内蒙古包钢第一中学2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

内蒙古包钢第一中学2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

化学试卷 注意：本试卷共分为第I卷和第II卷两部分，第I卷（选择题）的答案需用铅笔涂在答题纸的答题卡上，第II卷（非选择题）的答案全部答在答题纸上，考试结束后只交答题纸。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23‎ 第I卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项是正确的）‎ ‎1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 表示刺激性物品，A不合题意；‎ B. 表示有毒物品，B不合题意；‎ C. 表示易燃物品，C不合题意；‎ D. 表示腐蚀品，浓硫酸是一种腐蚀品，D符合题意。‎ 故选D。‎ ‎2.下列说法正确的是 A. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 B. 2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol C. 当摩尔质量以g·mol－1‎ 为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以g为单位)‎ D. 1 mol SO2中含有2 mol氧元素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是粒子的数量单位，故A错误；‎ B．O2的摩尔质量是32g/mol，与氧气的物质的量多少无关，故B错误；‎ C．由于质量m=nM，故当摩尔质量以g•mol-1为单位时，摩尔质量在数值上与阿伏伽德罗常数个该物质的微粒即1mol该物质的质量总和相等，故C正确；‎ D． SO2由1个硫原子和2个氧原子构成，即1mol二氧化硫中含2mol氧原子而不是氧元素，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎3.下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥蒸发 ⑦配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是 A ①②④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②⑥⑦ D. ①④⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时，用玻璃棒搅拌是为了加速溶解；过滤时需用玻璃棒引流，防止液体溅出来；测溶液酸碱性或测pH值时，需用玻璃棒蘸取待测液；蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；配制一定物质的量浓度的溶液，转移溶液时需用玻璃棒引流。‎ ‎【详解】①过滤时用玻璃棒引流，故①正确； ②溶解固体时，用玻璃棒搅拌是为了加速溶解，故②正确； ③蒸馏用蒸馏烧瓶等仪器，不用玻璃棒，故③错误； ④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误； ⑤萃取用分液漏斗和烧杯，不用玻璃棒，故⑤错误；‎ ‎⑥蒸发时，用玻璃棒搅拌，故⑥正确；‎ ‎⑦配制一定物质的量浓度的溶液，转移溶液时需用玻璃棒引流，故⑦正确；‎ 综上所述，①②⑥⑦一定要用到玻璃棒，故C正确； ‎ 故选C。‎ ‎4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D. 物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 标准状况下，水不是气体，则22.4 L H2O不是1mol，则22.4 LH2O所含有的分子数不为NA，故A错误；‎ B. 1.06g Na2CO3的物质的量为，而1mol Na2CO3中含2mol Na+，故0.01mol Na2CO3中含0.02NA个Na+，故B正确；‎ C. NA个CO2分子即1mol CO2，但是常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则1mol CO2的体积大于22.4L，故C错误；‎ D. 溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】1. 公式（标况时，Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题A项，标况下水不是气体，C项为常温常压，均不能使用Vm=22.4L/mol计算。‎ ‎2. D项也是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L，进行计算。‎ ‎5.同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是 A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同 C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据n=m/M，1molH2的质量为2g，1molO2的质量为32g，质量不同，同温同压下，体积比等于物质的量之比，即H2和O2的体积相同，故A错误；‎ B、利用n=N/NA，1molH2和1molO2中含有分子数相等，质量不相等，故B正确；‎ C、根据上述分析，体积相同，分子数相同，故C错误；‎ D、1molH2中含有H的物质的量为2mol，1molO2中含有O的物质的量为2mol，原子数相同，故D正确。‎ ‎6.下列关于物质的量浓度表述不正确的是 A. 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的物质的量之比为2:1‎ B. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1‎ C. 在通常情况下，22.4L的氯化氢气体中含有的HCl分子数小于NA D. 10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．0.3mol•L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物质的量浓度为：0.6mol•L-1，0.3mol•L-1，设溶液体积为VL，则含有Na＋和SO42－的物质的量之比为(0.6mol•L-1×VL)：(0.3mol•L-1×VL)=2:1，故A正确；‎ B．溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L-1；气体摩尔体积与状态有关，22.4L氨气的物质的量无法求出，所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度不一定等于1mol•L-1，故B错误；‎ C．在通常情况下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则通常情况下的22.4L的氯化氢气体的物质的量小于1mol，含有的HCl分子数小于NA，故C正确；‎ D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎7.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 D 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蒸发结晶时，由于蒸发皿局部温度过高导致蒸发皿破裂，可能原因为将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，A正确；‎ B. 分液漏斗外气体不能进入，导致分液漏斗中的液体难以滴下，原因可能为没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，B正确；‎ C.蒸馏时，冷凝管的温度过高导致冷凝管破裂，原因可能为冷凝管没有通水或先加热后通水，C正确；‎ D. 萃取时，两种液体相互溶解，导致静置不分层，D错误；‎ 答案为D。‎ ‎8.实验室里需要480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是[胆矾(CuSO4·5H2O)]‎ A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 欲配制480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，需要配制500ml 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，需称取硫酸铜的质量为：0.05mol×160g/mol=8g，若称取胆矾，则需要称量的质量为：0.05mol×250g/mol=12.5g，据此对各项进行判断。