江西省宜春市高安中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学(B)试卷

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江西省宜春市高安中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学(B)试卷

高安中学2019-2020学年高一下学期期中考试 化学试题 第I卷(选择题)‎ 一、 单项选择题(每小题 3分,16小题共48分)‎ ‎1.下列表示正确的是(   )‎ A.HClO的结构式为H-Cl-O B.二硫化碳的结构式:S═C═S C.CH4的比例模型 D.HCl 的电子式: ‎ ‎2.下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的是(   )‎ A.LiCl B.NCl3 C.PCl5 D.BF3‎ ‎3.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,对下列叙述的判断正确的是(   )‎ ‎①a-b=n-m                       ②元素的原子序数a>b>c>d ‎③元素非金属性Z>R            ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y A. ②③                B. ①②③④            C.     ③ ④          D. ①②③‎ ‎4.下列说法正确的是(   )‎ A. 由分子组成的物质都含有共价键 B. C(石墨,s) =C(金刚石,s),反应中既没有电子的得失也没有能量的变化 C. 干冰升华时,二氧化碳分子中的共价键不发生断裂 D. 伴有能量变化的物质变化,都是化学变化 ‎5.R2-离子的核内有n个中子,R的质量数为M,则mgR2-离子里含有电子的物质的量为(   )‎ A. B. C. D. ‎ ‎6.能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是(   )‎ A. Cl2与H2反应生成HCl,而S与H2反应生成H2S B. Cl原子最外电子层上有7个电子,而S原子最外层上有6个电子 C. Cl2 能与水反应而S不与水反应 D. 向H2S 的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体 ‎7.下列表示变化为放热反应的是(   )‎ A. B. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 C. D. ‎ ‎8.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是(   )‎ A.υ(W)=3υ(Z) B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(X)=υ(Y) D.3υ(W)=2υ(X)‎ ‎9.下列反应过程中,既有共价键的断裂,又有离子键的形成的是(   )‎ A.氢气和氧气燃烧生成水 B.氯气和钠燃烧生成白烟 C.氯化氢气体溶解于水 D.食盐水蒸发结晶 ‎10.下列关于原电池的叙述正确的是(   )‎ A.原电池放电时,电子由负极经电解质溶液流向正极 B.原电池是将电能转变为化学能的装置 C.在原电池中,电流流入的一极是负极,该电极发生氧化反应 D.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 ‎11.下列说法正确的是(   )‎ A.甲烷中混有少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液除去 B.苯和乙烯都有碳碳双键所以都能使溴水褪色 C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同 D.在一定条件下,苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 ‎12.关于化合物2−苯基丙烯(),下列说法正确的是(   )‎ A.可以发生加聚反应 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 ‎13.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是(   )‎ ‎①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低 ‎②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl ‎③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ‎④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ‎⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ‎⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③⑥              B. ②④⑥              C. ③④⑤              D. ①③④‎ ‎14.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(   )‎ A.原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)‎ B.由X、Y 组成的化合物中不含共价键 C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X 的简单氢化物的沸点比W的高 ‎15.下列说法正确的是(   )‎ A.H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变 B.C(s)+H2O(g) ⇌ H2(g)+CO(g),气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡 C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡,则A、C不能同时是气体 D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出的热量为Q1;在相同温度和压强下,当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收的热量为Q2,Q2等于Q1‎ ‎16.中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们占据三个周期。Y和M位于同主族,Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(   )‎ A.简单离子半径:M>Y>Z ‎ B.气态氢化物的热稳定性:Y>X C.最高价氧化物对应水化物的酸性:M>Z ‎ D.由R、X、Y、M四种元素只能组成二种盐 第II卷(非选择题)‎ 二、填空题(4小题,共52分)‎ ‎17.(每空2分,共16分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中A、B单质是气体,C、D单质是固体。‎ ‎(1)写出以下元素的名称:B________________;C______________。‎ ‎(2)写出D元素在周期表中的位置___________________________‎ ‎(3)用电子式表示C2D的形成过程:_______________________________‎ ‎(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的的电子式________________;属于_______(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键的种类有______________________;写出它与水反应的离子方程式_______________________________‎ ‎18.(每空2分,共10分)某温度下,在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应,X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示,反应在 t1 min 时达到平衡。‎ (1) 请写出该反应的化学方程式:____________________________‎ (2) 若上述反应中X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2的一种,在此 ‎ t1 min 时间内,用H2 表示该反应的平均速率υ(H2)为____________________________‎ ‎(3)拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表:‎ 共价键 H-H N≡N N-H 吸收的能量/kJ ‎436‎ ‎946‎ ‎391‎ ‎1mol N2 完全反应生成NH3__________(填:吸收或放出多少)kJ 能量。但事实上,将 1molN2 和3molH2放在反应容器中,使它们充分反应,反应的热量变化总小于计算值,原因是______________________________________________________________‎ ‎(4)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。‎ A.容器内各气体组分的质量分数不再发生改变 B.容器内气体的压强不再发生改变 C.容器内气体的密度不再发生改变 D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 ‎19.(每空2分,共10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。‎ ‎(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:‎ ‎①下列说法正确的是____________。‎ A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B. 乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D. 甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大 ‎②同条件下两烧杯中产生同体积的气体,需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎③请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式:________________________________。‎ ‎④当甲中溶液质量增重15.75g时,电极上转移电子数目为________________。‎ ‎(2) 图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图,电解质溶液的溶质是KOH。写出负极的电极反应方程式为____________________________________________________________。‎ ‎20.(每空2分,共16分)根据以下转化关系,完成以下各空:‎ ‎(1) A和C的结构简式:A_____________________C___________________。‎ ‎(2) 写出②③的化学方程式:‎ ‎②_______________________________________________________________________‎ ‎③_______________________________________________________________________‎ ‎(3)④的反应类型_________________‎ ‎(4)C2H518OH与D酸化后的产物反应的化学方程式______________________________________。‎ ‎(5)用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯后,分离得到乙酸乙酯的方法是____________,分离需要的玻璃仪器有___________________。‎ 化学答案(B卷)‎ 一、 选择题 BBACB DDCBC CAADD D 二、 非选择题 17、 ‎ (1) 氧 钠 (2) 第三周期,ⅥA族 (3) ‎ ‎ (4) ‎ 离子 离子键、非极性键(共价键) ‎ ‎ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑‎ 18、 ‎(1) 2X⇌3Y+Z (2)0.6/t1 (mol.L-1.min-1) ‎ ‎ (3) 放出 92 该反应为可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度时,转化率小于100%,因此放出的热量总是小于理论计算值 (4). ABD ‎19、 (1). BD < Zn-2e-=Zn2+ 0.5 NA ‎ ‎(2). CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O ‎20、(1) CH2OH(CHOH)4CHO CH3CHO ‎(2)2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa + Cu2O + 3H2O ‎ (3) 氧化反应 ‎ (4) CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O ‎ (5) 分液 分液漏斗,烧杯
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