2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版新版

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‎2019学年高一化学下学期期末考试试题 ‎7．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果 释放出的乙烯 D．工业上常用电解熔融的AlCl3的方法制取金属铝 ‎8．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的 A．0.1mol/L的乙醇分子中含有羟基的数目为0.1NA B．1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数目为2NA C．标准状况下，22.4L 的苯乙烯分子（C8H8）中含碳碳双键的数目为4NA D．100g含氢元素质量分数为12%的己烯和乙醛的混合物中，所含氧原子数目为NA ‎9．下列离子方程式书写正确的是 ‎ A． 向氯化铝溶液中加入少量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓‎ B． 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好沉淀完全：‎ H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓ ‎ C． 用氯化铁溶液刻蚀铜板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+‎ D．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑+2H2O ‎10．下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸加热，几分钟后再加入适量的银氨溶液继续加热 未见银镜产生 蔗糖没有水解 B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液未变蓝色 该食盐中一定没添加KIO3‎ C 用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+‎ D 向某溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴入几滴氯水 溶液变红色 该溶液中含有Fe2+‎ ‎11．‎ - 7 -‎ 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，Z为短周期元素中原子半径最大的元素，X是与Z同主族的非金属元素，W与Y同主族。下列说法不正确的是 A．最低价气态氢化物的稳定性强弱为：Y >W B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中既含离子键又含极性共价键 C．简单离子半径的大小为：W >Y > Z ‎ D．R元素氧化物的水化物都是强酸 ‎12．下列有关说法正确的是 A．金刚石与足球烯（C60）互为同素异形体 B．乙醇与乙醚互为同分异构体 C．H2O与D2O互为同位素 ‎ D． OH与 CH2OH互为同系物 ‎13．下列说法不正确的是 A. CH3—CH—CH=CH2 的系统命名为3-甲基-1-丁烯 ‎ CH3 ‎ B. 分子式为C5H12O的有机物能催化氧化生成醛的结构共有6种 C. ‎ 分子中处于同一平面的原子最多有18个 D. 分子式为C6H12O2的有机物能与NaOH溶液反应的结构共有28种 ‎27.（14分）三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为330C，沸点为730C，实验室可用如图所示装置制取ICl3 。‎ ‎ ‎ ‎（1）仪器a的名称是 。‎ ‎（2）制备氯气选用的药品为漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，该反应的离子方程式为 。‎ - 7 -‎ ‎（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为 。 ‎ ‎（4）试剂X为 。‎ ‎（5）试剂Y为 ，其作用是 。‎ ‎（6）氯气与单质碘需要在温度稍低于700C下反应，则装置D适宜的加热方法为 。‎ ‎（7）ICl3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，该反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎28．（14分）甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：‎ CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ； ‎ ‎ 已知部分化学键的键能（单位kJ/mol）：（CO结构式为C O）‎ ‎ EH-H = 436 EC-H = 413 EC-O = 358 EO-H = 464‎ （1） 若上述反应生成16g CH3OH(g)时会放出56kJ的热量，则打断1molCO的化学键 ‎ C O时 （填“放出”或“吸收”) kJ的能量。‎ （2） 在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2.6mol H2，发生上述反应，5min时反应达到平衡，此时CO的转化率为80% 。‎ ‎ ①前5min内甲醇的平均反应速率为 。‎ ②平衡时H2的浓度为 。‎ ③平衡时CO的体积分数为 。‎ ④下列可用于判断上述反应达到平衡的是 。‎ a. 容器内的压强不再改变 b. CO、H2、CH3OH的浓度之比恰好等于1 : 2 : 1‎ c. V正 (CO) = 2V逆 (H2)‎ d. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 e. 容器内混合气体的密度保持不变 （3） ‎“甲醇——过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜 （允许H+通过）三部分，电池放电过程中其中一个腔中生成了H+ 。写出放电过程中发 生在燃料腔中的电极反应式: 。‎ ‎29．（15分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2 。含有SiO2、Fe2O3‎ - 7 -‎ 等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：[已知PH=3.7时，Fe3+ 以Fe(OH)3的形式完全沉淀。]‎ 过量 SO2 MnO2 NH4HCO3溶液 软锰矿浆 浸锰 过滤 II 1） 调节PH=3.7‎ 2） 过滤II 氧化 高纯MnCO3‎ 过滤 ‎ ‎ ‎ 滤渣I 滤渣II 滤液 ‎ 回答下列问题：‎ （1） 为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有 ‎ （写一条）。‎ ‎ （2）“浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为： ‎ ‎ Fe2O3 + SO2 + 2H+ = 2Fe2+ + SO42- + H2O ，该反应是经历以下两步反应实现的。‎ ① Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ② ……‎ 写出②的离子方程式： 。‎ ‎（3）“过滤I”所得溶液中主要存在的两种金属阳离子为 ‎ ‎ （填离子符号）。‎ （1） ‎“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰” 反 ‎ 应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。‎ - 7 -‎ （1） 写出“氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ （2） 滤渣I是 （填化学式）。‎ （3） 向“过滤II”所得滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的 ‎ 原因是 ； ‎ 加入NH4HCO3溶液后生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式： 。‎ ‎30． 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ ‎ 有机物A的结构简式为 ‎ OH ‎ CH3COO ‎ CH=CH—COOH （1） 关于该有机物A的说法正确的是 。‎ a. 有机物A的分子式为C11H10O5‎ b. 有机物A能使酸性KMnO4溶液褪色 c. ‎1mol有机物A与足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量为6mol d. ‎1mol有机物A与足量的溴水反应，消耗Br2的物质的量为3mol （2） 有机物A中含氧官能团有 （填名称）。‎ （3） 有机物A在一定条件下可发生加聚反应，生成的高分子化合物 ‎ 的结构简式为 。‎ （4） 有机物A在一定条件下可与乙醇发生反应，该反应属于 ‎ ‎（填反应类型），写出反应的化学方程式： 。‎ （5） 有机物A与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ （6） 有机物B的分子式为C10H8O5 。写出所有符合下列条件的B的结构简式： 。‎ - 7 -‎ ①遇FeCl3溶液显紫色 ‎ ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③1molB与足量的NaHCO3溶液反应，生成2molCO2气体 ‎ ④苯环上的一氯取代物只有一种 - 7 -‎ - 7 -‎