安徽省滁州市定远县民族中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

安徽省滁州市定远县民族中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

定远县民族中学2019-2020学年上学期期中考试 高二化学试题 一、选择题（本大题共18小题，满分54分。） ‎ ‎1.下列说法不正确的是(　　)‎ A. 由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等 B. 化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化 C. 现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等 D. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A. 由H原子形成 H—H键要吸收热量 B. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 C. N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量 D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 ‎3.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是( )‎ A. 放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)‎ B. NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气 C. N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)，相当于N2(g)在O2(g)燃烧，该反应放热 D. ‎28 g N2(g)和‎32 g O2(g)完全反应生成 NO(g)，放出的能量为180 kJ ‎4.已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．‎830℃‎时，向一个‎2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（ ）‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎ A.4s时容器内c（Y）=0.76 mol/L B‎.830℃‎达平衡时，X的转化率为80% C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D‎.1200℃‎时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4‎ ‎5.下列关于反应热的描述中正确的是 ( )‎ A. CO(g)的燃烧热283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1‎ B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1‎ C. 反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎6.碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量／催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（ ） A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 B.在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON C.当催化剂用量为1.2×10-5mol时，该反应的TON 达到最高点 D.当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低 ‎7.对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是(　　)‎ A. 达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）‎ B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）‎ ‎8.将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是(　　)‎ A．2 mol SO2＋1 mol O2 B．4 mol SO2＋1 mol O2‎ C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．3 mol SO2＋1 mol SO3‎ ‎9.下列说法或表示法正确的是（　　）‎ A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：H+ + OH﹣ = H2O ΔH = ﹣57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D. 在101 kPa时，‎2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ·mol-1‎ ‎10.I2在KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 反应I2(aq)+ I-(aq)= I3-(aq) △H<0‎ B. 若温度为T1、T2反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 >‎K2‎ C. 若反应进行到状态D时，一定有v正 >v逆 D. 状态A 与状态B相比，状态A 的c(I2)大 ‎11.反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是( )‎ A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H增大 C. △H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少 D. △H > 0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变 ‎12.已知：①2H2O(g）=2H2(g）+O2(g） △H=+483.6KJ/mol ②H2S(g）=H2(g）+S(g） △H=+20.1KJ/mol 下列判断中正确的是（ ） A.氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/mol B.相同条件下，充分燃烧1molH2(g）与1molS(g）的混合物比充分燃烧1mol H2S(g）放热多20.1kJ C.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D.②中生成固态硫，△H将增大 ‎13.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ∆H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)  ∆H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l)  ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是(　　)‎ A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1‎ B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ∆H > -571.6 kJ·mol-1‎ C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq)  ∆H= -57.3 kJ·mol-1‎ D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g)  ∆H= -880.4 kJ·mol-1‎ ‎14.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）‎ A. t1时升高了温度 B. t3时加入了催化剂 C. t4时降低了压强 D. 在t3～t4时间内，X的体积分数最大 ‎15.发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。下列说法不正确的是(　　) ‎ A. 化合反应都是放热反应 B. 2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量大于2 mol水蒸气的总能量 C. 断裂2 mol H—H键、1 mol O—O键吸收的总能量小于形成4 mol H—O键释放的总能量 D. 氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：‎ ‎16.在容积为‎2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示‎200 ℃‎时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度‎100℃‎和‎200℃‎平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是(　　)‎ A. ‎200℃‎时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1‎ B. ‎200℃‎时，该反应的平衡常数为25‎ C. 当外界条件由‎200℃‎降温到‎100℃‎，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2‎ 二、非选择题（本大题共4小题，满分46分。）‎ ‎17. （10分）按要求写热化学方程式：‎ ‎（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________ ___________。‎ ‎（2）碳的燃烧热为393.50 kJ·mol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：__________ ____。‎ ‎（3）已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式：_____ __。‎ ‎（4）‎25℃‎、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生‎25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_____ ___。‎ ‎（5）已知下列热化学方程式：‎ ‎①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol ‎②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______。‎ ‎18. （12分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：‎ ‎（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________________________。‎ ‎（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_________。‎ ‎（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1‎ ‎ NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）‎ ‎（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：‎ 温度 实验次数 起始温度t‎1℃‎ 终止温度t2/℃‎ 温度差平均值 ‎(t2－t1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎29.5‎ ‎___________‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎32.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.2‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎29.8‎ ‎②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是‎1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小数)。‎ ‎③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______ __。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 ‎（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎19. （12分）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：‎ 实验 序号 反应温 度/℃‎ 参加反应的物质 Na2S2O3‎ H2SO4‎ H2O V/mL c/mol·L－1‎ V/mL c/mol·L－1‎ V/mL A ‎20‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎0‎ B ‎20‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ C ‎20‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎40‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎（1）写出反应的离子方程式______________________________。‎ ‎（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______（填实验序号）。‎ ‎（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：‎ ‎①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）；‎ ‎②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是__________；‎ ‎③B和C的组合比较，所研究的问题是_________________。‎ ‎（4）教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较： ___________。‎ ‎20. （12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。‎ ‎（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。‎ 试回答：‎ ‎①实验1、2研究的是__________________________对H2O2分解速率的影响。‎ ‎②实验2、3的目的是_______________________________________________。‎ ‎（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：‎ ‎① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。‎ ‎②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____________。‎ ‎（3）实验三：已知2KMnO4+5H‎2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。‎ ‎①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H‎2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________________的影响。‎ ‎②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是__ _______。‎ A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D C A B A D A C C D C D B B D A ‎17. H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ·mol－‎1 C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－16Q kJ/mol ‎2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ/mol ‎18. 环形玻璃搅拌棒 小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高） 隔热，减少热量的损失 不相等 相等 C 3.4 -56.8kJ/mol a b c 大于 ‎19. S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O D B和D 相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度 SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制 ‎20. 温度 比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异 反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 收集40mL气体所需要的时间 催化剂(或硫酸锰或Mn2＋的催化作用) B