2020年高一化学人教版必修1练习 (8)

2020年高一化学人教版必修1练习 (8)

第二节　几种重要的金属化合物 第1课时　钠的重要化合物 课后篇巩固提升 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 基础巩固 ‎1.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起,……,云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的(　　)‎ A.焰色反应 B.萃取 C.丁达尔效应 D.蒸馏 解析由“强烧之,紫青烟起”可知,发生的是金属的焰色反应,A项正确。‎ 答案A ‎2.既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是(　　)‎ A.CuSO4 B.MgO C.NaHCO3 D.Fe(OH)3‎ 解析CuSO4与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,与盐酸不反应,A项错误;MgO与盐酸反应生成氯化镁和水,与氢氧化钠不反应,B项错误;NaHCO3是弱酸的酸式盐,既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应,C项正确;Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁和水,与氢氧化钠溶液不反应,D项错误。‎ 答案C ‎3.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是(　　)‎ A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B.溶液碱性不变,有H2放出 C.溶液中Na+数目减少,有O2放出 D.溶液碱性增强,有O2放出 解析2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,B错误;因反应时消耗水,同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结晶析出,原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及Na+数目均减少,C正确;因仍然是原温度下的饱和溶液,所以浓度不发生改变,碱性也无变化,A、D错误。‎ 答案C ‎4.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是(　　)‎ A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭 B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色 C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色 D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色 解析Na2O2与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使木条复燃,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。‎ 答案B ‎5.把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36 L气体,则这3.36 L气体的成分是(　　)‎ A.O2 B.CO2‎ C.CO2和O2 D.无法确定 解析4.48 L CO2与足量Na2O2反应时,应产生2.24 L O2,现反应后气体体积为3.36 L,说明4.48 L CO2未反应完,则3.36 L气体应为CO2和O2的混合气体。‎ 答案C ‎6.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(　　)‎ A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 解析D项中,Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH,消耗了Na2CO3,而且还增加了新的杂质NaOH。‎ 答案D ‎7.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A.只有Na+‎ B.一定有Na+,也可能含K+‎ C.既含Na+又含K+‎ D.可能含有Na+或K+中的一种 解析观察K+的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃,否则易被Na+的黄色火焰掩盖。‎ 答案B ‎8.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是(　　)‎ A.溶液呈碱性 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C.与足量盐酸反应放出气体 D.受热易分解 解析A是金属,则B是淡黄色的金属氧化物,即B为Na2O2,依次可推知A为Na,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3溶液呈碱性,A正确;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,B正确;Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,C正确;Na2CO3性质稳定,受热不分解,D错误。‎ 答案D ‎9.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色、无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体。请回答下列问题:‎ ‎(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:‎ A　　　　　;B　　　　　;C　　　　　; ‎ D;E　　　　　;F　　　　　。 ‎ ‎(2)写出F和H反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出下列反应的离子方程式。‎ ‎①D+盐酸:　; ‎ ‎②B+水:　; ‎ ‎③D+A:　。 ‎ 解析由焰色反应为黄色,且A、B、C、D均与盐酸反应生成E,知E为NaCl,由B还生成可燃性气体知B为Na,由C、D还生成气体H,该气体使澄清石灰水变浑浊知,C、D为Na2CO3和NaHCO3,F和H(CO2)反应生成C和另一种气体,则F为Na2O2、C为Na2CO3,因而D为NaHCO3,D和A反应可生成Na2CO3,则A为NaOH。‎ 答案(1)NaOH　Na　Na2CO3　NaHCO3　NaCl　Na2O2‎ ‎(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ ‎(3)①HC+H+H2O+CO2↑‎ ‎②2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑‎ ‎③HC+OH-H2O+C 能力提升 ‎1.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是(　　)‎ A.干冰灭火剂 B.水 C.黄沙 D.泡沫灭火剂 解析金属钠着火时,与空气中的氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气,而干冰灭火器会释放出二氧化碳,泡沫灭火器会释放出CO2和水等,则A、B、D项错误;黄沙不与钠、过氧化钠等反应,因此黄沙可以起到隔绝空气的作用从而灭火,C项正确。‎ 答案C ‎2.某物质灼烧时焰色反应为黄色,下列判断中正确的是(　　)‎ A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.可以确定该物质中不含钾元素 D.该物质一定是金属钠 解析某物质灼烧时焰色为黄色,说明含有钠元素,该物质可能是钠元素的单质,也可能是钠元素的化合物,但是不能确定是否含有钾元素,B项正确。‎ 答案B ‎3.下列叙述中正确的是(　　)‎ A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 解析A项,发生反应:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,产物与NaHCO3不反应;B项,发生反应:C+H+HC,不会生成CO2;C项,等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时,NaHCO3产生的CO2多;D项,向Na2CO3饱和溶液中通入CO2时发生反应:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,反应中消耗H2O,且生成的NaHCO3溶解度小、质量多,故NaHCO3会结晶析出。‎ 答案D ‎4.有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是(　　)‎ 选项 操　　作 判　　断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3‎ B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3‎ C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3‎ D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3‎ 解析A项中发生的反应分别为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,两者现象相同(产生白色沉淀);B项滴加等浓度的稀盐酸时,NaHCO3溶液反应更剧烈;C项Na2CO3与CaCl2发生反应:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,产生白色沉淀,NaHCO3与CaCl2不反应;D项逐滴加入盐酸时,NaHCO3立即产生气泡,Na2CO3开始无气泡产生,过一会儿才产生气泡。‎ 答案C ‎5.将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为(　　)‎ A.a g B. g C. g D. g 解析CO、H2分别与O2反应时的化学方程式:2CO+O22CO2,2H2+O22H2O;CO2、H2O分别与Na2O2反应时的化学方程式:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑,由4个化学方程式可得:CO+Na2O2Na2CO3,H2+Na2O22NaOH,因此,CO、H2燃烧时消耗的O2在与Na2O2反应后,又都释放出去,其余的生成物都是固体,所以CO和H2混合物的质量也就是Na2O2固体增加的质量。‎ 答案A ‎6.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是(　　)‎ A. B.‎ C. D.‎ 解析 ‎2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　减少 ‎ 2×84 62‎ ‎ x w1-w2‎ 解得x=,‎ 从而有:w(Na2CO3)=。‎ 答案A ‎7.“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:‎ ‎(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有  　。 ‎ ‎(2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是　。 ‎ ‎(3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明) 　。 ‎ 解析(1)气体受热膨胀,所以一开始加热,A、B烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后可看到小试管内有水珠,说明NaHCO3受热分解,同时烧杯B中溶液变浑浊,而烧杯A中无明显变化。‎ ‎(2)当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出,防止倒吸。‎ ‎(3)从图示可以看出NaHCO3受热分解了,而Na2CO3受热没有分解,说明Na2CO3比NaHCO3稳定。‎ 答案(1)开始两烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后,大试管中无明显变化,小试管内壁上有水珠出现;烧杯A中无明显变化,烧杯B中出现白色浑浊 ‎(2)先把导气管从烧杯中取出,再移去酒精灯 ‎(3)NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3强,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O