江苏省常州市2020届高三上学期期末考试 化学

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‎2020届高三模拟考试试卷 化　　学2020.1‎ 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24‎ Al—27　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Ba—137‎ 第Ⅰ卷(选择题　共40分)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 垃圾分类处理就是新时尚。下列做法正确的是(　　)‎ A. 回收厨余垃圾，提取食品用油 B. 焚烧废旧塑料，防止白色污染 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 改变生活方式，预防废物生成 ‎2. 新制氯水中存在反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)‎ A. 中子数为18的氯原子：Cl B. H2O的比例模型：‎ C. Cl－的结构示意图： D. HClO的电子式：HC ‎3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 B. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 C. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. 钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂 ‎4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A. 无色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、SO、NO B. Kw/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH、Ca2＋、Cl－、NO C. c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液：K＋、NH、MnO、SO D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、CO ‎5. 下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ A. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度 B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出 C. 在装置甲中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气 D. 在装置乙中放入NaOH溶液吸收实验室制氯气时的尾气 ‎6. 下列有关物质性质的叙述正确的是(　　)‎ A. Cu片放入浓硫酸可生成SO2‎ B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C. 在蒸发皿中充分加热FeCl3溶液可得到FeCl3固体 D. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液可生成CO2‎ ‎7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO＋BaSO4===BaCO3＋SO B. 室温下用浓HNO3溶解铜：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，工业上通常电解Z的熔融氧化物得到其单质，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，四种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)‎ B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D. X和W形成的化合物XW2中含有离子键 ‎9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A. MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s)‎ B. SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)‎ C. FeS2(s)SO3(g)H2SO4(aq)‎ D. N2(g)NH3(g)[Ag(NH3)2]NO3(aq)‎ ‎10. 高铁酸盐(如Na2FeO4)被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中通过电解制备高铁酸盐，装置如右图。下列说法正确的是(　　)‎ A. a为阳极，电极反应式为Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋‎ B. 电解过程中电能全部转化为化学能 C. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阴离子交换膜 D. 铁电极上有少量气体产生的原因可能是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ B. 常温下，0.1 mol·L－1氨水稀释后，溶液中c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大 C. 2 mol SO2与1 mol O2混合反应生成SO3，转移电子数为4×6.02×1023‎ D. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 ‎12. 化合物Y有解热镇痛的作用，可由X与乙酸酐合成，下列关于X和Y的说法正确的是(　　)‎ A. X分子中碳原子一定处于同一平面 B. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 在一定条件，X可与HCHO发生缩聚反应 D. 1 mol Y最多能与3 mol NaOH反应 ‎13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结　论 A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 B 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝 Fe3＋的氧化性比I2的强 C 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性 D 向2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀 有机物X中不含醛基 ‎14. H2S为二元弱酸，20 ℃的pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(电离常数K的负对数－lg K＝pK)。在20 ℃时，向0.1 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化和H2S的挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是(　　)‎ A. 溶液中c(HS－)＝c(S2－)时，c(S2－)＋2c(H2S)c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)>c(OH－)‎ D. 溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1时，c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)＝c(H＋)‎ ‎15. 一定条件下，测得反应3CO(g)＋3H2(g)(CH3)2O(g)＋CO2(g)达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示(假定过程中不发生其他反应)。温度为T时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，反应达平衡时测得CO2物质的量为0.1 mol。下列说法正确的是(　　)‎ A. 该反应的ΔH<0，图中压强p1>p2‎ B. 压强为p2时，图中Q点所示条件下v(正)

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