2020学年高一化学下学期期末模拟试题人教 版
2019高一年级期末模拟考试
化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题 共45分）
选择题答案请用2B铅笔规范填涂在答题卡上规定位置
一.选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题的4个选项中只有一个是符合题意的）
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）
A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293
2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A. 原子序数X
Y C. 原子的最外层电子数X>Y D. 元素的最高正价XMｇ
B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu>Na
C. 酸性H2CO3Cl
4．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
5．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W
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的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是（ ）
A. X元素有多种核素 B. X与Y可形成YX3型共价化合物
C. Y元素的电负性一定小于Z元素 D. W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应
6．下列说法错误的是（ ）
A. 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D. 有化学键断裂的过程一定是化学变化
7．下列说法中正确的是（ ）
A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B. 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价
C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O
D. NH4Cl和NaCl的固体混合物，可用升华法分离
8．下列各项中表达正确的是（ ）
A. HCl的电子式： B. N2的结构式：
C. H2S的电子式： D. 次氯酸的电子式：
9．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙检验氨气 D.
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用装置丁吸收尾气
10．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子。其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 115号元素衰变成113号元素是化学变化
B. 115号元素X的近似相对原子质量为288
C. 113号元素的原子最外层有3个电子
D. 因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素
11．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（ ）
A.R B.R C.R D.R
12．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
A. 原子序数：Y>X>Z>W B. 离子半径：X+>Y2+>Z->W2-
C. 原子最外层电子数：Z>W>Y>X D. 还原性：X>Y，W2->Z-
13．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/（kJ·mol）
414
489
565
155
根据键能数据估算反应CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应（ ）
A. 放热1940 kJ B. 吸热1940 kJ C. 放热485 kJ D. 吸热485 kJ
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W
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C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
15．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 1molNH5中含有5molN-键 B. NH5的熔沸点高于NH3
C. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D. NH5中既有离子键又有共价键
第II卷（非选择题 共55分）
试题答案请用0.5毫米黑色签字笔规范书写答题卡上
16．（14分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。(填元素符号)
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。
（3）在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。
（4）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________。
（5）与C元素同族的第5周期元素X的价电子排布式________________
17．（14分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)加热前通入氮气的目的是 1分 ，操作方法为 2分 。
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(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A 1分 ，C 1分 ，D 1分 。
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将 2分 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 2分 ；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将 2分 。
(4)若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为 2分 （用含w、m1、m2的代数式表示）
18．（10分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 2分 （填序号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱固体
(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的 1分 （填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是 1分 。
备选装置（其中水中含酚酞溶液）
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有 1分 试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 2分 。
③从K3处导管逸出的气体中含有少量C12，则C装置中应盛放 1分 溶液（填化学式），反应的离子方程式为 2分 。
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19．（17分）用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
（1）A元素是 1分 、B元素是 1分 、C元素是 1分 (用元素符号表示)。
（2）B的单质可用来制“84”消毒液的主要成分，写出反应的离子方程式 3分 。
（3）用文字描述比较B、C两元素的非金属性强弱的方法（必要时可用方程式，至少一条）： 3分 。
（4）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程 3分 。
（5）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其与水反应的化学方程式为 3分 。
（6）F分子中含有4个原子，既有极性键又有非极性键，其电子式是 2分 。
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2019高一年级期末模拟考试
化学试题参考答案
1．D 2．B 3．B 4．D 5．D 6．D 7．C 8．B
9．C 10．C 11．C 12．B 13．A 14．D 15．A
16． Ar F HClO4 Al(OH)3 Na Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 5s25p1
17． 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止 碱石灰 无水CaCl2或P2O5 碱石灰 偏低 无影响 偏低
18． ace II或III 用热毛巾将烧瓶捂热片刻（其他合理答案均可） 饱和食盐水、浓硫酸 3C12+8NH3=6NH4Cl+N2 NaOH Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
19． K Cl S Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl2+S2-=2Cl-+S或Cl2+H2S=2HCl+S2- + 2F2+2H2O=4HF+O2
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