2018-2019学年福建省宁德市部分一级达标中学高二下学期期中考试 化学 Word版

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‎2018-2019学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试 高二化学试卷 ‎（满分：100分；时间：90分钟）‎ 注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。‎ ‎2．每小题选出答案后，填入答案卷中。‎ ‎3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，50分）‎ 一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）‎ ‎1．金属的下列性质中，与自由电子无关的是 A．延展性好 B．容易导电 C．密度大小 D．易导热 ‎2．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A． B．‎ C． D．‎ ‎3．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的 A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子中不含手性碳原子 C．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化 D．丙烯分子中所有原子共平面 ‎4．下列有关化学用语正确的是 A．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子 B．次氯酸的结构式是：‎ C．双氧水的电子式: ‎ D．Fe2+的离子结构示意图: ‎ ‎5．对核外电子运动状态的描述，较为全面的是 A．轨道表达式 B．电子式 C．电子排布式 D．结构示意图 ‎6．某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为 A．ⅤB族 B．ⅢB族 C．Ⅷ族 D．ⅤA族 ‎7．下列各组元素各项性质比较正确的是 ‎ A．第一电离能：B< C < O < N B．最高正价：F>O>N>C C．电负性：C > O >Si>Na D．还原性：Cl－> I－ ‎ ‎8．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A．X元素显＋4价 ‎ B．X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋‎ C．X为第五周期元素 ‎ D．X为非金属 ‎9．在核电荷数为1～36的元素中，原子的价电子排布满足ns1的元素共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎10．下列说法中正确的是 A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 B．金刚石晶体中的碳原子是sp2杂化 C．12g金刚石中所含C-C键的个数为4NA D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不和O2反应 ‎11．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为‎-78℃‎，沸点为‎59℃‎；若0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后可以得到‎57.4g的AgCl沉淀。下列判断正确的是 A．E位于元素周期表的ⅣA族 B．E是一种非金属元素 C．在ECln中E与Cl之间形成共价键 D．E的氧化物的化学式为EO2‎ ‎12．根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是 A．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构 B．氮化碳中碳显+4价，氮显-3价 C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连 D．氮化碳的分子式为C3N4‎ ‎13．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+‎ C．在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子 D．在银晶体中，银原子的配位数为12‎ ‎14．下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CH4K>Na C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ‎ D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr> NaI ‎15．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是 A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HF> HI >HBr> HCl D．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 ‎16．下列关于CaF2的表述正确的是 A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用 B．F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2的熔点高于CaCl2‎ C．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同 D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态不能导电 ‎17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的 A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y C．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体 D．原子半径：Y＞Z＞X＞W ‎18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．34g H2O2中含有共用电子对的数目为4NA B．28g C2H4分子中的碳原子提供4NA个s轨道参与杂化 C．标况下22.4 L苯中含有σ键的数目为12NA D．1 mol NH4BF4中含有配位键的数目为2NA ‎19．红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如下图所示，下列说法正确的 A．该化合物的化学式为Ni2As ‎ B．该化合物中As的配位数为8‎ C．该化合物中Ni的配位数为6 ‎ D．该晶胞平均占有5个Ni原子 ‎20．CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是 ‎ ‎ A．Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol−1 ‎ B．F-F键的键能为158.8 kJ·mol−1 ‎ C．CsF的晶格能756.9kJ·mol−1 ‎ D．1molCs(s)转变成Cs(g) 所要吸收的能量为76.5kJ 第Ⅱ卷 非选择题（共50分）‎ 二、非选择题（本题包括4小题）‎ ‎21．(14分)以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。