化学卷·2019届山西省太原五中高二4月阶段性检测（2018

化学卷·2019届山西省太原五中高二4月阶段性检测（2018

太原五中2017—2018学年度第二学期阶段性检测 高 二 化 学（理） ‎ 出题、校对：段云博 王志芳 李嘉琪（2018.04） 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 ‎ 一、单项选择题（本题共20小题，每题2分，共40分。请将每小题的正确答案涂在答题卡的相应位置）‎ ‎1.锎是锕系中的一种元素，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。1 mg锎每秒钟约能释放出2.34×109个中子。下列说法中错误的是（ ）‎ A. 的质子数和电子数均为98 B. 和互为同位素 C. 锎位于元素周期表第6周期 D. 的中子数与质子数之差为56‎ ‎2.在多电子原子中，轨道能量主要由以下哪些因素决定（ ）‎ ‎①能层 ②能级 ③空间伸展方向 ④自旋状态 A．① ② B．① ④ C．② ③ D．③ ④‎ ‎3.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（ ）‎ A．质子数为8、中子数为10的氧原子表示为：‎ B．过氧化氢的电子式：HH ‎ C．氧原子的价电子排布图： ‎ D．次氯酸的结构式：H—Cl—O ‎4.当硅原子由1s22s22p63s23p2转化为1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（ ） ‎ A．转化前硅原子3p能级上的两个电子占据同一轨道并且自旋方向相反 B．转化后硅原子与磷原子电子层结构相似，化学性质相似 C．转化后硅原子的价层电子为半充满结构，所以比转化前的更稳定 ‎ D．硅原子由基态转化成激发态，这一过程吸收能量 ‎5.下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，例如，F2的结构图为  ，则下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ① ② ③ ④‎ A．四种物质中摩尔质量最大的是③ B．①与③反应生成一种离子化合物 C．④中含有非极性共价健 D．该四种化合物涉及6种元素 ‎6.下列说法不正确的是（ ）‎ A．一般情况下σ键比π键重叠程度更大，形成的共价键更强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 ‎7.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（ ）‎ A．CH4和H2O　 B．CO2和Cl2　 　 C．NH3和BF3　 　 D．CS2和BF3 ‎ ‎8.下列各组原子中，一定属于同族元素的是（ ）‎ A．最外层只有一个电子的两原子 ‎ B．原子核外M层上仅有两个电子的原子和N层上只有两个电子的原子 ‎ C．2p轨道上有一个未成对电子的原子和3p轨道上有一个未成对电子的原子 ‎ D．原子核外电子的电子排布式分别为1s2和1s22s22p6的原子 ‎9.下列说法中错误的是（ ） ‎ A．KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物 B．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 C．配位数为4的配离子均为正四面体结构 D．若[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线形，则它的中心原子采用sp杂化 ‎10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是（ ） ‎ A．随着核电荷数的递增，碱金属单质的熔沸点降低，则卤素单质的熔沸点也降低 B．只含非极性键的分子是非极性分子，则只含极性键的分子一定为极性分子 C．随着核电荷数的递增，第ⅣA族元素氢化物沸点逐渐升高，则第ⅤA族元素氢化物沸点也逐渐升高 ‎ D．随着核电荷数的递增，第2周期非金属氢化物的稳定性逐渐增强，则第3周期非金属氢化物的稳定性也逐渐增强 ‎11.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ）‎ A．常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C．稀有气体一般难于发生化学反应 D．氢氯酸的酸性强于氢氟酸  ‎ ‎12.2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。‎ 飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国 际领先水平，下列有关说法正确的是（ ） ‎ A．酸性：砷酸＞磷酸 ‎ B．砷元素符号为As，其所在主族只有3种非金属元素 C．镓元素符号为Ga，其单质不能与水反应 ‎ D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)3‎ ‎13.BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：‎ 晶体Q和R中各微粒间均涉及到的作用力为（ ）‎ A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键 ‎14.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS）。已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说 法正确的是（ ）‎ A．羰基硫分子的电子式为 B．羰基硫分子的中心原子为氧 C．羰基硫中三个原子处于同一直线上 D．羰基硫是非极性分子 ‎15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）‎ A．最高化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞①‎ C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞①‎ ‎16.下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是（ ）‎ ‎①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2‎ A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤‎ ‎17.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则硼酸分子中B原子杂化方式及同层分子间的主要作用力分别是（ ）‎ A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 ‎ C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 ‎18.已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换。由此推断出H3PO2的分子结构是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎19.现有X、Y、Z、W、R、T六种主族元素，其原子序数均不超过20。其中X、Y、‎ Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、‎ R、T位于同周期，R的最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序 数之和是W的2倍。则下列说法错误的是（ ） ‎ A．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z D．原子半径：Y＞Z＞R＞T ‎20．如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为﹣2价，则Q的化合价为（ ）‎ A．﹣3 B．﹣2 C．+3 D．+2‎ 二、填空题（本题共5小题，60分。请将正确答案填写在答题卡的相应位置）‎ ‎21. (8分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：‎ ‎(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其气态氢化物的化学式为________。‎ ‎(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物的水化物的化学式为_______，C的元素符号为________。‎ ‎(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素名称为_____，其基态原子的简化电子排布式为__________________。‎ ‎(4)E元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其正一价离子的价层电子排布式为_____。前四周期原子最外层电子数与E相同的元素共有 种（不包含E）。‎ ‎22.