化学卷·2018届安徽省安庆一中高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届安徽省安庆一中高二下学期期中考试（2017

2016-2017 学年安庆一中高二（下）期中化学试卷 命题:江莉华 审题:高芳 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷（共 54 分） 一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 54 分） 1．下列说法中正确的是( ) A．氨气溶于水能导电，故氨气属于电解质 B．碳酸钡难溶于水，故碳酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．室温下，氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是( ) A．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2 ﹣、S2﹣、CO3 2﹣ B．Na2S 溶液中：K+、Na+、NO3 ﹣、Ag+ C．含有大量 Al3+的水溶液中：Na+、NH4 +、HCO3 ﹣、Br﹣ D．水电离产生的 H+浓度为 1×10﹣12mol•L﹣1 的溶液：NH4 +、Na+、Cl﹣、CO3 2﹣ 3．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 （ ） A．制 Cl2 时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H2O + Cl2 Cl－+H+ + HClO B．SO2 的水溶液显酸性：SO2+H2O H2SO3 2H++ SO3 2－ C．常温下，0.1mol/L 醋酸溶液 pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋ D．Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液 4．下列说法不能．．说明 H3PO4 的酸性弱于 H2SO4 的是（ ） A．非金属性 P＜S B．Na3PO4 溶液呈碱性，Na2SO4 溶液呈中性 C．H3PO4 溶液的导电能力弱于 H2SO4 溶液 D．H2SO4 溶液与 Na3PO4 反应可以生成 H3PO4 和 Na2SO4 5.室温下，分别用物质的量浓度为 0.1 mol·L－1 的溶液进行下列实验，结论不正确．．．的是 （ ） A．向 NaOH 溶液中通 SO2 至 pH=7：c(Na+) = c(HSO  3 ) +2c(SO 2 3 ) B．向 NH4Cl 溶液中加入等浓度等体积的 NH3·H2O 后，所得溶液呈碱性，则： c(NH4 +) < c(NH3·H2O) C．向 NH4HSO4 加入等浓度等体积的 NaOH 溶液后：c(NH4 +) + c(NH3·H2O) = c(Na+) D．向 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 晶体： - 3 3 c(CH COO ) c(CH COOH) 增大 6. 右图为锌铜原电池装置示意图,下列说法不．正确．．的是（ ） A. 电子由 Zn 极流向 Cu 极 B. 此装置能将电能转变为化学能 C. 取出盐桥，电流表指针不再偏转 D. 该装置的总反应：Zn + Cu2+ === Zn2++ Cu 7．下列根据水解反应原理设计的应用，不正确．．．的是（ ） A．CO3 2﹣+H2O HCO3 ﹣+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水 C．TiCl4+（x+2）H2O（过量） TiO2•xH2O↓+4HCl；制备 TiO2 纳米粉 D．SnCl2+H2O Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 8．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是（ ） A．图中五点 KW 间的关系：B＞C＞A=D=E B．若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从 A 点到 C 点，可采用：温度不变在水中加入适量的 NH4Cl 固体 D．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性 9．已知 25℃时，AgI 饱和溶液中 c（Ag+）为 1.22×10﹣8 mol/L，AgCl 的饱和溶液中 c（Ag+） 为1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ） A．c（K+）＞c（NO3 ﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣） B．c（K+）＞c（NO3 ﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣） C．c（K+）＞c（NO3 ﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣） D．c（NO3 ﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣） 10．下列图示与对应的叙述相符的是( ) 图 1 图 2 图 3 图 4 A．图 1 表示同温度下 pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ 为醋酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强 B．图 2 表示 0.1000 mol/L HCl 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/L NaOH 溶液所得到的滴定曲 线 C．图 3 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D．据图 4，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 Cu（OH）2 至 pH 在 4 左右 11．如图所示的 Mg－H2O2 电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池 工作时，下列说法正确的是( ) A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的碱性增强 D．溶液中 Cl－向正极移动 12．25℃时，四种均为 0.1mol•L﹣1 的溶液，其 pH 如下表所示： 下列关系不正确．．．的是( ) A．酸性：H2CO3 ＞ B．水电离产生的 c（H+）：① =② C．溶液③中：c（HCO3 ﹣）+ c（CO3 2﹣）+ c（H2CO3）= 0.1mol•L﹣1 D．溶液④中：c（Na+）＞ c（ ）＞ c（OH-）＞ c（H+） 13．