2017-2018学年广东省江门市第二中学高二10月月考化学试题（Word版）

2017-2018学年广东省江门市第二中学高二10月月考化学试题（Word版）

‎2017-2018学年广东省江门市第二中学高二10月月考 化 学 试 题 ‎ ‎1、测试时间：60分钟，分值：100分。‎ ‎2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。‎ ‎3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。‎ ‎4．考生必须保持答题卡的整洁。‎ 第Ⅰ卷(选择题，共42分)‎ 一、单择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O‎-16 C-12 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Fe-56‎ ‎1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）‎ A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 ‎2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）‎ A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol－1‎ B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol－1‎ C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1‎ D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1‎ ‎3．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 （ ）‎ A．反应过程可表示为 A+BC—→[A…B…C] —→AB+C ‎（反应物）（过渡态） （产物）‎ B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为 ‎ 正反应的活化能 C．正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正 ‎ 反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应 ‎4．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）‎ A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）‎ C．υ正（N2）＝υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）‎ ‎5．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 （ ）‎ ‎ A．反应的化学方程式为：N ‎‎2M ‎ B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 D．t3时，正反应速率大于逆反应速率[‎ ‎6．在恒容条件下，能使A（g）＋B（S）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是[]‎ A．增大A或B的量 B．升高温度 （ ）‎ C．减小压强 D．充入He气 ‎7．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 （ ）‎ A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)；△H2‎ B．S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)； △H1 S(g) + O2(g) ＝SO2(g)； △H2‎ C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2‎ D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)； △H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2 ‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共58分)‎ 二、填空题(本题包括3道小题，共28分)‎ ‎8．(6分)已知C(s、金刚石）+O2==CO2(g)；ΔH=-395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2==CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol。且知石墨的密度大于金刚石。‎ ‎(1)石墨和金刚石相比，____的稳定性更大。‎ ‎(2)石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。石墨的熔点______金刚石（均填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎9．（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。‎ N－H键的键能是 。‎ ‎（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： ‎ ‎ Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8 kJ·mol－1‎ ‎3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.2 kJ·mol－1‎ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5 kJ·mol－1‎ 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：‎ ‎_________________ 。‎ ‎10．(16分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 。‎ ‎（2）图中△H= KJ·mol-1。‎ ‎（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则 υ（O2）= mol·L-1·min-1，‎ υ(SO3)= mol·L-1·min-1。‎ 三、实验题(本题包括2道小题，共22分)‎ ‎11．(12分) 50mL 0.50mol·L－1盐酸与50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。‎ ‎(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________________。‎ ‎(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(4)实验中改用60mL 0.50mol·L－1盐酸跟50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。‎ ‎(5) 某同学每次用50mL 0.50mol·L－1盐酸与50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液进行多次实验，经数据处理后得到反应过程中放出的热量为1.421kJ，则该实验中盐酸与氢氧化钠反应中和热的热化学方程式可表示为_______________________________________。‎ ‎12．(10分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解，CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用，若有催化作用，效率怎样。请你与他一起进行实验探究：‎ I．课题名称：_____________ ____________。‎ Ⅱ．实验仪器：略 实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 Ⅲ．实验步骤：略 Ⅳ．实验数据：‎ 实验 编号 KClO3‎ ‎(g)‎ 氧化物 产生气体(mL)‎ ‎(已折算为标况)‎ 耗时(s)‎ 化学式 质量(g)‎ 回收 ‎1‎ ‎0.6‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎10‎ ‎480‎ ‎2‎ ‎0.6‎ MnO2‎ ‎0.20‎ ‎90%‎ ‎67.2‎ ‎36.5‎ ‎3‎ ‎0.6‎ CuO ‎0.20‎ ‎90%‎ ‎67.2‎ ‎79.5‎ ‎4‎ ‎0.6‎ Fe2O3‎ ‎0.20‎ ‎90%‎ ‎67.2‎ ‎34.7‎ ‎5‎ ‎0.6‎ Cr2O3‎ ‎0.20‎ 异常 ‎67.2‎ ‎188.3‎ V．实验讨论：‎ ‎⑴请用编号3的实验数据求得KCIO3的分解率：为______％(保留一位小数)。‎ ‎⑵在用Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K2Cr2O7）。该刺激性气体可能是____ __（填化学式)，可用____ ____试纸检验该气体。‎ Ⅵ．实验结论：________________________ _____________。‎ 四、计算题(本题包括1道小题，共8分)‎ ‎13．(８分)已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：‎ ‎(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。‎ ‎(2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,则a为多少。（写计算过程）‎ ‎(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为多少。（写计算过程）‎ ‎2017---2018学年高二级10月月考 化学试题参考答案 一、单项选择题（7*6分=42）‎ ‎1、A 2、C 3、D 4、B 5、C 6、B 7、D 二、填空题（共28分）‎ ‎8、（6分，每空2分）（1）石墨 （2）大于 大于 ‎ ‎9、（6分，每空2分）（1）391.6 kJ·mol－1（2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=－218.00 kJ·mol－1‎ ‎10、（16分，每空2分）（1）反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （2）-198 （3）0.025 0.05 ‎ 三、实验题（共22分）‎ ‎11、（12分，没说明的，每空2分）‎ ‎(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等 ‎（5）HCl(aq)+NaOH(aq) ==H2O(l)+NaCl(aq) ΔH＝－56.84 kJ·mol－1（4分）‎ ‎12、（10分，每空2分）‎ I．探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用(或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较)。‎ V：(1)：40．8％ (2)C12 湿润的碘化钾淀粉试纸 Ⅵ．氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KCIO3。受热分解的催化剂(或氧化铁和二氧化锰的催化能力较好。‎ 四、计算题（共8分）‎ ‎13、（8分，每空2分）‎ ‎（1）M转化的物质的量为0.6mol·L-1，则N反应的量也是0.6mol·L-1，所以N的转化率为：0.6mol·L-12.4 mol·L-1×100％＝25％。‎ ‎ (2）由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M的转化率增大。‎ ‎ (3） M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)‎ ‎ 起始：1 2.4 0 0‎ ‎ 平衡：0.4 1.8 0.6 0.6‎ 起始：‎4 a 0 0‎ ‎ 平衡：‎2 a－2 2 2‎ ‎2×22×（a－2）＝0.6×0.60.4×1.8 ，a＝6mol·L-1。‎ ‎ (4） x×x(b－x)×（b－x）＝0.6×0.60.4×1.8 ，x＝0.41b，M的转化率为41％。‎ 答案：(1) 25％。 (2) 增大。 (3) 6。 (4) 41％。‎