（13分）四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题：‎ A B C D 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为：[Ar]3 d104sx，有+1、+2两种常见化合价 有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂 ‎（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的电负性由大到小的顺序为　　 ‎ ‎ （用元素符号表示）；‎ ‎（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为　　 ，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR模型为　　 ；B元素与D元素形成分子空间构型为　　 ，该化合物的等电子体为 ；（写出任意两个） ‎ ‎（3）D元素最高价氧化物比B元素的低价氧化物在水中的溶解度　　（填“大”或“小”），其原因是　　 ；‎ ‎（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物的水溶液，观察到的现象为　　 ；后一现象的离子方程式为：　　 。‎ ‎23．（12分）现有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大且均小于36。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中含量最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C元素在元素周期表的各元素中电负性最大；D原子核外所有p轨道为全满或半满；E元素主族序数与周期数的差为4；F是前四周期未成对电子数最多的元素。请根据以上信息，回答问题：‎ ‎（1）C、F的元素名称依次为　　　　、　　　　。‎ ‎（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个伸展方向，其电子云形状呈__________形。‎ ‎（3）F位于第__________族，其最外层电子排布图为___________________。‎ ‎（4）DE3分子中心原子的杂化方式为__________，该分子的VSEPR模型为__________。‎ ‎（5）BA3在液态时能发生类似水的电离，生成两种电子数均为10的离子，请写出BA3的电离方程式________________________________________。‎ ‎（6）用氢键表示式任写二种C的氢化物水溶液中存在的氢键_________、_________。‎ ‎24.（12分）如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素（除特殊标注外一律用元素符号或化学式填空）：‎ ‎（1）元素⑩的次外层电子数为　　　　　　个。‎ ‎（2）③、④、⑤三种元素的第一电离能大小顺序是____________________；⑤和⑧的氢化物的沸点高低顺序是__________。‎ ‎（3）元素⑨的价层电子排布式为____________________，元素⑩的+3价离子比+2价离子的稳定性___________（填“强”或“弱”）原因是_____________________。‎ ‎（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；‎ ‎（5）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是　　　　　 　；‎ ‎（6）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol﹣1），回答下面各题：‎ 元素代号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Q ‎2080‎ ‎4000‎ ‎6100‎ ‎9400‎ R ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ S ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ T ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ U ‎420‎ ‎3100‎ ‎4400‎ ‎5900‎ ‎①在周期表中，最可能处于同一主族的是　　　　　　；（填元素代号）‎ ‎②T元素最可能是　　　　　　（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为　　　　　　。‎ ‎25.（15分）氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N2、NH4+、N2H62+ 等。回答以下问题：‎ ‎（1）N的基态原子中，有　　　　　　个运动状态不同的未成对电子；‎ ‎（2）NH3和 NH4+ 中氮原子的杂化类型分别为 、 ；其中NH3的空间构型为 ；‎ ‎（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+ 四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有　　　　　　；不能作为配位体的有　　　　　　；‎ ‎（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。‎ ‎①N2H4分子中氮原子的杂化类型是　　　　　　；‎ ‎②肼可用作火箭燃料时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）‎ 若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有　　　　　　mol；‎ ‎（5）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4 化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内的微粒间作用力不存在　　　　　　（填标号）‎ a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 ‎（6）人们发现PtCl2(NH3)2有两种不同性质的结构，其性质如下表：‎ 配合物 颜色 在水中的溶解 抗癌活性 PtCl2(NH3)2‎ 黄绿色 ‎0.2577g/100gH2O 有活性 PtCl2(NH3)2‎ 淡黄色 ‎0.0360g/100gH2O 无活性 根据它们的性质分析，黄绿色固体在水中溶解度较大的原因是_________________。‎ ‎（7）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分-血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有             ，1mol血红素含有           mol配位键。 ‎ 太原五中2017—2018学年度第二学期阶段性检测 高二化学（理）参考答案 ‎ 出题、校对：段云博 王志芳 李嘉琪 （2018.04） ‎ 一、单项选择题（本题共20小题，每题2分，共40分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A B D B C D D C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D B C C B B C B A C 二、填空题（本题共5小题，除特别标记外每空1分，共60分）‎ ‎21.（8分）（1）NH3‎ ‎（2）HClO4 K ‎（3）铁 [Ar]3d64s2‎ ‎（4）Cu 3d10 5‎ ‎22.（13分）（1）O＞N＞C ‎（2）sp2 平面三角形 直线形 CO2、NO2+、N3-、CNO-（2分，任写两种即可）‎ ‎（3）小 SO2与H2O均为极性分子，而CO2为非极性分子。依据相似相溶原理，相比非极性溶质，极性溶质在极性溶剂中溶解度更大（2分）‎ ‎（4）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液（2分）‎ ‎ Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-（2分）‎ ‎23.（12分）（1）氟 铬 ‎4s ‎（2）3 纺锤（或哑铃）‎ ‎（3）ⅥB ‎ ‎（4）sp3 四面体 ‎（5） （2分）‎ ‎（6）F–H…F、 F–H…O、 O–H…F、 O–H…O（任写两个即可，每空1分，共2分）‎ ‎24.（12分）（1）14‎ ‎（2）N＞O＞C H2O＞H2S ‎（3）3d14s2 强 Fe3+ 3d能级为半充满结构 ‎（4）Be(OH)2 + 2OH- = BeO22- + 2H2O（或Be(OH)2 + 2OH- = [Be(OH)42-]）（2分）‎ ‎（5）分子间存在氢键，水分子发生缔合 ‎（6）① R、U ② p 120°‎ ‎25.（15分）（1）3‎ ‎（2）sp3 sp3 三角锥形 ‎（3）NH3、N2H4（2分） NH4+、N2H6+（2分）‎ ‎（4）① sp3 ② 3‎ ‎（5）d ‎（6）黄绿色固体是极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理极性溶质易溶于极性溶剂。‎ ‎（7）sp2、sp3（2分） 2‎