2018-2019学年福建省永春第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年福建省永春第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

永春一中2018-2019学年高二年下学期期末考试化学科试卷（2019.07）‎ 时间：90分钟 满分：100分 命题：沈环辉 审核：王凤兰 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－‎23 C－12 N－14 S－32‎ Fe－56 Cl－35.5 Cu－64 Mg－24 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）‎ ‎1．化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡 ‎2．下列关于物质性质与应用的说法正确的是（　　）‎ A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化 B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA B．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA C．O2和O3的混合物共‎3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA D．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA ‎4．已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ‎ 反应Ⅱ：5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是（ ）‎ A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2 > HCl > I2 D．氧化性：Co2O3 > Cl2 >HIO3‎ ‎5．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是（ ）‎ ‎①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 ‎ ‎ ③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：‎12C、‎14C与14N ‎⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水 ‎ A．只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥‎ ‎6．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）‎ A．称取‎10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取‎10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 ‎7．下列说法中不正确的是（　　）‎ ‎ A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体 ‎ B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应 ‎8．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（　　）‎ A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗 ‎9．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（　　）‎ A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m：n B．同质量的A、B，其分子数之比为n：m C．‎25℃‎、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：m D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n ‎10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）‎ A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 ‎11．下列叙述不正确的是（ ）‎ A．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)‎ D．可用溴的四氯化碳溶液区别和 ‎12．芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M 的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．有机物M的分子式为C10H12O3‎ ‎ B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M ‎ C．1 mol M和足量金属钠反应生成‎22.4 L气体 ‎ D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应 ‎13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3－、Cl－‎ B．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－‎ C．0.1mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、A1O2－‎ D．c(H+)/c(OH－)=1012mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－‎ ‎14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－‎ B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+ 2H2O C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3↓+H2O D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+ OH－+ Ba2+=H2O+BaCO3↓‎ ‎15．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间 的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是（ ）‎ A．向含I－的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 B．途径II中若生成l mol I2，消耗 lmol NaHSO3‎ C．氧化性的强弱顺序为C12>I2>IO3－‎ D．一定条件下，I－与IO3－可能生成I2‎ ‎16．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液 中一定能大量共存的是（　　）‎ A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42－、NO3－ B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl－、CO32－ ‎ C．S点对应的溶液中：Na+、SO42－、HCO3－、NO3－ D．R点对应的溶液中：Na+、SO42－、Cl－、NO3－‎ ‎17．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A．用图（a）所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢 B．用图（b）所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体 C．用图（c）所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体 D．用图（d）所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 ‎18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42－‎ B．高铁酸钾中铁显+6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2‎ D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 ‎19．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）‎ 阳离子 阴离子 Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+‎ NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－‎ A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+‎ B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－‎ C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+‎ ‎20．草酸晶体(H‎2C2O4·2H2O)无色，熔点为‎101℃‎,易溶于水，受热脱水、升华，‎170℃‎以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是（ ）‎ A．装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水 B．装置B主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等，防止草酸进入装置C中，干扰CO2的检验 C．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 D．本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳 ‎21．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（ ）‎ A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3‎ B．反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl－离子的物质的量浓度之比为1：3‎ C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 ‎22．水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验，下列判断正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．气体甲一定是纯净物 B．K+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中 C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 D．凭以上实验能确定SO42－是否存在于溶液X中 二、非选择题（共56分）‎ ‎23．（12分）I：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O ，已知Cu2O（甲）能使上述还原过程发生． （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： ． （2）反应中硝酸体现了 、 性质． （3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 ．‎ II：现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。‎ 已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；请回答下列问题：‎ ‎（4）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。‎ ‎（5）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 mol。‎ ‎（6）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为 。‎ ‎24．（15分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。‎ 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是 。‎ ‎（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。‎ ‎（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 (填名称)。‎ ‎（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，___________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。‎ ‎（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取‎4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：‎ ‎①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。‎ a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b．锥形瓶洗净后未干燥 c．滴定终点时仰视读数 ‎②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。‎ ‎25．（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：‎ 根据题意回答下列问题：‎ ‎（1）实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。‎ ‎（2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有 。‎ ‎（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式 。‎ 在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。‎ ‎（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：‎ 温度（℃）‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ MgSO4‎ ‎30.9‎ ‎33.4‎ ‎35.6‎ ‎36.9‎ CaSO4‎ ‎0.210‎ ‎0.207‎ ‎0.201‎ ‎0.193‎ ‎“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。‎ ‎（6）如果提供的硼镁泥共‎100 g，得到的MgSO4·7H2O ‎196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为 。‎ ‎26．（15分）利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：‎ ‎（1）Mn2+的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。‎ ‎（2）C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。‎ ‎（3）也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_________。 （4）蓝色物质KFe(III)x[Fe(II)(CN)6]可缓解重金属中毒，x=___________；该物质中不存在的作用力有_________。‎ A．范德华力 B．离子键 C．σ键 D．π键 E．氢键 ‎（5）副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是 。‎ ‎（6）副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se， 为Mn)，该化合物的化学式为_________，Se的配位数为_____，Mn和Se的摩尔质量分别为M‎1g/mol、M‎2g/mol，该晶体的密度为ρg/cm3，则Mn—Se键的键长为_________nm(计算表达式)。‎ 永春一中高二年下学期期末考试化学科答案（2019.07）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）‎ 题目 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 C A D D C D B B C D A 题目 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 D C B D D B A A A C B 二、非选择题（共56分）‎ ‎23．（12分）‎ ‎（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3)2+2NO↑+7H2O； （2）酸性 氧化性；‎ ‎（3）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．‎ ‎（4）BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O；（2分） （5）7.2（2分）；（6）I2，KIO3（2分）‎ ‎24．（15分）‎ ‎（1）排除装置中的空气（2分）‎ ‎（2）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分） 冷却结晶（1分）‎ ‎（3）干燥管 碱石灰（各2分）‎ ‎（4）加入稀硫酸（或稀盐酸），溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体（2分）‎ ‎（5）①ac ②86.25% （各2分）‎ ‎25．（14分）‎ ‎（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管 （2分） （2）SiO2（2分）‎ ‎（3）Mn2+ + ClO－ + H2O = MnO2↓ + 2H+ + Cl－ （2分）‎ ‎ 2Fe2+ + ClO－ + 2H+ = 2Fe3+ + Cl－ + H2O （2分）‎ ‎（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；‎ 如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。 （2分）‎ ‎（5）蒸发浓缩 趁热过滤 （2分） （6）80% （2分）‎ ‎26．（15分） ‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d5或者[Ar]3d5 5 （2）O＞N＞C＞Mn ‎ ‎（3）1:1 （4）1 AE ‎ ‎（5）平面三角形 甲醇可以形成分子间氢键 （2分） ‎ ‎（6）MnSe （2分） 4 （2分） （2分）‎