2017-2018学年辽宁省凌源二中高二下学期期中考试化学试题 Word版

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‎2017-2018学年辽宁省凌源二中高二下学期期中考试化学试题 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12； O 16； N 14； Ce 140； Cl 35.5‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是 （ ）‎ A．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果 B．营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物 C．苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 ‎2．下列化学用语正确的是 （ ）‎ A．聚丙烯的结构简式： ‎ B．丙烷分子的比例模型：‎ ‎ C．四氯化碳分子的电子式： ‎ D．中子数为18的氯原子：‎ ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯 B．化合物 不是苯的同系物 C．分子中所有碳原子一定共平面 D．分子式为和的物质一定互为同系物 ‎4．下列关于有机物的说法错误的是( )‎ A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 ‎5．下列反应中，属于取代反应的是（ ）‎ ‎①C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ‎③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④ CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br A. ①② B.③④ C.①③ D.②④‎ ‎6．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）‎ A．分子中含有2种官能团 B． 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ‎7．常温下有关水溶液中的说法正确的是( )‎ A．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体，c(Ag+)减小 B．室温下100mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0．02mol C．稀释0．1 mol /L的NH3·H2O溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D．溶液中水电离出c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14‎ ‎8.分子式为C5H10O2并能发生银镜反应和水解反应的有机物有(不含立体异构) （ ）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎9．下列说法中不正确的是 （ ）‎ A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同 ‎ B.相同条件下的沸点顺序：戊烷＞丁烷＞丙烷 C. 乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面 ‎ D.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸 ‎10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．1mol乙烷分子所含质子数为30NA ‎ B．28gC2H4所含共用电子对数目为6NA ‎ C．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA ‎ D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎11．根据下列操作及现象，所得结论正确的是( )‎ 序号 操作及现象 结 论 A 将0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液稀释到0.01 mol·L-1，测得pH变小 稀释后CO32-的水解程度减小 B 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42-‎ C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大 D 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色 苯与Br2发生了加成反应 ‎12．下列实验装置图正确且能达到实验目的的是 （ ）‎ A．实验室制备并检验乙烯 B．石油分馏 C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 D．实验室制乙炔 ‎13. 某有机物A遇FeCl3溶液显紫色，1molA最多能与3molNaOH反应，经测定，A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构，则A的结构式的数目为（ ）‎ A．2 B．3 C．4 D．5‎ ‎14.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．PCl3的水解产物是PH3和HCl ‎ ‎ B．CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HCl ‎ C．NaClO的水解产物是HClO和NaOH ‎ ‎ D．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2‎ ‎15.右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。据图判断下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成 ‎ B．从C口流出的是NaOH溶液 ‎ C．从E口逸出的气体是H2‎ ‎ D．从F口逸出的气体是Cl2‎ ‎16.已知室温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ ）‎ ‎ A．HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108 ‎ ‎ B．升高温度，溶液的pH减小 ‎ C．溶液的pH=4 ‎ ‎ D．HA的电离平衡常数约为l×10-7‎ ‎17.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）‎ A． 3-甲基-1,3-丁二烯 B．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D． 2-羟基丁烷 ‎ CH3－CH－CH2OH OH ‎18. 有下列几种反应类型：①消去 ②取代 ③水解 ④加成 ⑤还原 ⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇 （ ），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是( )‎ A．⑤⑥③① B．⑤①④③ C．⑤①④② D．④①④②‎ ‎19. ‎ 甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为 ‎ A．10% B．15% C．20% D．无法确定 ‎20.如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（ ）‎ A．酸性：HF>CH3COOH>HCN B．用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示 剂不能使用甲基橙 C．当加入10mLNaOH溶液时，c(CN-)>c(CH3COO-)‎ D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电 离程度先变大后变小 三、非选择题(本题包括4题，共50分。)‎ ‎21.（14分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：‎ ‎；‎ 制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：‎ 已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：‎ ‎（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。‎ ‎（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填标号）。‎ A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒 ‎（3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 。（小数点后保留一位）（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136）‎ ‎（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。‎ ‎（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。‎ ‎22．（14分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为 。‎ ‎（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式： 。‎ ‎（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是 。‎ ‎（4）溶液中的C（Ce3＋）等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的pH为 。（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）‎ ‎（5）加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是 。‎ ‎（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=Ce3＋＋Fe3＋）‎ ①该样品中CeCl3的质量分数为 。‎ ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数 ‎ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎23.(15分)CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。‎ ‎（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:‎ ‎①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L·min）。‎ ‎②在2min～4min间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K = 。‎ ‎③已知X、L可分别代表温度或压强，右图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。‎ X代表的物理量是 ；a 0 （填“>”，“=”，“<”）。‎ ‎（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：‎ ‎2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g） ΔH=－748 kJ·mol-1‎ ‎①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 。‎ ‎②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为 ；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 。‎ ‎（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。‎ ‎24.(15分)肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G()，继而合成H的路线如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）化合物A的结构简式为__________，D中含有官能团的名称为__________；‎ ‎（2） B→C所加试剂的名称是__________，F→G的反应类型为__________；‎ ‎（3） G→ H的化学方程式为__________；‎ ‎（4）1 mol F最多与__________mol H2发生加成反应；‎ ‎（5）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式__________。‎ 化学试题答案 ‎1-5ADBDC 6-10CABAB 11-15CCBAB 16-20ABAAC ‎21. （1）先加水，再加入浓硫酸（2分）‎ ‎（2）冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）（1分）； 便于苯乙酸析出（1分）；BCE（2分）‎ ‎（3）重结晶（2分）；94.6%（2分）‎ ‎（4）取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现（2分）‎ ‎（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（2分）‎ ‎22.（1）+3（2分）‎ ‎（2）H2O2＋2CeO2＋6H+＝2Ce3+＋4H2O＋O2↑（2分）‎ ‎（3）避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4－或提高CeCl3的产率（2分）‎ ‎（4）9（2分）‎ ‎（5）NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解（2分）‎ ‎（6）①82.2%或82.17%（2分） ‎ ‎②偏大（2分）‎ ‎23. （1）①0.1（2分）‎ ‎②= （1分）； 5 （2分）‎ ‎③温度（1分）； <（1分）‎ ‎（2）①温度升高到710K时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低（2分）‎ ‎②CO-2e-+H2O＝CO2+2H+（2分）；2NO+3H2O2＝2NO3-+2H2O+2H+（2分）‎ ‎（3）c（K+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）（2分）‎ ‎24. 【答案】‎ ‎（1） (2分)；羰基、醛基(各1分)；‎ ‎（2）氢氧化钠的水溶液(2分)；消去反应(2分)；‎ ‎（3）+CH3OH+H2O(2分)‎ ‎（4）3(2分)‎ ‎（5）、、、‎