内蒙古阿荣旗一中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案

内蒙古阿荣旗一中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案

化学试卷 一、选择题（单选题，每题3分，共48分）‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 ‎2．下列叙述正确的是 A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol 水中，中子数比为2：1‎ D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同 ‎3．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 ‎4．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1‎ Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2‎ ‎2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)‎ A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2‎ B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2‎ C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2‎ D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2‎ ‎5．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　)‎ A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2‎ C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 ‎6．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1‎ B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1‎ D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1‎ ‎7．在一定条件下，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，反应达到平衡后，下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动 B．增大压强，平衡正向移动 C．减小反应物浓度，平衡正向移动 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动 ‎8．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是(　　)‎ A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的平均相对分子质量 D. ‎9．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H2⇌2NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是(　　)‎ A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)‎ B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 ‎10．用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生H2的速率最快的是(　　)‎ A B C D 金属 Zn 纯铁 Zn(内含少量铜)‎ 铜 盐酸 ‎40 mL3 mol·L－1‎ ‎10 mL3 mol·L－1‎ ‎10 mL3 mol·L－1‎ ‎20 mL6 mol·L－1‎ ‎11．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2‎ D．降低温度同时增大压强 ‎12．下列措施有利于反应：N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是(　　) ‎ ‎①升高温度　②降低温度　③增大压强　④减小压强 ‎⑤增大NH3浓度　⑥减小NH3浓度 A．②④⑥ B．①③⑥‎ C．②③⑤ D．②③⑥‎ ‎13．已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)　ΔH，在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应混合物在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是(　　)‎ A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0‎ B．T1>T2，p1p，ΔH>0‎ C．T1p2，m＋n>p，ΔH<0‎ ‎14．在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是(　　)‎ A．加入适当催化剂 B．升高温度 C．增大反应物的浓度 D．增大压强 ‎15．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是(　　)‎ ‎①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰 A．①③　　 B．②④　　‎ C．①④　　 D．②③‎ ‎16．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：‎ 在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4‎ Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。‎ ‎[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．2NO2⇌N2O4是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 二、非选择题（共五题，共52分）‎ ‎17.(4分)下列装置属于原电池的是________。‎ 在选出的原电池中，________是负极，电极反应为______ _ ___；‎ ‎________是正极，电极反应为____ ______。‎ ‎18．（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。‎ ‎(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________________。‎ ‎(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___ ___。‎ ‎(4)根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是________(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。‎ a．加入催化剂 b．缩小容器容积 c．降低温度 d．增加O2的物质的量 ‎19．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) ⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：‎ T/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。‎ ‎(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。‎ ‎(4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。‎ 平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎20．（10分）工业生产硝酸铵的流程如下图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。‎ ‎①在500 ℃、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。‎ ‎②为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。‎ A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．适当增大压强 D．减小压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨 ‎(2)该流程中铂—铑合金网上的氧化还原反应为4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)。‎ ‎①已知铂—铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是____________ _______。‎ ‎②若其他条件不变，则下列图像正确的是________(填字母)。‎ ‎21．(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。‎ 反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH1‎ 反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2‎ 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：‎ 温度 ‎250 ℃‎ ‎300 ℃‎ ‎350 ℃‎ K ‎2.0‎ ‎0.27‎ ‎0.012‎ ‎(1)在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为________ mol·L－1·min－1。