化学卷·2018届甘肃省嘉峪关市一中高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届甘肃省嘉峪关市一中高二下学期期中考试（2017

嘉峪关市一中2016－2017学年第二学期期中考试 高二化学试卷 ‎（命题人：安　峰；　　满分：100分；　　时间：90分钟。）‎ 可能用到的原子量：C—12；O—16；Si—28；P—31。‎ 第Ⅰ卷　选择题 一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）。‎ ‎1．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是： （ ）‎ ‎ A．1S22S22P2 B．1S22S22P5 ‎ ‎ C．1S22S22P63S1 D．1S22S22P6‎ ‎2．下列化学用语表达正确的是 （ ）‎ A．氮原子基态时电子排布式：1S22S22P3 ‎ ‎ B．右图为氮原子基态时的轨道表示式：‎ ‎ C．电子排布式：‎ ‎ D．原子基态排布式：‎ ‎3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 （ ）‎ ‎ A．最易失去的电子能量最高 ‎ B．电离能最小的电子能量最高 ‎ C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 ‎ D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 ‎4．Cl2在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(　　)‎ A．CCl4与Cl2相对分子质量相差较小，而H2O与Cl2相对分子质量相差较大 B．CCl4与Cl2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4和Cl2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和Cl2都是非极性分子，而H2O是极性分子 ‎5．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 （ ）‎ ‎ A．X原子与Y原子最外层都只有一个电子 ‎ B．X原子的核外电子的排布为1s2，Y原子的核外电子的排布为1s22s2‎ ‎ C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 ‎ D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 ‎6．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，则该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）‎ ‎ A．该元素的单质是导体 B．该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应 ‎ C．该元素的氧化物的水化物显碱性 D．该元素的最高化合价为＋5价 ‎7．已知某元素R属于第四周期，它有6个价电子，其中只有1个价电子的电子云呈球形对 ‎ 称。则R的价电子排布式及所在的族是 （ ）‎ ‎ A．4s24p4；ⅢA B． 4p6；零族 C．3d54s1；ⅥB D． 3d44s2；ⅥB ‎8．X、Y、Z三种元素价电子排布分别为、、，有关这三种元素的说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．Y元素可显+6价 ‎ B．X、Y、Z三种元素组成的化合物化学式可能是、‎ ‎ C．X、Y、Z三种元素组成的化合物不一定呈中性 ‎ D．Y的电负性比Z大 ‎9．元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．第9列元素中有非金属元素 ‎ B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2‎ ‎ C．第四周期第8列元素是铁元素 ‎ D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5‎ ‎10．下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 ‎ B．卤族元素中氟的电负性最大 ‎ C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子 ‎ D．CH2＝CH2分子中共有4个键和2个键 ‎11．有关苯分子中的化学键描述正确的是 （ ）‎ ‎ A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 ‎ ‎ B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 ‎ ‎ C．碳原子的三个sp3杂化轨道与其它形成三个σ键 ‎ ‎ D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 ‎ ‎12．下列关于晶体的说法一定正确的是 （ ）‎ ‎ A．分子晶体中都存在共价键 ‎ B．CsCl 晶体中每个Cl― 和8个Cs+ 相邻 ‎ C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ‎ D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 ‎13．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是 （ ）‎ ‎ A．氢键、分子间作用力、非极性键 B．氢键、极性键、分子间作用力 ‎ C．分子间作用力、氢键、非极性键 D．氢键、氢键、极性键 ‎14．已知NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是由极性键构成的非极性分子，据以上事实，可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律 （ ）‎ ‎ A．分子中不能含有氢原子 ‎ ‎ B．在ABn型分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 ‎ C．在ABn型分子中A原子最外层没有孤对电子，即价电子全部成键 ‎ D．分子中每个共价键的键长应相等 ‎15．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 （ ）‎ ‎ A．HClO3 B．H2SeO3 C．H3 BO3 D．HMnO4 ‎ ‎16．在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能是（ ）‎ ‎ A．NaCl B．CsCl ‎ ‎ C．CO2 D．SiO2‎ ‎17．硫化羰（COS）存在于许多种植物中（例如谷物），它对环境和臭氧层友好，并且杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键能为745kJ/mol，，有关硫化羰的结构说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．分子中有2个键和1个键 ‎ B．可推测C=S键能大于745kJ/mol ‎ C．COS中碳原子采用的是杂化方式成键的 ‎ D．分解温度CS2、COS、CO2依次由低到高 ‎18．下列说法错误的是(　　)‎ A．124 g P4含有的P—P键的个数为6NA B．12 g石墨中含有的C—C键的个数为1.5NA C．12 g金刚石中含有的C—C键的个数为4NA D．60 g SiO2中含Si—O键的个数为4NA ‎19．