化学卷·2018届江西省宜春三中高二上学期第二次月考（2016

化学卷·2018届江西省宜春三中高二上学期第二次月考（2016

江西省宜春市第三中学2016-2017学年高二上学期第二次月考化学试题 ‎ 完成本卷所需相对原子质量：C12 H1 016 S32‎ 一、单项选择题（共有16题，每题3分，共48分）。‎ ‎1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）‎ A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol[]‎ D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol ‎2．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（　　）‎ A．气体总质量保持不变 B．X、Y、Z的浓度都相等 C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2‎ ‎3．下列表示式中，正确的是（　　）‎ A．醋酸的电离方程式：CH3COOH→CH3COO一+H+‎ B．常温下NH4Cl溶液的pH＜7‎ C．因为SO3的水溶液能够导电，所以SO3是强电解质 D．在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数（KW）减小 ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜 B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 C．由反应2C+SiO2Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同 ‎5．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化 B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化 ‎6．在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是（　　）‎ A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl ‎7．下列能将化学能转化为电能的装置是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎8．在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，1min后测得生成0.06molNH3，该时间段内平均反应速率为（　　）‎ A．v（NH3）=0.06mol．L﹣1•min﹣1 B．v（H2）=0.04mol．L﹣1•min﹣1‎ C．v（NH3）=0.12mol．L﹣1•min﹣1 D．v（N2）=0.24mol．L﹣1•min﹣1‎ ‎9．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1‎ Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2‎ ‎2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3‎ 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）‎ A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2‎ ‎10．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（　　）‎ ‎①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．‎ ‎②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣‎ ‎③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣‎ ‎④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．‎ A．②④ B．①③ C．②③ D．①④‎ ‎11．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（　　）‎ A．c（CO32﹣）＞c（H2CO3）‎ B．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）‎ D．c（Na+）>c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）‎ ‎12．25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图．在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（　　）‎ A．蒸馏水 B．1.00 mol•L﹣1盐酸 C．5.00 mol•L﹣1盐酸 D．10.00 mol•L﹣1盐酸 ‎13．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）‎ A．该装置中Cu极为阳极 B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L C．该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O D．该装置中a极为正极，发生氧化反应 ‎14．已知反应：CO（g）⇌C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（　　）‎ A．低温下是自发变化 B．高温下是自发变化 C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D．任何温度下都是非自发变化 ‎15．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）‎ A．正、逆反应速率都等于零 B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等 C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存 D．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化 ‎16．在一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OHˉ（aq），向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度．下列叙述正确的是（　　）‎ A．溶液中钙离子数目减小 B．溶液中钙离子浓度减少 C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小 二、填空题。（每空2分，共42分）‎ ‎17、（8分）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是　　．‎ ‎②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是　　‎ a．酸的浓度和体积 b．碱的浓度和体积　 c．比热容 d．反应后溶液的质量　 e．生成水的物质的量 f．反应前后温度的变化　 g．操作所需时间 A．abcf B．acde C．cdef D．全部 ‎③若通过该实验测定中和热的△H，其结果常常大于﹣57.3kJ•mol﹣1，其原因可能：　　．‎ ‎④用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．‎ ‎18、（10分）水溶液中的化学平衡包括电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡．‎ Ⅰ．向10mL0.2mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液（不考虑溶液的体积变化）‎ ‎（1）当V（NaOH）=10mL是c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=　　 mol•L﹣1‎ ‎（2）当pH=7时，c（CH3COO﹣）　　 c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ Ⅱ．氢氧化铜悬浊液中存在溶解平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+OH﹣（aq），常温下其Ksp=2×10﹣20（3）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L﹣1，如要生成Cu（OH）2，应调整溶液pH，使之大于　　．‎ ‎（4）要使0.2 mol•L﹣1 硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为　　．‎ ‎19、（12分）反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：‎ ‎（1）增Fe的量，其正反应速率的变化是　　（填增大、不变、减小，以下相同）‎ ‎（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率　　，平衡　　移动．（填不移动、向正反应方向、向逆反应方向移动，以下相同）‎ ‎（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率　　，平衡　　移动．‎ ‎（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率　　．‎ ‎20．（每空2分，共12分）‎ 现有一套电化学装置，如图所示，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极．M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生．‎ ‎（1）S为　　（填“正”或“负”）极．‎ ‎（2）A极附近溶液的现象是　　，B 极附近发生的电极反应式为　　．‎ ‎（3）滤纸上的紫色点向　　（填“A”或“B”）方移动．‎ ‎（4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为　　 （填“正”或“负”）极，电极反应式为　　．‎ 四、计算题(10分)‎ ‎21. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：‎ ‎2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol 一定温度时，向1L密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见如表：‎ 时间（s）‎ ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ c（N2O5）（mol•L）‎ ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ 试计算【（2）（3）要有计算过程】‎ ‎（1）计算前500s NO2的反应速率　　（不需计算过程）‎ ‎（2）在一定温度下，该反应1000s时达到平衡，试计算该温度下平衡常数．‎ ‎（3）在该温度下，如再向该密闭装置中通入0.25mol N2O5和0.375mol O2，请判断此时平衡的移动方向，并计算达平衡后N2O5的体积分数．‎ 参考答案 ‎1-16：BCBBC BBAAD BBDDD A ‎17. 环形玻璃搅拌棒 A 实验过程中难免有热量散失 偏小 ‎18. 0.1‎‎ = 5 6‎ ‎19. 不变 增大；不 不变；不 减小 ‎20. 正 溶液由无色逐渐变红色；4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ B 正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣‎ ‎21. 解：（1）前500s c（N2O5）=0.35mol•L，浓度变化=0.5mol/L﹣0.35mol/L=0.15mol/L，表示的反应速率v（N2O5）===0.0003mol/（L•s），反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算NO2的反应速率，v（NO2）=2v（N2O5）=0.0006mol/（L•s），‎ ‎（2）在一定温度下，该反应1000s时达到平衡，c（N2O5）=0.25mol•L，结合化学平衡三行计算列式计算平衡浓度，‎ ‎ 2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）‎ 起始量（mol/L） 0.5 0 0‎ 变化量（mol/L） 0.25 0.5 0.125‎ 平衡量（mol/L） 0.25 0.5 0.125‎ 平衡常数K===0.125，‎ ‎（3）计算此时浓度商Qc==0.125=K，说明平衡不动，此时N2O5的体积分数可以利用原平衡状态计算=×100%=28.57%，‎