2017-2018学年宁夏中卫市第一中学高二上学期第一次月考化学试题（A卷） Word版无答案

2017-2018学年宁夏中卫市第一中学高二上学期第一次月考化学试题（A卷） Word版无答案

第Ⅰ卷（选择题，将答案对应选项涂在答题卡中2×21=42分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56‎ ‎1.海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是 A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 ‎2.32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中，正确的是 A.质子数为 2 B.电子数为 3 C.中子数为 2 D.质量数为 2‎ ‎3.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是 A．v(A)＝0.9mol/(L·min)       B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)‎ C．v (C)＝0.3mol/(L·min)      D．v (D)＝1.0 mol/(L·s)‎ ‎4.下列物质中，属于天然气有机高分子化合物的是 A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.油脂 ‎5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是 A.滴加盐酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加氢氧化钠溶液 D.滴加浓硫酸 ‎6.卤素元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 A. 单质熔、 沸点逐渐降低 B.单质的氧化性逐渐增强 C. 原子半径逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强 ‎7.下列说法中正确的是 ‎ A．化学性质不同的有机物是同分异构体 B．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别 C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们是同类有机物 D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ‎8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ‎ A．少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu B．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-= BaSO4↓‎ C. BaCO3与盐酸反应：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑ ‎ D．用C12将苦卤中的Br-氧化：C12+2Br-=2Cl-+Br2‎ ‎9．下列关于反应能量的说法正确的是 A．A.Zn(s)+CuSO4 (aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s);△H=-216kJ•mol-1‎ B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2.则2E1＞E2‎ C.l0lkPa 时，2H2 (g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-571.6 kJ•mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ/mol D.氧化还原反应一定是放热反应 ‎10．废电池必须进行集中处理的首要原因是 ‎ A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、锅和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 ‎11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH) 是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是 A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应 C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物 ‎12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A. 铜片是负极 B. 铜片质量逐渐减少 ‎ C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原 ‎ ‎13. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是 ‎ A. 酒精和碘 B. 苯和水 C. 乙酸和水 D. 溴和四氯化碳 ‎14.已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示， 下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 该反应为吸热反应 ‎ C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 ‎15. 某试管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙酸乙酯，充分振荡，静置片刻后 A．整个溶液变蓝色 B．上层紫红色，下层无色 C．上层无色，下层紫红色 D．整个溶液显紫红色 ‎16.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H＋  Na＋  CO32-  Cl-            B．Ba2＋ Na＋  Cl-  SO42-‎ C．K＋  H＋  SO42-   OH-         D． Ag＋  Al3＋  NO3-   H＋ ‎ ‎17. 下列化学用语表达正确的是 A. 一氯乙烷的结构式为 CH3Cl B. 丁烷的结构简式为 CH3(CH2)2CH3 ‎ C. 四氯化碳的电子式为 D. 苯的分子式为 ‎18. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA B.28 g氮气和一氧化碳的混合气体中含有的分子数为2NA C.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ‎19. 下面关于化学反应的限度的叙述中， 正确的是 A. 化学反应的限度都相同 ‎ B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度 ‎ C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 ‎ D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时， 反应即停止 ‎ ‎20. 在一定条件下， 对于密闭容器中进行的可逆反应 A(g) +3B(g) 2C(g)， 下列情况中， 能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A. 生成 C 的速率与 C 分解的速率相等 ‎ B. A、 B、 C 的浓度相等 ‎ C. 单位时间生成 n mol A， 同时生成 3n mol B ‎ D. A、 B、 C 的分子数之比为 1∶ 3∶ 2‎ ‎21.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是 A．只有①或② B．只有②或④‎ ‎22.（8分）请将下列物质的转化或分离方法的序号填写在横线上（每一项只填写一种方法），并指出属于物理变化还是化学变化。‎ ‎①溶解　②裂解　③分馏　④裂化　⑤干馏　⑥蒸馏 ⑦电解　⑧过滤　⑨萃取 ‎(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________。‎ ‎(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________。‎ ‎(3)将重油转化为汽油________。‎ ‎(4)从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁________。‎ ‎23.（12分）有下列物质：①乙烯 ②乙酸 ③硝基苯 ④乙酸乙酯 ‎（1）写出①和③的官能团的名称： 和 ‎ ‎（2）①能使溴的四氯化碳溶液褪色，其反应原理是 （用方程式表示）。‎ ‎（3）实验室制取④时，饱和Na2CO3的作用是： ； ； 。‎ ‎24.（8分）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。‎ ‎（1）在通常状况下，金刚石和石墨中    （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为 。‎ ‎（2）①已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946KJ/mol、947KJ/mol。‎ N2(g)＋O2(g)===2NO(g)  ΔH＝＋180 kJ·mol－1。 NO分子中化学键的键能为 kJ·mol－1。（键能：1mol理想气体分子AB断裂为中性气态原子A核B所需要的能量）‎ ‎②综合上述有关信息，请写出CO与NO2反应的热化学方程式：________。‎ ‎25.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）元素D在周期表中的位置 。‎ ‎（2）C、D、F三种元素形成的原子的半径由大到小的顺序是  （用元素符号表示）。‎ ‎（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X，X中所含化学键类型有 。‎ ‎（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式： 。若E使非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： 。‎ ‎（5）C、D两种元素形成的化合物C2D2常用于潜水器材，其原理是 （用化学方程式表示）‎ ‎26.（12分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了一下实验：‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______________ (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。‎ A.烧杯  B.坩埚  C.表面皿  D.泥三角E.酒精灯  F.干燥器 ‎(2)步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______________。‎ ‎(3)步骤④加入的试剂改为通入氯气，则反应的离子方程式是____________。‎ ‎(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______________。‎ ‎(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________。‎ ‎27.（6分）计算题 常温常压下，向100mL 含HCl 14.6g的盐酸力放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至两min末，收集到1.12L(STP)氢气。在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则 ‎（1）计算前2min内用FeCl3表示的平均反应速率 ‎（2）前2min和后4min相比，反应速率较快的是？（请计算说明，并简述原因）‎