‎ ‎【详解】由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配制500mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol；‎ A．称取硫酸铜的质量为：0.05mol×160g/mol=8g，称取7.68g硫酸铜，硫酸铜的质量不足，故A错误；‎ B．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，若称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，硫酸铜的物质的量不足，故B错误；‎ C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水，配制的溶液的体积不是500mL，所以配制的溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；‎ D．称取12.5 g胆矾，胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为0.1mol/L，满足题意，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎9.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（ ）‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ①②③②④ C. ④②①②③ D. ④②③②①‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，则每加入一种试剂可检验出一种离子，硝酸钡只与CO32－反应，硝酸镁能与CO32－、OH－反应，硝酸银与Cl－、CO32－、OH－反应，则添加顺序为硝酸钡、硝酸镁、硝酸银，综上所述，答案为C。‎ ‎10.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 该原子的摩尔质量是aNAg/mol B. Wg该原子的物质的量是mol C. 该原子的相对原子质量为 D. 由已知信息可得NA=‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 摩尔质量为单位物质量的物质所具有的质量，单位是g⋅mol−1，一个原子的质量是ag，则1mol的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以该原子的摩尔质量应为aNAg⋅mol−1，故A正确；‎ B. 根据A项分析知，该原子摩尔质量为aNAg⋅mol−1，则Wg该原子的物质的量为mol，故B正确；‎ C. 相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量，则该原子的相对原子质量为，故C正确；‎ D. 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，把12g12C中所含碳原子数定义为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数应为NA=，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎11.将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体分别可能是 A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2 C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据pV=nRT=可知，在质量相同、体积相同、温度相同的条件下，气体的压强与相对分子质量成反比，据此分析解答。‎ ‎【详解】由图可知，温度相同时，p(氧气)＞p(X)＞p(Y)，根据pV=nRT=‎ 可知，在质量相同、体积相同、温度相同的条件下，气体的压强与相对分子质量成反比，则压强越大，相对分子质量越小，由此可得，M(氧气)＜M (X)＜M (Y)，故B符合；‎ 故选B。‎ ‎12.若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2＋，则NO的物质的量浓度是(mol·L－1)‎ A. B. C. 2.5ρ D. 1.25ρ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】该硝酸钙溶液的体积为：V===cm3，1g钙离子的物质的量为：mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：mol，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c(NO3-)===2.5ρmol•L-1，故答案为C。‎ ‎13.为了配制100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作是（）。‎ ‎①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL 容量瓶进行配制 ‎②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ‎③用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液都移入容量瓶中 ‎④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切 ‎⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分 A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①容量瓶不需要烘干，选刚用蒸馏水洗净过的100 mL 容量瓶进行配制，无影响，故正确；‎ ‎②氢氧化钠溶于水放出热量，应该冷却至室温，再转移至容量瓶中，故错误；‎ ‎③用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液都移入容量瓶中，可减少溶质损失，故正确；‎ ‎④当液面距离刻度线1~2cm 时，应该换用胶头滴管进行定容，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切，故错误；‎ ‎⑤液面超过了容量瓶的刻度线，则实验失败，只能是重新配制，若使用胶头滴管吸出超过的一部分，会导致所配制溶液的物质的量浓度减小，故错误；‎ 综上所述，②④⑤操作错误，故C符合；‎ 故选C。‎ ‎14.VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. Vmol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据稀释前后溶质的质量或物质的量相等进行分析；‎ ‎【详解】VLFe2(SO4)3溶液中含有ag(SO4)2－，则有c(SO42－)=mol·L－1，推出c(Fe3＋)=×mol·L－1=mol·L－1，取此溶液0.5V，c(Fe3＋)仍为mol·L－1，加水稀释至2VL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，得出0.5VL×mol·L－1=2VL×c(Fe3＋)，推出c(Fe3＋)= mol/L，故A正确；‎ 答案：A。‎ ‎15.把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5‎ 等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。‎ ‎【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则 Ba2++SO42-═BaSO4↓‎ ‎ 1     1‎ amol   amol 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则 Ag++Cl-═AgCl↓‎ ‎1     1‎ bmol  bmol 由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，‎ 氯离子的浓度为=10bmol/L，‎ 根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，‎ 答案选D。‎ ‎16.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)

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