2019学年高一化学4月月考试题新人教 版新版

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‎2019学年度下学期高一年级 ‎4月月考化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14‎ 第I卷 一、选择题 ‎1.下列说法正确的是 （ ）‎ ‎①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；‎ ‎②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；‎ ‎③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；‎ ‎④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；‎ ‎⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤‎ ‎2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，YZW同周期相邻，W的单质常温下为有色气体，对于上述元素构成的简单气态氢化物，下列正确的是（ ）‎ A．沸点X>W B．稳定性 WZ D．水溶液酸性W D > A > B B. 原子序数：C > D > B > A C. 离子半径：D > C > B > A D. 单质的还原性：B > A > C > D ‎5.下列说法不正确的是 （ ）‎ A．碱性强弱：KOH＞NaOH B．碳酸铯比碳酸氢铯稳定 ‎ C．氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体 D．K的氧化物只有K2O和K2O2‎ - 7 -‎ ‎6.下列离子方程式的书写正确的是 （ ）‎ A．C12与NaOH溶液反应： Cl2+2OH－==C1－+C1O－+H2O B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－ ＝ CO2↑+ H2O C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO42－＝＝ BaSO4↓+ H2O D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓‎ ‎7.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)　ΔH=-701.0 kJ·mol-1 ‎ ‎2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)　ΔH=-181. 6 kJ·mol-1‎ 则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 (　 　)‎ A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1 C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1‎ ‎8.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） ‎ 选项 陈述I 陈述II 判断 A 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和CO2反应生成O2‎ I对,II对，有 B 向氯化铁溶液中加入KSCN溶液后变红 氯化铁与KSCN反应生成红色沉淀 I对，II对,无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对,II对，有 D 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 I对,II错，有 ‎9.Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是 （　 　）‎ - 7 -‎ A． ⑤③① B． ②③④ C． ③⑤④ D． ③②①‎ ‎10.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） ‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 浓硫酸有吸水性 浓硫酸可用于干燥H2和NH3‎ Ⅰ对，Ⅱ对，有 C SiO2是酸性氧化物 HF可以用来刻蚀玻璃 Ⅰ对，Ⅱ对，无 D Al(OH)3胶体有吸附性 明矾可用作自来水的杀菌消毒 Ⅰ对，Ⅱ对，有 ‎11．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是 （ ）‎ A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－‎ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 ‎12. 将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）= 3mol·（L·min）-1；乙 v（N2）= 2mol·（L·min）-1；丙 v（NH3）= 1mol·（L·min）-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率 （ ） ‎ A.甲 > 乙 > 丙 B.甲 = 乙 = 丙 C.乙 > 甲 > 丙 D.甲 > 丙 > 乙 ‎13.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列关于U的叙述正确的是 （ ）‎ A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子 C.U与U是同一种核素 D.U与U的化学性质几乎相同 ‎14.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是　 (　 　)‎ A.原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)‎ B.Q、W的单核离子的核外电子数相等 C.五种元素均能形成氢化物 D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强 ‎15短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X - 7 -‎ 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 (　 　) ‎ A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质 C．元素Y的单质既能与盐酸反应生成氢气，又和强碱反应生成氢气 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2‎ ‎16.工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是(　 　)‎ A． 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 B． 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 C． 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D． 在t1、t2时刻， NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3(g)生成的平均速率为v＝‎ ‎17.根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列正确的是 (　 　) ‎ A．C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1(a<0)‎ B．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1(b>0)‎ C．C＋O2===CO2　ΔH3＝c kJ·mol－1(c>0)‎ D．C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ·mol－1(d>0)‎ ‎18下列说法正确的是 (　 　)‎ A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间 B．共价化合物中一定不含离子键 ‎ C．任何化学物质中均存在化学键 ‎ D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ‎19.下列关于化学反应速率的说法正确的是 （　 　）‎ ‎①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ‎②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ƒ 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ‎④ 3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大 ‎⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ‎⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 - 7 -‎ ‎⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 ‎⑧催化剂降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 A． ②⑤⑧ B． ②⑥⑧ C． ②③⑤⑦⑧ D． ①②④⑤⑧‎ ‎20.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确是 ‎ A．z=2 B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍 C．2s时C的体积分数为2/7 D．2s后，B的浓度为0.5mol/L 第Ⅱ卷 ‎21.(1)常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：‎ 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C－F ‎427‎ C－Cl ‎330‎ C－I ‎218‎ H－H ‎436‎ S＝S ‎255‎ H－S ‎339‎ 请完成下列问题。‎ ‎①由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：________

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