2017-2018学年甘肃省天水一中高二上学期开学考试化学试题

2017-2018学年甘肃省天水一中高二上学期开学考试化学试题

‎　　　　　　　　　　　　　　2017-2018学年甘肃省天水一中高二上学期开学考试化学试题 一、选择题（每空2分，共44分）‎ ‎1．以下有关物质结构的描述正确的是 ( 　)‎ A．甲苯分子中的所有原子可能共平面 B．苯乙烯分子中的所有原子可能共平面 C．二氯甲烷分子为正四面体结构 D．乙烷分子中的所有原子可能都在同一平面内 ‎2．能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是(　　)‎ A．CH2===CH—COOH B．CH2===CH—CH2OH C．CH2===CH—CHO D．CH2===CH—COOCH3‎ ‎3. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别迅速出入下列溶液中，放置片刻，取出洗净干燥后称重，铜片质量比加热前增加的是（ ）‎ A稀盐酸 B 稀硝酸 C乙醇　 D氢氧化钠溶液 ‎4. 两种气态烃组成的混合气体0.2mol，完全燃烧得0.32mol　CO2和7.2g水，则混合烃的平均分子式为（　　）‎ A . C1.6H4 B .C2H6 C .C4H10 D. C0.32H0.8‎ ‎5. 将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃）,其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A．若将产物通过碱石灰，则不能全部被吸收，若通过浓硫酸，则不能全部被吸收 B．产物的平均摩尔质量为42g/mol C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至101kPa， 120℃，则压强变为原来的1/3‎ D.　反应中消耗氧气为56g ‎6．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是(　　)‎ A．K、Na、Mg、Al　　　　　　B．K、Na、Zn、Fe C．Zn、Fe、Cu、Ag　　　　　　D．Mg、Al、Zn、Fe ‎7．下列实验方案不合理的是 (　　)‎ A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2‎ B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液 D．鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中 ‎8．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可发生的反应为(　　)‎ ‎①酯化反应　②氧化反应　③水解反应　④加聚反应　⑤取代反应 A． ‎②③④ 　　B．①②③　　　C．①②③⑤ 　　 D．③④⑤‎ ‎9．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，由此可得结论是(　)‎ A．该有机物分子中C、H、O个数比为1：2：3　　B．分子中碳氢原子个数比为2：1‎ C．有机物中必定含氧元素　　 　　　　D．无法判断有机物中是否含有氧元素 ‎10．质量为m g的铜丝灼热后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是　(　　)‎ A．HNO3 B．CO２ C．C2H5OH D．H2SO4‎ ‎11．下列操作中错误的是(　　)‎ A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B．混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离 ‎12．下列说法错误的是(　　)‎ A．从海水中提取食盐可采用结晶的方法　　B．从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性 C．饱和溴水中通入空气，溴水的浓度减小　D．实验室用石灰石和浓盐酸反应制备CO2‎ ‎13‎ ‎．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：①贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是(　　)‎ A．此法的优点之一是原料来源丰富　　B．进行①②③步操作的目的是从海水中富集氯化镁 C．第④步电解时会产生氯气 D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应 ‎14．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：‎ 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2‎ 下列关于海水制碘的说法不正确的是(　　)‎ A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”‎ ‎15．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1‎ H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )‎ A． ‎－332 B．－118 C．＋350 D．＋130‎ ‎16 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1‎ 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）‎ A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3‎ ‎17.下表是一些烷烃的燃烧热，则下列表达正确的是( )‎ 化合物 燃烧热/kJ·mol－1‎ 化合物 燃烧热/kJ·mol－1‎ 甲烷 ‎891.0‎ 正丁烷 ‎2878.0‎ 乙烷 ‎1560.8‎ 异丁烷 ‎2869.6‎ 丙烷 ‎2221.5‎ 异戊烷 ‎3531.3‎ A.正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1‎ B．相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：‎ CH3CH2CH2CH3(g)―→CH3CH(CH3)CH3(g)　ΔH＝＋8.4 kJ·mol－1‎ D．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－891.0 kJ·mol－1‎ ‎18．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol ‎2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）‎ A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol C．△H2＜△H3 　 D．△H2=△H3‎ ‎19．相同温度下，有下列三个热化学方程式：‎ ‎（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） 　△H1= -Q1 kJ• mol-1‎ ‎（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1‎ ‎（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1‎ 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）‎ A. Q1=Q2 Q1>Q3　 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3‎ ‎20.已知，乙炔和乙烯燃烧的热化学方程是 ‎2C2H2(g)＋5O2(g) === 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ/mol C2H4(g)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1411 kJ/mol 又已知，氧炔焰的温度比乙烯火焰温度高。据此，下列叙述错误的是(　　)‎ A．每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高 B．烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于燃烧的反应热大小 C．相同条件下等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放的热稍小，耗氧少，生成物的物质的量也少 D．每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411 kJ ‎21．下列说法正确的是(　　)‎ A．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反　　应的中和热为57.4 kJ/mol C．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同 ‎22.已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（ ）‎ A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 二 非选择题(共56分)‎ ‎23．(12分)已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子量小于30。在如图所示的变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，F是高分子化合物(反应条件未写出)。‎ ‎(1)写出下列各步变化的化学方程式及反应类型。‎ 反应①____________________________________；_____________‎ 反应②____________________________________；_____________‎ 反应④____________________________________；_____________‎ 反应⑤____________________________________；_____________‎ ‎24．(11分)实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br--等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：‎ ‎（1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用的主要仪器名称是______．‎ ‎（2）加入溶液W的目的是______．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是______．酸化溶液Z时，使用的试剂为______．‎ 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Mg2+‎ ‎9.6‎ ‎11.0‎ Ca2+‎ ‎12.2‎ C(OH-)=1.8mol/L ‎25.（18分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示______________________、______________，E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__________________（填“升高”还是“降低”），△H___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是__________________________________‎ ‎____________________________________。________________________________________________________________________________‎ ‎（2）图中△H=______________KJ·mol-1；‎ ‎（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式________________________________; ___________________________________。‎ ‎（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H(写出计算过程)。‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎26.(11分)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。‎ ‎①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1= -47.3kJ∙mol-1‎ ‎②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2= +210.5kJ∙mol-1‎ ‎③ CO(g) 1/2C(s)+ 1/2CO2(g) ∆H3= -86.2kJ∙mol-1‎ ‎(1)反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s)+SO2(g)的∆H＝_______________‎ ‎（∆H1、∆H2和∆H3表示）‎ ‎(2)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________。‎ ‎(3)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。‎ ‎27.(4分) 已知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　ΔH＝－1160 kJ·mol－1‎ 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数______________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。‎ 答案 一　选择题 (44分) ‎ ‎1.B 2.B 3.D 4.A 5.B 6.A 7.A 8.C 9.D 10.C 11.A 12. D 13.D 1 4.A 15.D ‎ ‎16.C 17A 18.A 19B 20.A 21.D 22.C 二　非选择题（56分）‎ ‎23.（12分)反应方程式各2分，反应类型每个1分）‎ ‎(1)①CH2===CH2＋H2O→CH3CH2OH 　　　　　 加成反应；‎ ‎　②2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O　　　　 氧化反应 ‎④CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 　取代反应（酯化反应）‎ ‎⑤nCH2===CH2―→ 　　　　　　 加聚反应 ‎24. （11分）（1)四氯化碳（CCl4）; 分液漏斗；（每空各2分）‎ ‎　　（2）除去溶液中的SO42- (2分) 11.0≤pH＜12.2（3分） 盐酸（2分）‎ ‎25.（18分）（1）反应物总能量(1分)； 生成物总能量（1分） 无(1分)； 降低(1分)； 不变(1分)；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。(2分)‎ ‎（2）—198 (2分) (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 ；(2分) 4VO2+ O2=2V2O5 (2分)‎ ‎（4）解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：‎ S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1= —296 KJ·mol-1 , ‎ SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2= —99 KJ·mol-1‎ 根据盖斯定律得： S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) △H3= —395 KJ·mol-1‎ ‎ △H= 3△H3 = —1185 KJ·mol-1 (5分)‎ ‎26.(11分)(1) ∆H＝4∆H1+∆H2+2∆H3 (3分) （2）氧气 （2分）‎ ‎（3）CaS+2O2CaSO4 (3分) ‎—CH3 ‎ CH3— ‎ ‎ COOH ‎ 　（3分）‎ ‎27. (4分) 1.6NA 173.4（每空各2分）‎