2017-2018学年山西省榆社中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年山西省榆社中学高二上学期第一次月考化学试题

‎2017-2018学年山西省榆社中学高二上学期第一次月考化学试题 ‎ 可能用到的元素相对原子质量：H：‎1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl: 35.5‎ Fe: 56 Cu: 64 Mn：55 S:32 Mg:24‎ 第I卷（选择题共48分）‎ 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.今年两会的一个主题是环境保护，治理雾霾天气是我们目前最主要的一个任务．如图是北京统计的雾霾天气的来源和成分分析：下列对于治理雾霾天气措施描述不正确的是（　 ）‎ A.充分洗涤燃煤，除去燃煤表面的灰尘。 B.加快我国由“燃煤”时代进入到“油气”时代的步伐。 C.采用催化转换技术将汽车尾气中的NO2和CO转化为无毒气体。 D.处理NO2的一种方法是利用甲烷催化还原NO2，若CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=-512kJ•mol-1，则‎1g甲烷处理NO2需要放出16kJ的热量。‎ ‎2．对于可逆反应A(g)＋3B(s) ⇌ ‎2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 (　　)‎ A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1‎ C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1‎ ‎3. 下列有关说法正确的是（　　）‎ A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为‎2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4bkJ•mol-1 B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJ ‎ C．常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ•mol-1‎ ‎4.将A与B的混合物15mol放人容积为‎2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：‎2A（g）+3B（g）⇌C（g）+2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的．则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（ ） A.0.15‎mol•L-1•min-1 B.0.3mol•L-1•min‎-1 ‎C.0.45mol•L-1•min-1 D.0.6mol•L-1•min-1‎ ‎5. 对反应A+B⇌AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol   ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1 mol•L-1的A、B溶液各10mL   ④0.5 mol•L-1的A、B溶液各50mL 四者反应速率大小关系是( ) A．②>①>④>③　　B．④>③>②>①　　‎ C．①>②>④>③   D．①>②>③>④‎ ‎6．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( )‎ A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 ‎7. 右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 该反应的热化学方程式为：‎ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1 ‎ B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 ‎ C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1‎ ‎8．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.6mol•L-1，‎ 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.2‎4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）‎ A．原混合溶液中c（K+）为0.2mol•L-1 ‎ B．上述电解过程中共转移0.2mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.05mol ‎ D．电解后溶液中c（H+）为0.2mol•L-1‎ ‎9．关于如图所示装置的叙述正确的是(　 　)‎ ‎ ‎ A．甲、乙装置中的锌片都作负极 B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原 C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小 ‎10．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）‎ A．CuCl2 [CuCl2溶液] B．AgNO3 [Ag2O] ‎ C．NaCl [HCl溶液] D．CuSO4 [Cu(OH)2]‎ ‎11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电 充电 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是(　 　)‎ A．放电时锌作负极 B．充电时氢氧化铁被氧化 C．放电时溶液的碱性增强 D．充电时转移3 mol e－，有2 mol FeO被还原 ‎12．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：‎ ‎(甲)2X(g) ⇌Y(g)＋Z(s)　(乙)A(s)＋2B(g) ⇌C(g)＋D(g)，‎ 当下列物理量不再发生变化时 ‎①混合气体的密度 ‎②反应容器中生成物的百分含量 ‎③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ‎④混合气体的压强 ‎⑤混合气体的平均相对分子质量 ‎⑥混合气体的总物质的量 其中能表明(甲、乙)都达到化学平衡状态是（ ）‎ A. ①②③⑤ B. ③④⑦　　　 C. ②③④⑦　　　　D.③⑤⑥‎ ‎13.某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol•L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O‎.5a mol•L-1；若E的起始浓度改为 ‎2a mol•L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　） A.升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 B.若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数大于50% C.若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于‎0.5a mol•L-1 D.若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol ‎14．可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 (　 　) ‎ A．若a＝2，则A为液态或固体 B．该反应的正反应为放热反应 C．T2>T1，p2>p1‎ D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大 ‎15．如图是可逆反应A（g）+2B（g）⇌‎2C（g）+3D（g），（正反应△H＞0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是（　　）‎ ‎　 A． t1时，减小了A或B的物质的量的浓度 ‎　 B． t2时，升高了温度 ‎　 C． t2时，增大了压强 ‎　 D． t1时，加了催化剂 ‎16．已知有如下平衡体系：‎3A(g) + B(g)‎2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为（ ）‎ A．M = m B．M > m C．M < m D．以上情况都有可能 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17．（16分）I．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）： （1）降低温度，Cl2的转化率 ；v正 ； （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 ． （3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ； （4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，相对分子质量 ．‎ Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1． ‎ ‎（1）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 （2）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 ‎ ‎ ‎ ‎18．（10分） （1）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处. ‎ ‎（2）‎400℃‎、‎10L容器中加入1molSO2、1molO2达平衡时SO2的体积分数为ω。若起始时加入0.5molSO2，要使平衡时SO2体积分数为ω还需加入0.5molSO3以及　　mol O2。‎ 若改变起始加入量，分别为达平衡时SO2体积分数为ω，则a与b应满足的关系是 。‎ ‎19．（14分）如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。‎ ‎ ‎ 请回答：（1）A极是电源的 ，‎ 甲装置观察到的现象 ，‎ ‎ ， 。‎ ‎（2）C极的电极反应式为 。‎ ‎（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。‎ ‎20.（12分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。‎ ‎（1）一定温度下，在两个容积均为 ‎2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol。相关数据如下：‎ 容器 甲 乙 反应物投入量 ‎1mol CO2（g）和3mol H2（g）‎ ‎1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）‎ 平衡时c（CH3OH）‎ c1‎ c2‎ 平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收a kJ 请回答：①c1　　c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=　 　。‎ ‎②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是　　mol/（L•s）。‎ ‎（2）压强为p1时，向开始体积为 ‎1L的密闭容器中充入bmol CO和2b mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示。‎ 请回答：‎ ‎①该反应属于　　（填“吸”或“放”）热反应；p1　　p2（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎②‎100℃‎时，该反应的平衡常数K=　　（用含b的代数式表示）。‎ ‎（3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象如图2正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是　　（选填字母）。‎ ‎2017年高二化学月考答案 ‎1—5DDDAA 6—10DCADB 11—15DACDB 16B ‎17.（16分，每空2分）‎ Ⅰ.（1）减小；减小；‎ ‎（2）不变．‎ ‎（3）增大；‎ ‎（4）不变，减小 Ⅱ．（1）①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1；‎ ‎（2）增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大。‎ ‎18．（共10分，（1）每空2分，（2）每空3分）‎ ‎（1）（1）升温；减小SO3的浓度 ‎（2）0．75 2b-a=1 ‎ ‎19．（共14分，每空2分）‎ ‎（1）正极 C极表面有气泡逸出 ‎ ‎ D极有红色物质析出 电解质溶液蓝色变浅 ‎ ‎（2） 4OH— -4e—=2H2O +O2 ↑ ‎ ‎（3） 镀件 AgNO3 ‎ ‎20． (共12分，（2）中①每空1分，其余每空2分)‎ ‎（1）① = 19.6‎ ‎②0.03‎ ‎（2）①放 〈 ‎ ‎ ②4/9b2‎ ‎（3）cd ‎ ‎