北京大学与中国科学院的化学工作者合作，已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性（超导临界温度为18K）。下列关于K3C60的组成与结构的分析正确的是 （ ）‎ ‎ A．K3C60中既有离子键又含有非极性键 B．1mol K3C60中含有的离子数为63NA ‎ C．该物质在常温下也可以导电 D．该物质的化学式可以写成KC20‎ ‎20．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图所示，则下面表示该化 ‎ 合物的化学式正确的 （ ）‎ ‎ A．ZXY3 B．ZX2Y6‎ C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 ‎ ‎21．下列分子中含手性碳原子的是(　　)‎ ‎22．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率为74%的是(　　)‎ A．Na B．K C．Po D．Cu ‎23．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　)‎ A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．CF4>CCl4>CBr4>CI4‎ C．MgO>CaO>NaCl>CsCl D．K>Na>Li>Hg ‎24．下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 ‎ B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 ‎ C．离子晶体中一定含有离子键、可能含有共价键 ‎ D．金属晶体中一定含有金属键、可能含有共价键 ‎25．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 （ ）‎ ‎ A．配位化合物中一定含有配位键 ‎ ‎ B．配位化合物只含有配位键 ‎ C．[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O 中的O原子提供孤对电子形成配位键 ‎ D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛应用 第Ⅱ卷 （共50分）‎ 二、非选择题（共6小题，总分50分）‎ ‎26．(8分)用符号“>”“<”或“＝”连接下列各项关系。‎ ‎(1)第一电离能：N O，Mg Ca。‎ ‎(2)电负性：O F，N P。‎ ‎(3)能量高低：ns np，4s 3d。‎ ‎(4)酸性：HClO4 H2SO4，H2CO3 HClO。‎ ‎27．(4分)按要求填写下面内容。‎ ‎(1)第3周期ⅥA的元素的原子结构示意图。 ‎ ‎(2)原子中4p能级有5个电子的元素在周期表中的位置。 ‎ ‎ (3)核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d54S1元素的符号。 ‎ ‎(4)空气中含量最高单质气体的电子式。 ‎ ‎28．(8分)根据杂化轨道理论，说明下列分子可能采取的杂化类型并指出分子的几何构型：‎ ‎①NH4+ 、 ；‎ ‎②SO3 、 ；‎ ‎③CO2 、 ；‎ ‎④CO32- 、 ；‎ ‎29．(12分)甲、乙、丙、丁、戊五种常见元素，其中甲元素原子核上L层上s能级和p能级电子数相同，乙元素原子2p能级上只有1对成对电子；丙元素原子M层只有1个电子；丁元素原子M层电子排布图，它的单质常温时为黄色固体；戊元素原子N层上只有1个电子，其原子各内层各能级均已充满。‎ 试用化学符号回答下列问题。‎ ‎(1)甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 ，戊是 ；‎ ‎(2)甲元素原子价层电子排布图是 ；‎ ‎(3)乙和丁元素的简单气态氢化物沸点高低关系是 > ；‎ ‎(4)乙和丙元素组成的原子个数为1:1的化合物的电子式是 ，该化合物中的晶体类型是 ；‎ ‎(5)戊的单质和丁的最高价氧化物水化物发生化反应的化学方程式 ；‎ ‎30．（12分）硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题：‎ ‎ (1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式 。‎ ‎ (2)从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。‎ ‎ (3)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。‎ ‎ (4)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ，SiF4粒子的空间构型是 。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF后者却是生成SiF： 。‎ ‎ (5)科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图16－6是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为 。‎ 图16－6‎ ‎31．(6分)下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。已知阿伏伽德罗常数为NA，且实验测得金属钨的密度为ρg·cm－3，钨的相对原子质量是M。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：‎ ‎(1)每一个晶胞中分摊到 个钨原子。‎ ‎(2)计算晶胞的边长a= cm。（用含ρ、M、NA的式子表示，下同。）‎ ‎(3)计算钨的原子半径r= cm(提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。‎ 嘉峪关市第一中学2016-2017学年第二学期 高二期中考试 化学答案 一、选择题（本题包括25小题，每题2分；共50分.）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A C D C D C D C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B D C D A D C A A 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A D C C B 二、非选择题（共50分.）‎ ‎26．(8分)（每空1分） ‎ ‎(1) > ， < 。(2) < ， > 。‎ ‎(3) < ， < 。(4) > ， > 。‎ ‎27．(4分)（每空1分） ‎ ‎(1) 略 (2) 第三周期VIIA族 ‎ ‎ (3) Cr (4) 略 ‎ ‎28．(8分)（每空1分） ‎ ‎(1)NH4+ sp3 、 正四面体 ；(2)SO3 sp2 、 平面三角形 ；‎ ‎(3)CO2 sp 、 直线型 ；(4)CO32- sp2 、 平面三角形 ；‎ ‎29．(12分)‎ ‎(1) C ， O ， Na ， S ， Cu ；（每空1分） ‎ ‎(2) 略 ；（1分） ‎ ‎(3) H2O > H2S ；（每空1分） (4) 略 ， 离子晶体 ；（每空1分） ‎ ‎(5) Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O ；（21分） ‎ ‎ ‎ ‎30．（12分）‎ ‎ (1) [Ar] 3d104s24p1 （2分） 。 (2) B

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