对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项 现象或事实 解释 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.4 9.9 A 室温下，向明矾溶液中加入足量的浓氨水 证明氢氧化铝溶于氨水 B 室温下，用 pH 试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3 溶液的 pH 约为 10；0.1mol·L-1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5 HSO3 -结合 H＋的能力比 SO3 2－的强 C 室温下，向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出现白色沉淀 Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） D 施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）不能与 NH4Cl 混 合使用 K2CO3 与 NH4Cl 反应会损失氮肥 14．分别向等体积 1mol/L 盐酸和 1mol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液 pH 变化关系如右图。下列说法中不正确．．．的是（ ） A．Y 代表盐酸与镁条的反应 B．a 点时反应 Y 消耗镁条的量少 C．b 点表示此时两溶液 pH 相等 D．c 点表示此时反应结束 15．燃料电池是燃料（如 CO、H2、CH4）等跟 O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装 置，电解质溶液是强碱（如 KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确．．．的是（ ） A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应 B．负极的电极反应式为 CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO3 2﹣+7H2O C．随着反应的进行，电解质溶液的 pH 保持不变 D．甲烷燃料电池比甲烷燃烧的能量利用率大 16.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．物质的量浓度相等的 HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积混合后的溶液中： c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN) B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与 0.05 mol·L－1 盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO－)> c(CH3COOH) > c(Cl－) >c(H＋) C．某弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A) D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中：c(NH4 +)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1 17．某锂碘电池以 LiI－Al2O3 固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应 b c a XY 反应时间(t) 溶 液 pH • •• 0 可表示为：2Li＋PbI2＝2LiI＋Pb。下列说法正确的是[( ) A．电子由 b 极经用电器流向 a 极 B．I－由 a 极通过固体电解质传递到 b 极 C．b 极上的电极反应式为：PbI2－2e－＝Pb＋2I－ D．b 极质量减少 1.27 g 时，a 极转移的电子数约为 6.02×1021 18. 30℃时，利用右图装置进行实验，结果记录如下表所示： 实验 a 电极 b 电极 电解质溶液 现象 I Cu Zn 稀 H2SO4 检流计指针向左偏转 II Fe Al 稀 H2SO4 检流计指针向左偏转 III Fe Al 浓 H2SO4 检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a 电极表面逐渐变黑，b 电极表面逐渐变白 IV Fe Al 浓 HNO3 检流计指针迅速向右偏转，a 电极逐渐溶 解，b 电极表面逐渐变白 下列说法不．正确．．的是( ) A．II 中 Al 为负极，其电极反应是：Al - 3e- ＝ Al3+ B．III 中的现象说明 Fe 和 Al 表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行 C．IV 中 Fe 为负极，发生了氧化反应 D．上述实验表明：相同条件下，Fe 在浓 HNO3 中更稳定，Al 在浓 H2SO4 中更稳定 第Ⅱ卷（共 46 分） 二、填空题： 19．（12 分）氮和硫的化合物在生产生活中广泛存在。研究发现，NOx 和 SO2 是雾霾的主要成 分。 Ⅰ.(1)已知： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H1=﹣566.00kJ•mol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H2=﹣196.6kJ•mol-1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H3=﹣113.0kJ•mol-1 则反应 2NO2(g)+SO2(g)+ CO(g) SO3(g)+2NO(g)+ CO2(g)的△H= kJ•mol-1。 (2)NOx 主要来源于汽车尾气。T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO 2CO2+N2，将等物 质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min) 中 NO 的物质的量随时间变化如右图所示： ①T℃时该化学反应的平衡常数 K= ； ②图中 a、b 分别表示使用同种催化剂时，达 到平衡过程 中 n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积 较大的曲线 是 (填“a”或“b”)。 Ⅱ．科学家发明了 NH3 燃料电池，以 KOH 为电解质，原理如右图 所示。该燃料电池的负极反应式为__________________。 Ⅲ.SO2 主要来源于煤的燃烧。 25℃时，电离平衡常数： 化学式 H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 回答下列问题： (1)常温下，pH 相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③Na2SO3。