化学卷·2018届湖北省枣阳市育才中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届湖北省枣阳市育才中学高二上学期期末考试（2017

湖北省枣阳市育才中学 ‎2016-2017学年高二年级上学期期末考试化学试题 ‎（时间：90分钟 分值100分 ）‎ 第I卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（每题有一个正确选项，每题2.5分，共50分）‎ ‎1．中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气。”下列行为不利于“生态文明”建设的是 A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率 B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则 C．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题 D．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境 ‎2．下列化学用语的表达正确的是（ ）‎ A．原子核内有10个中子的氧原子： O B．氯原子的结构示意图：‎ C．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图：‎ ‎3．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ‎4．下列叙述不正确的是 ‎①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ‎③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ‎④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ‎⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3‎ ‎⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1‎ ‎⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．‎ A．②④⑥ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦‎ ‎5．将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为 A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20‎ ‎6．向含有c（FeCl3）=0．2mol·L-1、c（FeCl2）=0．1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9．3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A．该分散系的分散质为Fe2O3‎ B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 ‎7．按图装置持续通人气体 X，并在管口 P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则 X、 Y 不可能是（ ）‎ A． H2 和 NaHCO3 B． CO 和 Fe2O3 ‎ C． CO 和 CuO D． CO 和 Al2O3‎ ‎8．某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸气（体积均在相同状况下测得），该混合物可能是 A．乙烷、乙烯 B．甲烷、乙烯 C．甲烷、丙烯 D．乙烷、丙烯 ‎9．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )‎ A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 B．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎10．几种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。下列说法不正确的是 A．元素的第一电离能X＜Y B．X位于第三周期IIA ，其单质可采用电解熔融其氯代物制备 C．元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3‎ D．气体分子(MN)2的电子式为 ‎11．某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g)； △H >0，下图表示温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示 A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率 C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率 ‎12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液 B．NaCl溶液(MgCl2)：加入稍过量的NaOH溶液，过滤，再加入稀盐酸至溶液呈中性 C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 ‎13．某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应有：（ ）‎ ‎①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 A． ①②③⑤ B．②③④⑤ C .①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥‎ ‎14．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层数结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是 A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦‎ ‎15．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的Cl-扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl。下列说法不正确的 A.腐蚀过程中,负极c被氧化 B.环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓‎ C.若生成2.145gCu2（OH）3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L D.正极的电极反应式为:正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-‎ ‎16．下列说法不正确的是( )‎ A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②‎ C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②‎ ‎17．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是 A．该反应可表示为：2A(g) + B(g) C(g) △H < 0‎ B．t℃时该反应的平衡常数K=6.25‎ C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态 D．t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25‎ ‎18．常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液 ②pH = 11 NaOH溶液 ③0.1 mol/L CH3COOH溶液 ④pH = 3 CH3COOH溶液 ⑤pH = 3 HCl溶液，下列说法正确的是( )‎ A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③‎ B．将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，加入水的体积：④＞⑤‎ C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)‎ D．将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞7‎ ‎19．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）‎ A．转移0．1mol电子时，a电极产生1．12LH2。‎ B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－‎ C．c电极上发生还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池 D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O ‎20．在城市地下常埋有纵横交错的管道和运输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是 A．原理图可理解为两个串联电解装置 B．如在NaCl溶液中加入酚酞，右边Fe电极附件溶液变红 C．地下管线被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)‎ D．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+‎ 第II卷（非选择题 共50分）‎ 二、填空题 ‎21．已知乙烯能发生以下转化：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）乙烯的电子式为 ；空间构型为 。‎ ‎（2）写出B、D化合物中官能团：B ______________；D ____________；‎ ‎（3）写出反应的化学方程式 ‎① ，反应类型： ；‎ ‎② ，反应类型： ；‎ ‎③ ，反应类型： 。‎ ‎22．过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：‎ ‎（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：‎ ‎__ __ __ _______‎ ‎（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是___________（写电子式），‎ ‎（3）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．‎ 已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ mol-1‎ H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJ mol-1‎ H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ mol-1‎ 则反应N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） 的 △H=____________‎ ‎（4）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：____________________‎ KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：‎ 还原产物的化学式为________________‎ ‎②配平后的化学方程式是_________ ___________‎ ‎（4）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。‎ ‎①图中阴极为 （填“A”或“B”）。‎ ‎②若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解）。‎ ‎③若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。‎ ‎23．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 平衡常数 Ka=1.8×10-5‎ Ka1=4.3×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ Ka=3.0×10-8‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________ (用字母表示)‎ ‎(2) 常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)‎ A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)‎ C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)‎ ‎(3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______ (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。‎ ‎(4) 25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：‎ ‎① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精确值)‎ ‎② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______ 。‎ ‎24．合成氨是最重要的化工生产之一，回答下列问题：‎ I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，在 850℃时，平衡常数 K=1。‎ ‎（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_________1(填“>”“<”或“ = ”)‎ ‎（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，则：‎ ‎①当x= 5.0时，上述平衡向_________(填正反应或逆反应）方向进行。‎ ‎②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_____________。‎ ‎（3）在850℃时，若设x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。‎ ‎（4）尿素与NO、NO2三者等物质的最反应为：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O 该反应中的氧化剂为________(写化学式)。‎ 若反应生成标况下N2 33．6L，则转移电子的数目为___________。‎ ‎（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1‎ N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ • mol-1‎ ‎2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ • mol-1‎ 则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。‎ III.（6）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是_________。‎ ‎25．定量分析是化学实验中重要的组成部分。‎ Ⅰ．中和热的测定：‎ ‎（1）在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=__________KJ/mol。‎ ‎（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式 。‎ Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。‎ ‎（1）滴定原理为： (用离子方程式表示)。‎ ‎（2）滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为 。‎ ‎（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为 mL。‎ ‎（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL ‎26.32‎ ‎24.02‎ ‎23.98‎ 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。‎ A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积 B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗 D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 ‎（5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C= mol/L 答案 选择：‎ ‎1_5 CCCBD 6_10CDBAA 11_15 CDDBC ‎ ‎16_20 CDB CD ‎ 填空题：‎ ‎21．‎ ‎（1） ，平面型；‎ ‎（2） 羟基、羧基；‎ ‎（3） ①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；②2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O；氧化反应；③ CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应。‎ ‎22．（1）H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O ‎（2） （3）-555.28kJ mol-1‎ ‎① KOH ②O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2‎ ‎（4）① A ② 50% ③O2＋4H＋＋4e－＝2H2O ‎23．(1) a d c b(2) BD(3) 小于 (4) ① 9.9×10－7 ② 18‎ ‎24【答案】（1）<(1分)‎ ‎（2）①逆反应（2分）②0≤x<3(2分)‎ ‎（3）小于(2分)‎ ‎（4）NO、NO2(2分)4．5NA(2分)‎ ‎（5）(3c-2a-2b)KJ•mol-1(2分)（6）17.5%(2分)‎ ‎25．‎ Ⅰ．（1）－20.9(T2－T1)(2分)‎ ‎（2）H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol(2分)‎ Ⅱ．（1）6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分，气体符号不扣分)‎ ‎（2）酸式(1分)溶液由无色变为紫色(1分)‎ ‎（3）21.40(1分)‎ ‎（4）CD(2分)‎ ‎（5）C=60c/V(2分)‎