2017-2018学年湖南省郴州市临武一中、嘉禾一中高二12月联考化学试题

2017-2018学年湖南省郴州市临武一中、嘉禾一中高二12月联考化学试题

‎2017-2018学年湖南省郴州市临武一中、嘉禾一中高二12月联考化学 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）‎ ‎1、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　 　）‎ A．铝热反应 B．金属钝化 C．干冰气化 D．燃放爆竹 ‎2、下列有关化学反应速率的说法正确的是（　 　）‎ A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 ‎3、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（　 　）‎ A．水的离子积变大、pH变小、呈中性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 ‎ ‎4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )‎ A．C2H5OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)‎ B．NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)‎ C．2NO2O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)‎ D．S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)‎ ‎5、某反应由AB、BC两步反应构成，反应的能量变化曲线如图所示，E1、E2、E3、E4表示活化能，下列有关该反应的ΔH的计算正确的是( )‎ ‎ ‎ A．ΔH=(E1+E2)-(E4+E3) B．ΔH=(E4+E3)-(E1+E2)‎ C．ΔH=(E1+E2+E3)-E4 D．ΔH=(E1+E3)-(E2+E4)‎ ‎6．在一个‎5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（　　）‎ A．0.1mol/（L•min） B．0.2mol/（L•min）‎ C．0.3mol/（L•min） D．0.4mol/（L•min）‎ ‎7．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用如图所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2。下列叙述正确的是( )‎ A．a室产生氢气 B．错误！未找到引用源。由b室向c室迁移 C．b室中提取CO2反应的离子方程式为错误！未找到引用源。+H+CO2↑+H2O D．c室溶液pH减小 ‎8．可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 ‎ ‎9．为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,.下列叙述中正确的是(   ) ①任何温度下,纯水的AG等于0; ②溶液的AG越小,酸性越强; ③常温下,0.1mol/l盐酸的AG=12; ④‎25℃‎时,某溶液的AG=-10,其pH=10. A.①③ B.②④ C.①② D.③④‎ ‎10．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是( )‎ A．pH：②＞③＞④＞① B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①‎ C．c(H＋)：①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②‎ ‎11．将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　）‎ A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） ‎ B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ C．c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+） ‎ D．c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）‎ ‎12．298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是( )‎ A．298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12‎ B．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液 C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点 D．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点 ‎13．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是(　　)‎ A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应 B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e===2Na＋‎ D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口 ‎14.下列说法不正确的是( )‎ A．NH4Cl溶液呈酸性说明NH3•H2O是弱电解质 B．CH3COONa溶液中c(Na+)>c (CH3COO-)‎ C．常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同 D．常温下，在1 mol•L-1的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱 ‎15、硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数 (SO3%)随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是 ( )‎ A.该反应的正反应为放热反应 B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA7，写出H3PO2电离平衡常数Ka的数学表达式：_________________________。‎ ‎（2）向Ba(H2PO2)2溶液中加入盐酸可制备H3PO2，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点： 。‎ ‎（3）可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应进行化学镀银，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，则反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎（4）利用电解原理制备H3PO2的示意图如图所示(阳离子交换膜、阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。已知：阳极反应式为4OH--4e-O2↑+2H2O；阴极反应式为2H++2e-H2↑。试分析在阳极室得到H3PO2的原因：___________________________。‎ ‎ ‎ ‎2016-2017学年度第二学期武威第五中学期末考试答案[]‎ 高二化学 一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案[]‎ C D A D]‎ D B C A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B B D B C D C 二． 非选择题(本题包括4小题，共36分。)‎ ‎17（4分）‎ ‎（1）③⑥（1分）；‎ （2）④＞⑦＞⑧（1分），a﹤b=c（1分）。[]‎ （3）1×10-3mol•L-1（1分）‎ ‎18.（8分）‎ ‎(1)5x10-11 （2）Fe2O3 (3) K=1‎ ‎19.（6分）EABCFGD；无色变浅红色，且半分钟内不褪色；D ‎20.（10分）（1）0.3; 升高温度 ‎(2)‎ ‎(3)-41.2； a ‎21.(10分) （1）AL3++3H2O=AL（OH）3+3H+（2分）‎ ‎(2)小于 （1分）‎ ‎（3）I(1分） ‎ ‎ 随温度升高，促进了铵根离子和铝离子的水解，溶液酸性增强。（1分） 10-3（2分）‎ ‎(4)a （1分） Na+>SO42->NH4+>OH-=H+（2分）‎ ‎22 （8分）‎ ‎（1）大于（2分）‎ ‎（2）①；（2分）‎ ② c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；（2分）‎ ③ H2SO3＋HCO3-＝HSO3-＋CO2↑＋H2O。（2分）‎ ‎23. （10分）‎ ‎（1）0.75， Ka=c(H+）.C(H2PO2-)/C(H3PO2)[]‎ （2） 生成硫酸钡是沉淀，易与H3PO2分离 （3） H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+ +4H+‎ （4） 阳极反应消耗水电离出的OH-,使得C(H+)增大，H2PO2-通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品。‎