物质的量浓度由大到小的 排列顺序为 ＞ ＞ 。（用序号表示） (2)已知 NaHSO3 溶液显酸性，下列说法正确的是 。 A. c(Na+)＝2c(SO3 2-)+2c(HSO3 -)+2c(H2SO3) B. c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HSO3 -)+c(SO3 2-) C. c(HSO3 -)> c(H+)> c(H2SO3)> c(SO3 2-) D. c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO3 2-)＋c(OH-) 20．（10 分）工业废水中常含有一定量的 Cr2O7 2-和 CrO4 2-，它们会对人类及生态系统产生很 大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO4 2- Cr2O7 2- Cr3+（紫色） Cr(OH)3（蓝色） 其中第①步存在平衡：2CrO4 2-（黄色）+2H+ Cr2O7 2-（橙色）+H2O （1）若平衡体系的 pH=2，则溶液显 色。 （2）第②步中，还原 0.1mol Cr2O7 2-离子，需要________g 的 FeSO4。 （3）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可 观察到的现象是________ ______。 第③步生成的 Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）3（s） Cr3+（aq）+3OH-（aq） （4）常温下，Cr（OH）3 的溶度积 Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使 c（Cr3+）降 至 10-5mol/L，溶液的 pH 应调至 。 （5）已知 AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的 Ksp 分别为 2×10－10 和 1.12×10－12。分析化学中，测定 含氯的中性溶液中 Cl－的含量，以 K2CrO4 作指示剂，用 AgNO3 溶液滴定。滴定过程 中首先析出沉淀___ _____。 21．(12 分) 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓 度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将 2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4 晶体，反应生成 CaC2O4 沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4 溶液。 ②将①得到的 H2C2O4 溶液，再用酸性 KMnO4 溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+。 ③终点时用去 20mL l.0×l0﹣4 mol/L 的 KMnO4 溶液。 （1）写出用 KMn04 滴定 H2C2O4 的离子方程式 。 （2）滴定时，将 KMnO4 溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （3）判断滴定终点的方法是 。 （4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） H+ ①转化 Fe2+ ②还原 OH- ③沉淀 ①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性 KMnO4 标准液润洗，则测量结果 。 ②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果 。 （5）计算：血液中含钙离子的浓度为 mol/L。 22.（12 分）LiFePO4 用于锂离子二次电池的电极材料，可由 LiI 和 FePO4 制备。 （1）FePO4 难溶于水，制备方法如下： Ⅰ.用稍过量的稀 H2SO4 溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤； Ⅱ.向滤液中加入一定量的 H2O2； Ⅲ.向含 Fe3+的溶液加入 Na2HPO4 溶液，过滤后经进一步处理得 FePO4。 ①Ⅰ中反应进行完全的现象是 。 ②用离子方程式说明 H2O2 的作用是 。 ③Na2HPO4 溶液显碱性的原因是 。 （2）制备 LiFePO4：将 FePO4 与 LiI 混合，在惰性气氛中加热，制得 LiFePO4 。 化合物 LiI 中碘离子的作用是 。 （3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电 池反应为： FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s) ，装置如下： ①该电池不能 用电解质水溶液，原因 是 。 ②放电时，b 极的电极反应式是 。 化学参考答案 1.D 2.A 3.B 4.C 5.B 6.B 7.D 8.C 9.B10.D 11.C 12.B13.D14.B 15.C16.A 17.D18.D 19．（12 分） Ⅰ.(1)﹣268.3 (2 分) (2)① 5(mol/L) -1 (单位可写可不写) (2 分)②b (2 分) Ⅱ. 2NH3+6OH－-6e－＝N2+6H2O (2 分) Ⅲ.(1)②＞③＞① (2 分) (2)D (2 分) 20．(10 分)（1）橙色（2 分）（2）91.2（2 分）（3）先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解 （2 分）（4）5（2 分）（5）AgCl（2 分） 21. (12 分) （1）2MnO4 ﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O （2 分）（2）酸式（2 分） （3）当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（2 分） （4）①偏高（2 分） ②偏高 （2 分） （5）2.5×10﹣3（2 分） 22. （12 分） （1）① 不再产生气泡 （2 分） ② 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O （2 分） ③ 由于 HPO4 2-可以电离：HPO4 2- PO4 3- + H+ ，又可以水解：HPO4 2- +H2O H2PO4 - + OH-， 且水解程度大于电离程度，所以溶液溶解显碱性。（2 分 （2）作还原剂 （2 分） （3）① 金属 Li 可与水发生反应（或 2Li + 2H2O ＝2LiOH + H2↑）（2 分） ②FePO4 +Li+ +e- =LiFePO4 （2 分）