【推荐】狂刷03 化学反应热的计算-试题君之小题狂刷君2018-2019学年高二化学人教版（选修4）

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‎ ‎ ‎1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ‎【答案】B ‎ 2．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用 A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律 ‎【答案】A ‎【解析】该题考查盖斯定律的意义。有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，无法直接测定这些反应的焓变，根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，利用盖斯定律可以计算这些反应的焓变。故选A。‎ ‎3．在氢气跟氧气的反应中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1 mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1 mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是 A．A+B>C B．A+B2C ‎【答案】C ‎【解析】氢气与氧气反应的化学方程式为2H2 + O22H2O，该反应为放热反应，放出的热量为形成2 mol水中的化学键所释放的能量与破坏2 mol氢气和1 mol氧气中化学键所吸收能量的差值。‎ ‎4．下列说法错误的是 A．反应热的大小与反应过程的中间途径无关 B．反应热的大小与反应物和生成物的状态无关 C．反应热的大小测定与反应条件有关 D．盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现 ‎【答案】B ‎ 5．已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝−870.3 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝−393.5 kJ/mol ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝−285.8 kJ/mol 则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为 A．488.3 kJ/mol B．−224.15 kJ/mol C．−488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】利用盖斯定律：②×2+③×2−①=④，所以方程④的焓变ΔH=2×（−393.5 kJ/mol）+2×（−285.8 kJ/mol）−（−870.3 kJ/mol）=−488.3 kJ/mol，故选C。‎ ‎6．已知下列反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 ①；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2 ②；2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3 ③；2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH4 ④。下列关系正确的是 A．ΔH4=ΔH3+ΔH2+ΔH1 B．ΔH4=ΔH3+2ΔH2+2ΔH1‎ C．ΔH4=ΔH3+2ΔH2−2ΔH1 D．ΔH4=ΔH3+2ΔH2−ΔH1‎ ‎【答案】C ‎【解析】根据盖斯定律，③+②×2−①×2可得：2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH4=ΔH3+2ΔH2−2ΔH1，C正确。‎ ‎7．已知C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH= −393.5 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH= −241.5 kJ/mol 欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为 A．12∶3.25 B．3.25∶12 C．1∶1 D．6∶1‎ ‎【答案】A ‎【解析】设需要碳和氢气的质量分别是x、y，则，解得x︰y＝12︰3.25，答案选A。‎ ‎8．如图所示，ΔH1=−393.5 kJ·mol−1，ΔH2=−395.4 kJ·mol−1，‎ 下列有关说法或表示式正确的是 A．C(s，石墨)C(s，金刚石)　ΔH=+1.9 kJ·mol−1‎ B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性比石墨的强 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ ‎【答案】A ‎ 9．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol−1、P—O b kJ·mol−1、P=O c kJ·mol−1、O=O d kJ·mol−1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，下列数据正确的是 A．(6a+5d−4c−12b) kJ·mol−1‎ B．(4c+12b−6a−5d) kJ·mol−1‎ C．(4c+12b−4a−5d) kJ·mol−1‎ D．(4a+5d−4c−12b) kJ·mol−1‎ ‎【答案】A ‎【解析】ΔH=反应物的键能总和−生成物的键能总和=6a kJ·mol−1+5d kJ·mol−1−12b kJ·mol−1−4c kJ·mol−1‎ ‎=(6a+5d−4c−12b) kJ·mol−1，选项A正确。‎ ‎10．[2018北京卷]我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。‎ 下列说法不正确的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%‎ B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C―C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 ‎【答案】D ‎ 11．[2017北京]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 ‎ ‎①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1 ‎ ‎②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1‎ ‎③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1‎ ‎④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1 ‎ A．反应①、②为反应③提供原料气 ‎ B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 ‎ C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1 ‎ D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1 ‎ ‎【答案】C ‎ 12．[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 ‎ ‎①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1 ‎ ‎②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1‎ ‎③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1‎ ‎④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1 ‎ A．反应①、②为反应③提供原料气 ‎ B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 ‎ C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1 ‎ D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1 ‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应物，A正确；B．反应③可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；C．4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，所以C错误；D．把反应②③④三个反应按(②+③)×2+④可得该反应及对应的焓变，D正确。‎ ‎ ‎