．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是 A．电池工作时，锌为负极 B．电池工作时，电解液中的OH- 移向负极 C．电池正极发生还原反应 D．锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子 ‎18．常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是 A．醋酸溶液的电离方程式：CH3COOHH+ + CH3COO- ‎ B．c(Cl-) = c(CH3COO-)‎ C．等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快 D．用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多 ‎19．下列说法正确的是 A．NH4Cl晶体中只含离子键 B．CH4、SiH4、GeH4分子间作用力依次增大 C．金刚石是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力与共价键 D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 ‎20．根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A．H2在O2中燃烧生成气态水的过程中吸收能量 B．断开1mol H2O(g)所含的共价键共放出917.9kJ的能量 C．H2O(g)比H2O(l)更稳定 D．H2在O2中燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-1‎ ‎21．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol乙烯和乙醇（蒸气）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA B．标准状况下，将22.4 L Cl2通入水中，生成NA个HClO分子 C．在反应KIO3 + 6HI == KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为0.6 NA D．室温下，pH = 13的氢氧化钠溶液中，OH-离子数目为0.1NA ‎22．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为2X = 3Y + Z ‎ B．t时，X的转化率达66.7%‎ C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L－1•min－1 ‎ D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 ‎23．已知反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。下列说法正确的是 A．达到平衡状态时，放出的热量一定小于a kJ B．向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大 C．当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态 D．若Y与Z的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态 ‎24．向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1mol·L-1‎ 的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法不正确的是（ ）‎ A．四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl- ‎ B．当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O ‎ C．当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- ＋ H+ = HCO3-‎ D．当＜b＜2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）‎ 25． 已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下：‎ 下列有关说法正确的是 A．固体中戊一定含有Fe2O3和CuO B．气体乙中一定含有CO2，可能含有SO2‎ C．固体粉末M中一定含有KCl D．固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 三、填空题 ‎26．（8分）按要求填写：‎ ‎（1）二氧化碳的电子式：______________；小苏打的化学式：________________；质子数为6、中子数为6的原子结构示意图____________________。‎ ‎（2）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________。‎ ‎27．（8分）某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H2SO4。试回答：‎ ‎（1）B装置中Fe电极作为________（填“正”或“负”）极，电极反应式为 ；‎ ‎（2）C装置中阳离子移向 （填“Zn”或“Fe”）极；‎ ‎（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （用A、B、C、D表示）。‎ Fe ‎ ‎ A Fe ‎ Cu ‎ ‎ B ‎ Zn ‎ Fe ‎ ‎ C ‎ Cu ‎ Fe ‎ D ‎ ‎28．（6分）I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0 mol N2和x mol H2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：‎ ‎(1)20 min内，v(N2)=____________________。‎ ‎(2)该反应的热化学方程式为______________________________。 ‎ ‎(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_________(填序号)。‎ ‎①N2体积分数保持不变 ‎②单位时间断裂0.3 mol H-H键，同时生成0.6 mol N-H键 ‎③混合气体的密度不再改变 ‎④2v正(H2)=3v逆(NH3)‎ ‎⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变 ‎29．(8分)为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：‎ 请回答：‎ ‎（1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。‎ ‎（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是____________________。‎ ‎（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。‎ ‎30．（10分）浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。请回答下列问题：‎ ‎（1）被称作海洋元素的是 （写元素符号）。‎ ‎（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，请写出化学方程式 。‎ ‎（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅰ的离子方程式： ，‎ 步骤Ⅱ的化学方程式： 。‎ ‎②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中 。‎ ‎31．（6分）为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：‎ ‎（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）证明气体中含有乙的实验现象是 。‎ ‎（3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：‎ ‎ ‎ 则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是 。‎ A．dcabh B．feabh C．feabg ‎32．（4分）取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份，分别加水配成溶液 并编号甲、乙、丙、丁。再分别向各溶液中通入一定体积的氯气。将反应后所得溶液 蒸干、灼烧的固体质量列表如下：‎ 编号 甲 乙 丙 丁 固体成分 NaCl、NaBr、NaI NaCl、NaBr、NaI NaCl、NaBr NaCl Cl2体积/mL V ‎2V ‎3V ‎4V 固体质量/g ‎77.3‎ ‎59.0‎ ‎45.4‎ ‎40.95‎ ‎（1）在标准状况下，Cl2的体积V为 mL。‎ ‎（2）原混合物中NaBr的物质的量为 mol。‎ ‎2018-2019学年度第一学期期中考试 参考答案 一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题中只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 C A D D B B C D D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 C C B C A C D D B D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 选项 A C D D A 二、填空题（每空2分，共50分）‎ ‎26.（1） NaHCO3 ‎ ‎（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ‎27.（1）负，Fe-2e-=Fe2+ （2）Fe （3）DBAC ‎28. (1). v(N2)=0.010 mol/(L·min) (2).N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92 kJ/mol ‎ ‎(3). ①④⑤ ‎ ‎29. 答案：（1）Fe、S， Fe2S3‎ ‎ （2）SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+‎ ‎ （3）Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓‎ 通电 ‎30．（1） Br ；（2） 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑；‎ ‎（3） Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ； Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ； D ‎ ‎31．（1）C + 2H2SO4（浓）== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O ‎ （2）B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀 ‎ ‎（3）B ‎32．（1）2240 （2）0.8‎