山西省吕梁育星中学2018-2019高二下学期期末考试化学试卷

山西省吕梁育星中学2018-2019高二下学期期末考试化学试卷

吕梁育星中学2018-2019学年第二学期期末试题 高二化学 出题人：任金娥 附相对原子质量Na：23 Cl：35.5 O：16 H：1 C：12 S：32‎ 一、选择题（每个2分，共60分）‎ ‎ 1．下列说法中，不正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 mol D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称 ‎2．下列有关阿伏加德罗常数为(NA)的说法错误的是(　　) A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol ‎3．下列说法正确的是(　　) A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol ‎4．若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为(　　) A．ab/28  B．ab/1 C．28/b   D．44b/a ‎5．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为(　　) A．16∶9   B．23∶9 C．32∶9   D．46∶9‎ ‎6．下列仪器名称为“容量瓶”的是(　　)‎ ‎7．常用的下列量器刻度表示正确的是(　　)‎ ‎①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度　②在250 mL容量瓶上，除刻度线外，还刻有“250 mL和20 ℃”　③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上　④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下 A．都正确 B．①②正确 C．②③正确 C．②③④正确 ‎8．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制 210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是(　　)‎ A．①④ B．②④ C．①③ D．②③‎ ‎9．取用药品时，下列操作正确的是(　　)‎ A．每取用一种药品后，都应盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处 B．若取用无腐蚀性的药品，可以用手直接拿 C．用胶头滴管滴加液体时，应将滴管伸入试管中 D．用药匙将粉末药品撒入试管中 ‎10．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是(　　)‎ ‎11．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是(　　)‎ ‎12．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是(　　)‎ ‎13．下列盛放试剂的方法正确的是(　　)‎ A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 ‎14．现有①浓硫酸　②硝酸铵　③氰化钾　④苯　⑤浓硝酸 ‎⑥双氧水　⑦氨水　⑧汞8种化学品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是(　　)‎ A．贴标签a的可以是②④⑥ B．贴标签b的可以是②⑥⑦‎ C．贴标签c的可以是③⑧ D．贴标签d的只有①⑤‎ ‎15．下列实验操作中不会发生安全事故的是(　　)‎ A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象 B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水 C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中 D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗 ‎16．下列仪器中，不能作反应容器的是(　　)‎ ‎　‎ ‎17．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是(　　)‎ A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦‎ ‎18．浓硫酸是一种重要的化工原料，在储存和运输浓硫酸的容器上，必须贴上以下标签中的(　　)‎ ‎ ‎ ‎19．下列说法正确的是(　　)‎ A．配置一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配置的溶液浓度偏小 B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿 C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏 ‎20．实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是(　　)‎ A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥‎ ‎21．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)‎ A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 ‎22.下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 (　　)‎ A.1 L该溶液中含有NaOH 40 g B.100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 mol ‎ C.从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1‎ D.在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液 ‎23.在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为 (　　)‎ A.1 mol·L-1　　　　 B.2.5 mol·L-1 C.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1‎ ‎24.同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 (　　)‎ A.无法比较 B.2∶2∶3 C.3∶3∶ 2 D.1∶1∶1‎ ‎25．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含NA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 ‎26．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是(　　)‎ A．16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA B．4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA C．5.6 L SO3中含有的电子数为30NA D．11.2 L氖气中含有的原子数为NA ‎27．下列有关气体体积的叙述正确的是(　　)‎ A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L ‎28.说法中正确的是(　　)‎ A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 ‎29.体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是(　　)‎ A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等 ‎30. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是(　　)‎ A．标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NA B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为NA C．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NA D．T ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－‎ 二、非选择题(共40分)‎ ‎31. (8分)温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。‎ ‎32. （6分)常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。‎ ‎(1)该气体的相对分子质量为________。‎ ‎(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；‎ 若该气体的分子式为AB型，其名称为________。‎ ‎33.（8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：‎ ‎ (1)该气体的物质的量为________ mol。‎ ‎(2)该气体所含原子总数为________个。‎ ‎(3)该气体在标准状况下的体积为________ L。‎ ‎(4)该气体在标准状况下的密度为________ g/L。‎ ‎34.(12分)实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。 ‎ ‎(2) (12分)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。 ‎ ‎(3)称量。‎ ‎①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:‎ ‎②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ‎ ‎③称量完毕,把药品倒入烧杯中。‎ ‎(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是  __。 ‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用_________ _引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。 ‎ ‎(6)定容,摇匀。定容操作为__________________。‎ ‎(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？‎ ‎①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。‎ ‎②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会 。‎ ‎③定容时俯视，浓度会 。‎ ‎35．（6分)有如图所示A、B、C、D、E五种仪器：‎ ‎(1)请将仪器名称，填入相应的横线上：‎ A__________B_______C_________D______E_______。‎ ‎(2)上述A～E五种仪器中，使用前必须检漏的是______，组装气体发生器必须液封的是________。‎ ‎2019年春高二期末 化学答案 一、‎ AABDA CAAAC BADCC CBBDD ABDAD ‎ 二、‎ ‎32、.28氮气，一氧化碳 ‎33、 ‎34、500ml容量瓶 胶头滴管 14.6 左盘 搅拌、加快溶解 使溶质都进入容量瓶 当液面距刻度线1-2 cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切。‎ 偏小 无影响 偏高 ‎ 35、蒸馏烧瓶， 分液漏斗 长颈漏斗 ‎ 酸式滴定管。客量瓶 BDE C