‎ ‎(2)由表中数据判断ΔH1________(填“＞”“＜”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝________(用ΔH1和ΔH2表示)。‎ ‎(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母)。‎ a.充入CO，使体系总压强增大 b.将CH3OH(g)从体系中分离 c.充入He，使体系总压强增大 d.使用高效催化剂 ‎(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ＝______；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡 体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数KⅡ________(填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎(5)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。‎ 化学试题答案 ‎1．答案D ‎ ‎2．答案B ‎3．答案A ‎4．解析　①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3。③＝①＋2×②，由盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故本题选A。‎ 答案　A ‎5．解析　水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A选项错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B选项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C选项错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D选项正确。‎ 答案　D ‎6．解析　对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。根据v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为A项：v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1；B项：v(A)＝0.20 mol·L－1·min－1；C项：v(A)＝0.20 mol·L－1·min－1；D项：v(A)＝0.225 mol·L－1·min－1。故选D。‎ 答案　D ‎ ‎7．答案　B ‎ ‎8．答案　B ‎9．解析　根据题意v(N2)＝0.1 mol/(L·s)，则v(NH3)＝0.2 mol/(L·s)，A项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C项错误；N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。‎ 答案　B ‎10．解析　锌比铁活泼，排除B；当锌中含有铜时，可组成原电池，加快反应速率，排除A；铜不能与盐酸反应，排除D。‎ 答案　C ‎11．解析　结合该反应的特点，提高反应速率的措施有升高温度、增大压强、使用催化剂；提高NO的转化率(平衡正方向移动)的措施有降低温度、增大压强。‎ 答案　B ‎12．解析：该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，降低温度平衡向正反应方向移动，①错误，②正确；该反应正反应方向气体的物质的量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向逆反应方向移动，③正确，④错误；增大NH3浓度平衡向减小NH3浓度的方向(逆反应方向)移动，⑤错误；减小NH3浓度平衡向增大NH3浓度的方向(正反应方向)移动，⑥正确。‎ 答案：D ‎13．解析：由“先拐先平数值大”可知T1>T2、p1>p2，温度越高B%越小，说明升温平衡正向(吸热方向)移动，ΔH>0，压强越大，B%越小，说明增大压强平衡正向移动，m＋n>p。‎ 答案：A ‎14．解析：由图知t时刻v(正)、v(逆)均突增，故改变的条件是升温或加压；由v(正)>v(逆)，平衡正向移动知该条件为增大压强，因升温平衡逆向移动。‎ 答案：D ‎15．解析　①选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率，正确；②因为该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，错误；③该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此降低压强，能使平衡向逆反应方向移动，错误；‎ ‎④装置中放入碱石灰能吸收CO2，使CO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正确。‎ 答案　C ‎16．解析　加CaO的烧杯(1)中温度升高，(1)中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的相对分子质量减小；(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，加NH4Cl晶体的烧杯(3)中温度降低，由此可说明2NO2N2O4是放热反应，NH4Cl溶于水时吸收热量。‎ 答案　A ‎17.答案 ⑤　 Fe　Fe－2e－===Fe2＋　Cu　‎ ‎18．解析　(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为≈1.33×10－3 mol·L－1·min－1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20 min和25～30 min反应处于平衡状态。(4)10～15 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。‎ 答案　(1)减小 ‎(2)减小　1.33×10－3 mol·L－1·min－1‎ ‎(3)15～20 min,25～30 min ‎(4)ab　d ‎19．解析：(1)根据化学方程式可写出K＝。‎ ‎(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增大，说明正反应是吸热反应。(3)某温度下，由3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)得出 ＝＝0.6＝K，K只与温度有关，温度一定则K为定值，查表知K＝0.6时对应温度是700 ℃。(4)只要温度不变，K数值就不变，故830 ℃条件下，K的数值是1.0。(5)830 ℃时达到平衡，扩大容器体积的瞬间，反应物和生成物的浓度都减小相同的倍数，据K＝可知，浓度同时改变相同倍数时，则平衡不移动。‎ 答案：(1) 　(2)吸热　(3)700 ℃　(4)等于　(5)不 ‎20．解析　(1)①合成氨反应属于可逆反应，不可能进行到底，该条件下反应放出的热量小于92.4 kJ。②降低温度平衡正向移动，但反应速率降低，不适宜实际生产；升高温 ‎ 度、减小压强平衡逆向移动；适当增大压强既加快反应速率又使平衡正向移动；循环利用和不断补充氮气既加快反应速率又使平衡正向移动；及时移出氨减小了生成物浓度，使得平衡正向移动。(2)②因为该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，H2O的含量减少，D错误；压强增大，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，同时压强增大平衡逆向移动，NO的产率减小，NH3的转化率减小，A、C正确；催化剂对平衡没有影响，但能加快反应速率，使达到平衡所需时间缩短，B正确。‎ 答案　‎ ‎(1)①小于　②CEF ‎(2)①减小　氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K会减小　②ABC ‎21．解析　(1)CO浓度变化量为－0.4 mol·L－1＝0.6 mol·L－1,v(CO)＝＝0.12 mol·L－1·min－1,各物质的速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)＝2v(CO)＝2×0.12 mol·L－1·min－1＝0.24 mol·L－1·min－1。(2)由表中数据可知，随温度升高，平衡常数K减小，说明温度升高，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，即ΔH1＜0；根据盖斯定律，由反应 Ⅱ－反应 Ⅰ 得CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝ΔH2－ΔH1。(3)充入CO，使体系总压强增大，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，a项错误；将CH3OH(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO转化率增大，b项正确；充入He，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，CO转化率不变，c项错误；使用高效催化剂，平衡不移动，d项错误。(4)反应 Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数KⅡ＝；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，相当于增大压强，则平衡正向移动，因为温度不变，所以平衡常数不变。‎ 答案　(1)0.24　(2)＜　ΔH2－ΔH1　(3)b ‎(4)　正向　不变　(5)Ⅰ