化学卷·2019届福建省龙海二中高二上学期第二次月考（2017

化学卷·2019届福建省龙海二中高二上学期第二次月考（2017

龙海二中2017-2018学年度上学期第二次月考 高二化学试卷 考试时间：90分钟；总分100分 可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64‎ 一、单项选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1、下列各变化中属于原电池反应的是（ ）‎ A．空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 C．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 D．浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜 ‎2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： Fe－3e－===Fe3＋‎ ‎3、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法正确的是(　　)‎ A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ B．忽略能量损耗，当电池中消耗‎0.02 g H2时，b极周围会产生‎0.02 g H2‎ C．电解时，电子流动路径是负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极 D．电解时，a电极周围首先放电的是Cl－‎ ‎4、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）‎ A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1‎ B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝-127 kJ·mol－1‎ C．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝-98 kJ·mol－1‎ D． HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1‎ ‎5、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在‎2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为（　　）‎ A．υ(H2)= 0.3 mol/(L·min) B．υ（N2)=0.2mol/(L·min) ‎ C．υ(NH3)=0.2 mol/(L·min) D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)‎ ‎6、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是(　　)‎ A．混合气体的压强不再改变 B．混合气体的颜色不再改变 C．单位时间内拆开1 mol H-H键，同时生成2 mol H-I键 D．混合气体的密度不再改变 ‎7、下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．‎500℃‎左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 C．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中 D．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深 ‎8、根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）‎ ‎ 物质 ‎ 外观 ‎ 燃烧热/（kJ·mol﹣1）‎ ‎ 金刚石 ‎ 无色、透明固体 ‎ 395.4‎ ‎ 石墨 ‎ 灰黑，不透明固体 ‎ 393.5‎ A．由表中信息可得如图所示的图象 B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ·mol﹣1‎ C．石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1‎ D．由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点 ‎9、N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为 t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1 000‎ ‎1 500‎ c(N2O5)mol/L ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s) ‎ B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50% ‎ C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1T2，则K1>K2‎ ‎10、已知‎448℃‎时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则 在该温度下的平衡常数是( )‎ A． B． C．7 D．2401‎ ‎11、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）‎ ‎①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；‎ ‎⑦CuSO4固体；⑧CaCO3固体 A. ①②⑤⑦ B.②④⑤ C. ②③④⑤ D. ②③⑥‎ ‎12、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是(　　)‎ ‎13、已知：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mlN2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（ ）‎ A．92.4＞Ql＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2 ‎ C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4‎ ‎14、某温度下，在‎2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．m=2‎ B．两次平衡的平衡常数相同 C．X与Y的平衡转化率之比为1:1‎ D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1‎ ‎15、将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。‎500℃‎时，在体积为‎1L的固定容积的密闭容器中充入lmolCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论不正确的是(　　)‎ A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化 B．从反应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)‎ C． ‎500℃‎时该反应的平衡常数K=3‎ D．平衡时H2的转化率为75%‎ ‎16、下列图示与对应叙述相符合的是(　　)‎ A．图 I：反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温情况下，反应速率与压强的关系 B．图Ⅱ：反应 H2(g)+I2 (g)2HI(g)达平衡后，升高温度时反应速率随时间变化 C．图Ⅲ：反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间变化 D．图Ⅳ：反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化 二、综合题 ‎17（15分）、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：‎ 阳离子 Na＋、K＋、Cu2＋‎ 阴离子 SO、OH－‎ 如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为________ ________。‎ ‎(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________。‎ ‎(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：________________________________。‎ ‎(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)________。‎ ‎18（12分）、为了测量化学反应速率与浓度之间的关系, 小明按如图所示的装置, (其它夹持装置已略去)在锥形瓶内放入‎2g的锌,然后通过分液漏斗加入40mL 1mol/L的硫酸,测量收集10mL H2所用的时间为t分钟。他正准备做锌与4mol/L的硫酸反应的实验时，刚好下课了。在写实验报告时，他参考了另一组同学的数据，发现锌与4mol/L的硫酸反应，收集10mL H2所用的时间也为t分钟，于是他得出结论：浓度对化学反应的速率影响不大。（全班同学所用的仪器气密性良好，所用硫酸均为统一配制。）‎ ‎（1）结论是 ‎ A．可靠的 B．不可靠的 ‎ C．基本正确，有疑点 D．可能正确也可能不正确 请说出你做出此结论的理由： ‎ ‎ 。‎ ‎（2）如果仍以测量H2的体积来测定该反应的速率，除了用注射器测量H2的体积外，还有别的方法测量H2的体积。请你在氢气的发生装置后画出其中的一种测量方法的装置图。‎ ‎（3）你还能够通过测量哪些相关的量来测定该反应的速率？ ‎ ‎19（25分）、汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战．试回答以下问题：‎ ‎（1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：‎ ‎①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ·mol﹣1‎ ‎②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ·mol﹣1‎ 由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是 ．‎ ‎（2）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H=﹣90.8kJ·mol﹣1‎ ‎．不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是 ，理由是 ．‎ ‎（3）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．‎ ‎ 容器换号 ‎ 温度（℃）‎ ‎ 起始物质的量（mol）‎ ‎ 平衡物质的量（mol）‎ ‎ CH3OH（g）‎ ‎ CH3OCH2（g）‎ ‎ H2O（g）‎ Ⅰ ‎ 387‎ ‎ 0.20‎ ‎ 0.080‎ ‎ 0.080‎ Ⅱ ‎ 207‎ ‎ 0.20‎ ‎ 0.090‎ ‎ 0.090‎ 该反应的正反应 为反应（填“放热”或“吸热”）．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向 方向进行（填“正”或“逆”）．‎ ‎(4)在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示（已知t2—t1=t3—t2）。则下列说法不正确的是__ 。（填编号）‎ A．反应在c点未达到平衡状态 ‎ B．反应速率a点小于b点 C．反应物浓度a点大于b点 ‎ ‎ D．NO的转化率W(t1-t2)=W(t2-t3)‎ ‎（5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向 电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为 ．‎ 龙海二中2017-2018学年度上学期第二次月考 高二化学试卷答题卡 考试时间：90分钟；总分100分 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、综合题 ‎17.（1） ‎ ‎（2） （3） ‎ ‎（4） ‎ ‎18.（1） ‎ ‎（2）‎ ‎（3） ‎ ‎19.(1) ‎ ‎ (2) ‎ ‎(3) (4) ‎ ‎(5) ‎ 龙海二中2017-2018学年度上学期第二次月考 高二化学试卷 参考答案 一。选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1、C 2、A 3、B 4、C 5、D 6、B 7、A 8、C 9、C 10、B ‎11、B 12、D 13、A 14、D 15、C 16、D 二、综合题 ‎17、（每空3分共15分）‎ ‎(1)负　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ ‎(2)‎5.6 L　(3)2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑‎ ‎(4)向丙烧杯中加‎4.5 g水 ‎18、（每空3分共12分）‎ ‎（1）B ‎ ‎ 反应的条件不同如锌粒大小不同（其他合理的答案也给分）‎ ‎（2）略 ‎（3）相同时间内硫酸溶液浓度的变化值或相同时间内锌质量的变化值(只答一种)‎ ‎19、（第一空4分、后面每空3分，共25分）‎ ‎（1）CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=﹣867kJ·mol﹣1；‎ ‎（2）T1＜T2＜T3，该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低；‎ ‎（3）放热，正；‎ ‎(4)D ‎（5）N，CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+．‎