广东省梅州市富力足球学校2019-2020学年高二下学期3月线上教学检测化学试题

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高二下学期3月线上教学检测 化学测试试卷（2020.3）‎ 本试卷共6页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16‎ 第I卷（选择题 共45分）‎ 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）‎ A.硅太阳能电池 B.铅蓄电池 ‎ C.燃气灶 D.电烤箱 ‎2．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。‎ 列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） ‎ A．v正(N2)= v逆(NH3) B. 3v正(N2)= v正(H2) ‎ ‎ C．2v正(H2)=3 v逆(NH3) D．v正(N2)=3 v逆(H2)‎ ‎3．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）‎ A. 加热              B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液       D.不用铁片，改用铁粉 ‎4.下物质分类组合正确的是( )‎ A B C D 强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2‎ 弱电解质：HF CH3COOH BaSO4 HI 非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH ‎5．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ）‎ A. K值越大，表示化学反应速率越大 ‎ B. 对任一可逆反应，温度升高，则K值增大 C．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大 D．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底 ‎6. 用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ） A. c(CH3COOH) B. c(H+) ‎ ‎ C. c(OH－) D. c(CH3COO－) ‎ ‎7. pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ） A. HCl B. H2SO‎4 C. CH3COOH D. H3PO4‎ ‎8. 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：‎ ‎ A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)‎ ‎ C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)‎ ‎9. 对可逆反应：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；  ΔH>0 右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是（   ）‎ ‎  A．②③   B．①②   C．③④    D．④⑤‎ ‎10. 对已达平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 ‎11.下列化学用语中正确的是(　　)‎ A. 乙烯的结构简式为CH2CH2‎ B. 羟基的电子式 C. 2-丁烯的键线式为 ‎ D. 乙醇的分子式为CH3CH2OH ‎12．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有 A. 15种 B. 11种 C. 10种 D. 5种 ‎13．下列物质属于醇类的是 A． B． C． D．‎ ‎14．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（　）‎ A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CH2CH3‎ C. CH3OCH3 　　　 D. CH3CH2OH ‎15. 现有三组混合液：①汽油和水混合液 ②乙醇和己醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 　　　　　　 B． 萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 　　　　　　 D． 蒸馏、萃取、分液 答案栏 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 班级： 　　　 姓名：　　　　　　　　　座号：　　　　　　成绩：　　　　　　　‎ 第II卷（非选择题 共55分）‎ 二、非选择题（本大题共4小题，共55分）‎ ‎16．(每空2分，共14分)Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），‎ 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝           ‎ ‎（2）该反应为        反应（选填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为     ℃。‎ Ⅱ.（1）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性， 原因是（用离子方程式表示）： ；‎ ‎（2）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。‎ ‎（3）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ‎ ‎17．(每空2分，共14分) Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。‎ ‎(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______________________________________________________ 。‎ ‎(2)若已知下列数据：‎ 化学键 H—H N≡N 键能/kJ·mol－1‎ ‎435‎ ‎943‎ 试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________ kJ·mol－1。‎ ‎(3) 捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：‎ 反应　Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1‎ 反应　Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2‎ 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________ 。‎ 浓度（mol·L–1）‎ ‎0.20‎ 时间 ‎0.18‎ ‎0 t1 t2 t3‎ SO3‎ SO2‎ Ⅱ.已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =－196kJ·mol-1， ‎500℃‎时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的‎10L密闭容器中，2分钟（t1）‎ 时达到平衡。如右图所示：请回答下列问题：‎ （1） 用O2表示2分钟内该反应的平均反应速 率为 mol·L-1·min-1‎ 计算‎500℃‎时该反应的平衡常数K= ‎ ‎（2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，求平衡时O2的转化率 ，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件可能是 （写一个即可）。‎ ‎18．（14分）(1). （2分）按系统命名法命名有机物的名称是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎ ‎ ‎(2). （4分）写出下列有机物的结构简式 ‎2，3－二甲基－4－乙基已烷 _____________________________________‎ ‎1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气　　　　mol。 ‎ ‎（3）(8分) 写出C4H9Cl的各种同分异构体的结构简式 ‎19. (13分) Ⅰ.有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:‎ 实验步骤 解释或实验结论 ‎(1)称取A ‎9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍 通过计算填空:‎ ‎(1)A的相对分子质量为　　　 ‎ ‎(2)将此‎9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重‎5.4 g和‎13.2 g ‎(2)A的分子式为　　　 ‎ ‎(3)另取A ‎9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成‎2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成‎2.24 L H2(标准状况)‎ ‎(3)用结构简式表示A中含有的官能团:　　　　、　　　　 ‎ ‎ (4)A的核磁共振氢谱如图 ‎(4)A中含有　　　　种氢原子 ‎ Ⅱ. (3分) 1MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如图所示 其分子式为 ‎ 高二化学测试试卷参考答案（2020.3）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B C B A D C C B A D C C B D C ‎16. (14分) Ⅰ.（1）c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2) （2）吸热； （3）830   ‎ Ⅱ. (1) 酸 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2）抑 制 （3）Al2 O 3 ‎ ‎17.（14分）　Ⅰ. (1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92 kJ·mol－1　‎ ‎(2) 390　 (3) 2ΔH2－ΔH1‎ Ⅱ.（1）0.045 8100‎ ‎（2）90% 增加O2浓度（或 降低温度）‎ ‎18．（14分）⑴ 3,4-二甲基辛烷 ‎ ‎ ‎（2） 15.5mol ‎（3）CH3CH2CH2CH2Cl CH3CH2CHClCH3 (CH3)2CHCH2Cl (CH3)2CClCH3‎ ‎19.（13分）Ⅰ. 解析:(1)A的密度是相同条件下H2的45倍,相对分子质量为45×2=90。‎ ‎(2)‎9.0 g A的物质的量为0.1 mol。燃烧产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重‎5.4 g和‎13.2 g,说明0.1 mol A燃烧生成0.3 mol H2O和0.3 mol CO2。含O的物质的量为n(Omol,则1 mol A中含有6 mol H、3 mol C、3 mol O,故分子式为C3H6O3。‎ ‎(3)0.1 mol A跟足量的NaHCO3粉末反应,生成‎2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成‎2.24 L H2,说明分子中含有一个—COOH和一个—OH。‎ ‎(4)A的核磁共振氢谱中有4个峰,说明分子中含有4种类型的氢原子,且个数比是1∶1∶1∶3。‎ Ⅰ. (每空2分，共10分) (1) 90　 (2) C3H6O3 (3) —COOH　—OH (4) 4　‎ Ⅱ. （3分） C4H6‎