2019-2020学年江西省九江第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

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江西省九江第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试 化 学（理）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 ‎ 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1~10题每题2分，11~20每题3分，共50分）‎ ‎1．已知白磷和P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能： P-P：198 kJ·mol－1   P-O：360 kJ·mol－1  O=O：498 kJ·mol－1,则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（ ） A．-126 kJ·mol－1‎ ‎ B．-1638 kJ·mol－1‎ ‎ C．+126 kJ·mol－1‎ ‎ D．+1638 kJ·mol－1‎ ‎2．下列反应的离子方程式表达正确的是(　　)‎ A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2‎ B．1 mol·L－1 NaAlO2溶液和4 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：‎ ‎ NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋ 2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O＋2H＋===4S↓＋2SO＋H2O ‎3．下列电离方程式正确的是(　　)‎ A．NH3·H2ONH4++OH- B．H2SO32H++SO32－‎ C．NaHCO3Na++H++CO32－ D．CaCO3Ca2++CO32－‎ ‎4．能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　　)‎ A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO2气体 D．向水中加食盐晶体 ‎5．反应A(g)+3B(g) =‎2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 ‎ ‎ (　　)‎ A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=30 mol / (L·min) ‎ C．υ(B)=0.9 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) ‎6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，平衡后，升高温度体系颜色变深 ‎ C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl D．合成氨反应，为提高氨的产率，可加入适当的催化剂 ‎7．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有(　　)‎ ‎①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红 ‎②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液PH＜13‎ ‎③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱 ‎④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应 A． ①②③ B． ②③ C． ②④ D． ③④‎ ‎8．在‎1 L恒容密闭容器中投入足量Mg(NO3)2，在一定温度下发生下列反应：2Mg(NO3)2(s)2MgO(s)＋4NO2(g)＋O2(g)。能说明该反应达到平衡状态的是(　　)‎ A．NO2消耗速率与O2生成速率之比为4∶1 B．NO2体积分数不再变化 ‎ C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．MgO的浓度不再变化 ‎ ‎9．已知: ①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎ ②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1452 kJ·mol-1‎ ‎ ③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1‎ B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C. H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1 ‎ ‎10．对可逆反应‎2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　) ‎ ‎①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ‎②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 ‎③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变 ‎④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动 ‎ ‎⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高 A．①② B．② C．①③ D．②④‎ ‎11．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是(　　)‎ 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生如下反应 H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 ‎12．某温度下，在‎2 L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：‎ X(g)＋mY(g) 3Z(g) ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．m=2‎ B．达平衡时，Z的体积分数为10%‎ C．达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大 D．将平衡后的容器体积压缩至‎1L，X的浓度为0.45mol·L－1‎ ‎13．可逆反应‎2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是(　　) ‎ ‎14．向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：‎ ⅰ.H2O2＋I－===H2O＋IO－；‎ ⅱ.H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－。‎ H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。‎ t/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎12.6‎ ‎20.16‎ ‎28.0‎ ‎32.7‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率 B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应 C．0～10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10－3 mol/(L·min)‎ D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性 ‎15．常温下，由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)‎ ‎① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-‎ ‎④Na+、Al3+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ A．①③ B．③④ C．③⑤ D．②⑤‎ ‎16． 某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同 B．Q点溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7‎ C．M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性 D．N点溶液加水稀释， 变小 ‎17．‎25 ℃‎下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法正确的是(　　)‎ 弱酸 HCOOH HClO H2S 电离平衡 常数(Ka)‎ Ka＝1.0×10－4‎ Ka＝2.0×10－8‎ Ka1＝1.3×10－7‎ ‎ Ka2＝7.1×10－15‎ A．相同浓度的HCOOH和HClO溶液的PH后者小 B．若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，则＝10‎ C．任何浓度NaHS溶液中总存在：c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)‎ D．向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO ‎18．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(　　)‎ A. 0.4‎mol B. 0.2mol C. 小于0.2mol D. 大于0.2mol，小于0.4mol T1‎ Ⅳ·‎ ‎19．在体积均为‎1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0‎ B．体系的总压强p：p (Ⅰ) ＞ p (Ⅲ)‎ C．平衡常数：K(Ⅰ) ＞ K (Ⅱ)‎ D．T1 K时，Ⅳ点所处的状态中 v(正) ＜ v(逆)‎ ‎20．某温度下，弱酸H‎2A溶液中，存在H‎2A、HA－和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ[δ(X)＝]随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)‎ A．pH>4的溶液中，δ(A2－)＝ ‎ B．M点对应的溶液中水的电离程度小于N点 C．若图中a为1.2，则lg [Ka1(H‎2A)]＝－1.2‎ D．曲线②代表的粒子是HA－‎ 二．填空题（共4题，共50分）‎ ‎21、（8分）氨气是极易溶于水的气体，常温常压下，1体积水大约能溶解700体积的氨气。‎ ‎（1）实验室可在浓氨水中加入固体NaOH快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因 　。‎ ‎（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中 ‎ C(OH－)之比 (填“>”、“<”或“=”)10。‎ ‎（3）向10mL0.1 mol/L的氨水中逐滴加入20mL 0.1 mol/L的醋酸，溶液导电性的变化是 ‎ (填“增大”、“减小”或“不变”)。写出二者反应的离子方程式：‎ ‎ 。‎ ‎22、（12分）回答下列问题：‎ ‎(1)‎25℃‎时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)为 。‎ ‎(2) ‎99℃‎时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH＝2。此时水的离子积Kw＝ ，溶液中c(OH-)为 。‎ ‎(3) ‎25℃‎时，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝ 。‎ ‎(4) ‎25℃‎时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性。‎ ‎(5)‎25℃‎时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。该温度下将20mL ‎ ‎0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL ‎ ‎0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。‎ ‎23、（14分）为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应 ‎ ‎“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜‎0”‎按下图所示步骤进行了一系列实验。‎ 说明：0.005 mol·L—1的Fe2(SO4)3溶液颜色接近于无色。‎ ‎（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是 。‎ ‎（2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是 ，该实验证明 。‎ ‎（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向 移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象 （填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是 。‎ ‎（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是 ，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。‎ ‎（5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有 。‎ ‎24、（16分）氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。‎ Ⅰ.一定条件下(T ℃、1.01×105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：‎ 写出该反应的热化学方程式： 。‎ Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)　ΔH<0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：‎ ‎(1)图中T1、T2的关系为T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(2)图中纵坐标为物质________的转化率，理由为_________________________________。‎ ‎(3)图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是________(填“A”“B”或“C”)。‎ ‎(4)若容器容积为‎1 L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ(NO)= 。B点的平衡常数为________。‎ ‎(5)若在温度为T1，容积为‎1 L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl，υ(正)‎ ‎ υ(逆) (填“＜”“＞”或“＝”)，理由为________________________________‎ 高二化学答案 一、选择题（共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B B A ‎ C C D B A B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A D D B C B B C D A 二、非选择题（共50分）‎ ‎21. （每空2分，共8分）‎ ‎ (1) 在浓氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，当加入固体NaOH后，c(OH-)变大，同时溶液温度升高，都促使平衡逆向移动。 ‎ ‎(2) <‎ ‎(3)先增强后减弱 NH3·H2O+CH3COOH== NH4++CH3COO-+H2O ‎22．（12分）‎ ‎(1)10-11 mol·L－1。‎ ‎(2) 10-12；10-10 mol·L－1‎ ‎(3)10-2b/(a－10-b)或10-2b/a ‎(4) 酸 ‎(5)由于K(CH3COOH) Qc

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