‎ 元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 基态原子M层p轨道上有5个电子 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 单质为双原子分子，结构中σ键与π数目比为1:2‎ 根据上述信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出X3的等电子体 (写一个即可)，基态Y 原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为 。‎ ‎（2）A元素在元素周期表中的 区，基态A原子的未成对电子有 个。‎ ‎（3）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。‎ ‎（4）H−X与H−Y两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 ‎ ‎（X、Y用元素符号表示）。‎ ‎（5）Y与碳元素形成的一种阴离子与Y2是等电子体，请写出该阴离子的电子式 。Y的常见氢化物易溶于水的主要原因是 。‎ ‎（6）铂丝蘸取化合物CB在酒精灯上灼烧，火焰呈 色，显色原因是____（填序号）。‎ A．CB受热挥发 B．CB受热分解 C．C离子中电子跃迁 D．B离子中电子跃迁 ‎22. (11分) Cu4O(PO4)2是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：‎ ‎2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O ‎（1）写出基态Cu的电子排布式：_______________。‎ ‎（2）PO43-的空间构型是___________________。‎ ‎（3）P、S、N元素第一电离能由大到小顺序为_____________________。‎ ‎（4）氨基乙酸铜分子结构如下图，其中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子有______种运动状态。‎ ‎（5）晶胞原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图1为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（‎1‎‎2‎，0，‎1‎‎2‎）；C为（‎1‎‎2‎，‎1‎‎2‎，0），则D原子的坐标参数为_____________。‎ ‎（6）图2为 铜晶体中铜原子的堆积图，则晶体铜原子的堆积方式为 。‎ ‎23．(10分) I.含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：‎ ‎（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，‎ S原子采用的轨道杂化方式是______。‎ ‎（2）H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： 。‎ ‎（3）ZnS在光导体材料、荧光体、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为a pm，密度为____________ g⋅cm−3。(用含a和NA的表达式填空)‎ II．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44-，N4H44-遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。请回答下列问题：‎ ‎（4）N4分子中的氮氮键的键角为_______，1molN4分子中含有的氮氮键的数目为______。‎ ‎（5）N4比P4的沸点________（填“高”或“低”），原因为______________________________。‎ ‎24．(15分)过渡元素形成的化合物在生产中有重要的用途，请根据信息回答下列问题:‎ ‎（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。‎ ‎（2）黄铜是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）___Ⅰ1（Cu)‎ ‎(填“>”或“<”) ，原因是 。‎ ‎（3）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2‎ ‎，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是______（填字母）。‎ ‎（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH3C=N-OH)2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍(结构如图)和H+，常用于检验Ni2+。在丁二酮肟镍中，不存在的作用力有________。‎ A．配位键 B．离子键 C． σ键 D． π键 E．金属键 F．氢键 ‎（5）Co3+ 的一种配离子[Co(N3) (NH3)5]2+中，配体有________________，1mol该配离子中所含σ键的数目____________。‎ ‎（6）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，该立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。‎ ‎2018-2019学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试 高二化学试题参考答案 第Ⅰ卷 选择题（共50分）‎ 一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）‎ ‎1.C 2.D 3.B 4.D 5.A 6.C 7.A 8.B 9.B 10.A 11.C 12.D 13.C 14.B 15.A 16.B 17.A 18.D 19.C 20.A 第Ⅱ卷 非选择题（共50分）‎ 二、非选择题（本题包括4小题）‎ ‎21．（ 14分）‎ ‎（1）SO2 或NO2- （合理即可）（1分） 纺锤形或哑铃形（1分）‎ ‎（2）d （1分） 4 （1分）‎ ‎（3）Cl-＞O2-＞Na+（2分）‎ ‎（4）H−O （1分） H−N（1分）‎ ‎（5）（2分） NH3分子与水分子间存在分子间氢键, NH3是极性分子,水也是极性分子,相似相溶（2分,答一点只给1分）‎ ‎（6）黄（1分） C（1分）‎ ‎22．（ 11分）‎ ‎（1） [Ar]3d10或4s11s22s22p63s23d104s1 （2分） ‎ ‎（2）正四面体（1分） ‎ ‎（3）N>P>S （2分） ‎ ‎（4）sp3 sp2 （2分） 6 （1分） ‎ ‎（5）（1/4，1/4，1/4）（2分） ‎ ‎（6）A1 型最密堆积或面心立方最密堆积(写A1也给分)（1分）‎ ‎23．（ 10分）‎ ‎（1）sp3 （1分）‎ ‎（2）非羟基氧原子多（2分）‎ ‎（3）（2分）(3.88写3.9也给2分)‎ ‎（4）60゜（1分） 6NA（1分）‎ ‎（5）低（1分） ‎ N4和P4都是非极性分子，N4比P4的相对分子质量小，分子间范德华力弱（2分）‎ ‎24. （ 15分）‎ ‎（1）晶体（1分）‎ ‎（2）>（1分） Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）‎ ‎（3）B（1分）‎ ‎（4）BE（2分）‎ ‎（5）N3- 、NH3 （2分）23NA（2分）‎ ‎（6）KFe2(CN)6 (2分) 正四面体（2分） ‎