2019-2020学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期第一次阶段考试化学试题 解析版

2019-2020学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期第一次阶段考试化学试题 解析版

惠来一中2019---2020学年度第一学期高二级阶段考试（1）化学试卷 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 Br 80 Fe 56 S 32 N 14 F 19 ‎ 一、选择题 ‎1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ）‎ A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】太阳能、风能和潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”，石油、煤等化石燃料燃烧都会产生空气污染物，不属于绿色能源；故答案为B。‎ ‎2.下列说法错误的是（ ）‎ A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1<△H2‎ B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1，则反应总能量>生成物总能量 C. 己知C(石墨•s）=(金刚石•s） △H>0,则石墨比金刚石稳定 D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，△H＜0，则放出的热量越多△H越小，故A正确；B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．C(石墨•s)=C(金刚石•s)△H＞0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．因形成化学键放出能量，则2E1＞E2，故D错误；故答案为D。‎ ‎3.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量水；⑤加热；其中可提高H2的生成速率的措施有（ ）‎ A. ①③ B. ①⑤ C. ②⑤ D. ②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①将铁块换为等质量的铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故①选；②加入少量NaNO3溶液，酸性条件下与Fe发生氧化还原反应生成NO，故②不选；③将稀硫酸换为98%的硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故③不选；④加入少量水，硫酸浓度减小，生成氢气的速率减小，故④不选；⑤加热，可加快反应速率，故⑤选；故答案为B。‎ ‎4.4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是 （）‎ A. 5v（NH3）=6v（O2） B. 5v（O2）=6v（H2O）‎ C. 2v（NH3）=2v（H2O） D. 4v（O2）=5v（NO）‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（NH3）：v（O2）=4：5，则5v（NH3）=4v（O2），故A错误；‎ B项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（O2）：v（H2O）=5：6，则6v（O2）=5v（H2O），故B错误；‎ C项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（NH3）：v（H2O）=4：6=2：3，则3v（NH3）=2v（H2O），故C错误；‎ D项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（O2）：v（NO）=5：4，则4 v（O2）=5v（NO），故D正确；‎ 故选D。‎ ‎5.已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1。下列热化学方程式书写正确的是（ ）‎ A. CH3OH+3/2O2==CO2+2H2O △H=-726.51kJ•mol-1‎ B. CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=-726.51kJ•mol-1‎ C. 2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1453.12kJ•mol-1‎ D. CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.51kJ•mol-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量 ‎【详解】A、没有说明状态，故错误；‎ B、燃烧热需要生成稳定氧化物，水为液态，故错误；‎ C、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；‎ D、符合燃烧热的定义，符合热化学反应方程式的书写，故正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1‎ ‎2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H2‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3‎ 则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（ ）‎ A. △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3‎ B. △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3‎ C. △H=△H1+2△H2+2△H3‎ D. △H=2△H1+△H2+△H3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋0.5×②＋0.5×③即可得到Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的反应热ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，答案选A。‎ ‎7.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。‎ ‎ ‎ A. 反应在c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度：点小于点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 时，SO2的转化率：段小于段 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，错误；‎ B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；‎ C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；‎ D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，正确；‎ 答案选D。‎ ‎8.反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）‎ A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大Y的浓度 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，错误；‎ B、降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，正确；‎ C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，错误；‎ D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.在2A(g)+3B(g)==C(g)+4D(g)的反应中，下列表示该反应的反应速率最快的是（ ）‎ A. v(A)=0.5mol/(L·s)‎ B. v(B)=0.9mol/(L·s)‎ C. v(C)=0.4mol/(L·s)‎ D. v(D)=1.0mol/(L·s)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快；A.=0.25mol/(L•s)；B.=0.3mol/(L•s)；C.=0.4mol/(L•s)；D．=0.25 mol/(L•s)，故反应速率v(C)＞v(B)＞v(A)=v(D)，故答案为C。‎ ‎【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。‎ ‎10.将一定量纯净氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）‎ A. 2v（NH3)=v（CO2）‎ B. 密闭容器中气体的平均摩尔质量不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．没有指明正、逆速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B．该反应中气体只有NH3和CO2，且二者的物质的量之始终为2：1，则气体的平均摩尔质量为定值，无法根据混合气体的平均摩尔质量判断平衡状态，故B错误；C．随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D．反应混合气体只有NH3和CO2，且二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故D错误；故答案为C。‎ ‎【点睛】平衡状态的特征是当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。‎ ‎11.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O22NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为 （ ）‎ A. 1.2 mol·L－1 B. 大于1.2 mol·L－1‎ C. 小于1.2 mol·L－1 D. 不能确定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】随反应进行 N2浓度降低,反应速率降低,故3s-6s 内N2的速率小于0.1 mol/(L·s)，即6s内N2的速率小于0.1 mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比,故v(NO)小于2×0.1=0.2 mol/(L·s)，故6s末NO的浓度小于6×0.2=1.2 mol/L ，C正确；‎ 综上所述，本题选C。‎ ‎12.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol D. 反应生成1 mol N2时转移4 mol电子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、反应放热，断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，错误；‎ B、反应放热，反应物总能量小于生成物总能量，错误；‎ C、根据图示，N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol，正确；‎ D、反应生成1 mol N2时转移2 mol电子，错误；‎ 答案选C。‎ ‎13.某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应的ΔH=E1-E2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据图示可知第一步反应的反应物的能量比生成物的能量低，所以该步反应是吸热反应；而第二步反应中生成物的能量比反应物的能量低，该步反应是放热反应，错误；‎ B．根据图示可知三种化合物中C含有的能量最低，故其最稳定，正确；‎ C．加入催化剂会改变反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，所以不能改变反应的焓变，错误；‎ D．整个反应的△H=(E1- E2)+ (E2- E3)- E4= E1- E3- E4，错误。‎ 答案选B。‎ ‎14.下列说法正确的是(　　)‎ A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B. 活化分子具有的能量是活化能 C. 活化分子的总数越多，反应速率越快 D. 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错，答案选D。‎ ‎15. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1‎ B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 C. 己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b D. 已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、燃烧热的热化学方程式中，可燃物应为1mol，A错误；‎ B、稀醋酸是弱酸，电离时吸热，与完全中和，放出的热量小于57．3kJ ，B正确；‎ C、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量，但△H是负值，则a

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