2018-2019学年宁夏青铜峡市高级中学高二下学期开学考试化学试题 Word版

2018-2019学年宁夏青铜峡市高级中学高二下学期开学考试化学试题 Word版

高级中学2018-2019年（二）开学考试高二年级化学测试卷 出卷人： 刘彦龙 相对原子质量：C-12 O-16‎ 一、选择题（每题2分，共50分）‎ ‎1.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(  )‎ ‎①C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋1/2O2(g)1/2H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎2.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g)   ΔH1 = a kJ·mol-1‎ ‎②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g)   ΔH 2 = b kJ·mol-1‎ ‎③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH 3 = c kJ·mol-1‎ ‎④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)   ΔH 4 = d kJ·mol-1‎ A. 反应①、②为反应③提供原料气 B. 反应③也是 CO2资源化利用的方法之一 C. 反应CH3OH(g)1/2CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH =d/2kJ·mol-1‎ D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1‎ ‎3.根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（     ） C（s）+H2O（l）CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1 2CO（g）+O2（g）CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．‎ A．△H1+△H2﹣△H3 B．2△H1+△H2+△H3‎ C．△H1+△H2/2+△H3 D．△H1+△H2/2+△H3/2‎ ‎4.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL ‎ ‎0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过 测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是(　　)‎ A． 实验过程中没有热量损失 B． 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C． 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D． 若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小 ‎5.氯原子对O3的分解有催化作用：‎ O3＋ClClO＋O2 ΔH1，ClO＋O  Cl＋O2 ΔH2。大气臭氧层的 分解反应是：O3＋O  2O2 ΔH，该反应的能量变化如图所示，‎ 则下列叙述正确的是(　　)‎ A．反应O3＋O 2O2的ΔH = E1－E3 B．反应O3＋O 2O2是吸热反应 C．ΔH = ΔH1＋ΔH2 D．ΔH = E3—E2 > 0‎ ‎6.已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) △H=＋640.5kJ·mol-1 则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为(　　) A． -109kJ·mol-1        B. -218 kJ·mol-1         C．+109 kJ·mol-1          D．+218 kJ·mol-1‎ ‎7. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：‎ ‎2A(g)+B(g)2C(g).若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法，不正确的是 ①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1‎ ‎②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1‎ ‎③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ 8. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是(　　)‎ A． A的转化率变大  B．平衡向正反应方向移动  C．D的体积分数变大 D．a ＜c＋d 9. 将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:‎ ‎①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);‎ ‎②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol•L-1,c(HI)=4mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( )‎ A. ‎9 B. 16 C. 20 D. 25‎ ‎10.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)    △H＝－92.4kJ/mol。‎ N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。‎ 下列说法正确的是：( )‎ A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。‎ B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。‎ C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。‎ D. 升高温度，平衡向正反应方向移动 ‎11.对于反应2A（g）+B（g）2C（g）△H <0下列图象正确的是( ) ‎ ‎12.反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为 ‎2.15。下列说法正确的是(　　)‎ A． 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B． 该反应的化学平衡常数表达式为 C． 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 D． 该反应的正反应是放热反应 13. 用水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　） A．c（OH-）/c（NH3•H2O） B．c（NH4+）/c（NH3•H2O） C．c（OH-） D．n（H+） ‎14.常温下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，若由水电离产生OH- 浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是（  ）‎ A．a>b      B．a＝10-4b      C．b＝10-4a      D．a＝b ‎15.室温下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO23-的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是 A．当溶液中δ(HCO3-)达到最大时：c(H2CO3)>c(CO32-)‎ B．Ka2(H2CO3)的数量级为10-11‎ C．调节溶液的pH由8-10的过程中减小 D．加入NaOH使溶液pH=9时,主要反应为 HCO3-+OH-=CO32-+H2O ‎16.pH=2 的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（  ）‎ A．电离平衡常数HA > HB B．等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大 D．若有等浓度的NaA．NaB，则碱性NaA>NaB ‎17.常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 ‎①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液（  ）‎ A．1:10:100:1000          B．0:1:12:11             ‎ C．14:13:12:11           D．14:13:2:3‎ ‎18.常温下：pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是       （  ）‎ A．11∶1　　　　 B．9∶1        C．1∶11       D．1∶9‎ 19. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是（  ）‎ A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，C（HCO3-）/C（CO32-）减小  D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 ‎20.某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（  ）‎ A. c( NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)       B. c( NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)        D. c( NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)‎ ‎21.下列说法不正确的是（  ）‎ A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 ‎22.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na-CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液， 钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2 +4Na D 2Na2CO3 + C。下列说法错误的是 （  ）‎ A.放电时，ClO4-向负极移动 ‎ B.充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2 ‎ C.放电时，正极反应为：3CO2 + 4e- 2CO32- +C ‎ D.充电时，正极反应为：Na+ +e- Na ‎ ‎23. 将用导线连接的两根铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，形成燃料电池，其电池反应为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．下列叙述正确的是（ ） ①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应是 O2+2H2O+4e-=4OH-；③通入氧气的电极为正极；④通入CH4的电极的反应是CH4+O2+4e-=CO2+2H2O；⑤负极的电极反应是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；⑥电池工作时溶液中的阳离子向负极移动；⑦电池工作时溶液中的阴离子向负极移动；⑧电池工作时电子从通入甲烷的一极由外电路流向通入氧气的一极． A．②③⑤⑦⑧ B．②③⑤⑥⑧ C．①②⑤⑦⑧ D．①②③④⑦‎ ‎24.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。‎ 下列说法中不正确的是(   )‎ A.开始时发生的是析氢腐蚀 ‎ B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ ‎ D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2‎ ‎25.如图所示装置中，a．b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，此时CuSO4溶液的体积为100mL，则下列说法正确的是（　　） A．x是正极，y是负极，当b电极上产生标况下气体 ‎11.2L时，CuSO4溶液的PH为1 B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变 C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小 D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变 二、填空题 ‎26．(12分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。‎ ‎（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。‎ ‎（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)‎ ‎△H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，‎ 则其逆反应的活化能为 。‎ （3） 对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。‎ ‎（4）已知C(石墨 s)的燃烧热为393.5kJ/mol，C(金刚石 s)的燃烧热为395.0kJ/mol ‎①写出表示石墨燃烧热的热化学方程式： ‎ ‎②写出石墨转化成金刚石的热化学方程式： ‎ ‎27.（12分）某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：‎ 实验序号 浓度（mol/L）‎ 时间（min）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎ 温 度 ‎8000C ‎1．0‎ ‎0．80‎ O．67‎ ‎0．57‎ ‎0．50‎ ‎0．50‎ ‎0．50‎ ‎2‎ ‎8000C C2‎ ‎0．60‎ ‎0．50‎ ‎0．50‎ ‎0．50‎ ‎0．50‎ ‎0．50‎ ‎3‎ ‎8000C C3‎ ‎0．92‎ ‎0．75‎ ‎0．63‎ ‎0．60‎ ‎0．60‎ ‎0．60‎ ‎4‎ ‎8200C ‎1．0‎ ‎0．40‎ ‎0．25‎ ‎0．20‎ ‎0．20‎ ‎0．20‎ ‎0．20‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内平均速率为 mol/（L·min）。‎ ‎（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L。‎ ‎（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填＞、＝、＜＝）‎ ‎（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。‎ ‎(5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数K= , 其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为 mol/L。‎ ‎28.（12分）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题： ‎ ‎（1）HA是 （填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是 ． ‎ ‎（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 （填字母）． ‎ A. c（H+）/c（HA） B. c（HA）/c（A-） ‎ ‎ C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积 D.c（OH﹣）‎ ‎（3）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后溶液的酸碱性呈 性，请用离子方程式解释其原因 ，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ．‎ A a X Y ‎29．（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。‎ 右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线 与直流电源相连。请回答以下问题：‎ （1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在 两边各滴入几滴酚酞试液，则 ‎①在X极附近观察到的现象是 。　‎ ‎②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 ‎ 。‎ ‎（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是 ，电极反应式是 。　‎ ‎②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）‎ 参考答案 一 选择题 ‎ CCDBC ACBCC DCCBA AADBC DDADA 二 非选择题（每空2分，共50分）‎ ‎26 （每空2分，共12分）‎ ‎（1）放热 E2-E1‎ ‎（2）409 KJ/mol (3)使用了催化剂 ‎ ‎（4）‎ ‎27 （每空2分，共12分）‎ ‎(1)0.0165‎ ‎(2)1.0‎ （3） ‎>‎ （4） 吸热 （5） ‎0.25 0.5‎ ‎28 （每空2分，共12分）‎ （1） 弱电解质 强电解质 （2） B ‎（3）碱 A-+H2O HA+OH- ‎ ‎ ‎ ‎29（每空2分，共14分）‎ （1） ‎①放出气体，溶液变红 ‎ ‎②2Cl--2e-=Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝 ‎（2）① 纯铜 Cu2+ + 2e- = Cu ‎ ②粗铜 Cu - 2e- = Cu2+ ‎