2017-2018学年山西省太原市金河中学高二开学摸底考试化学试题

2017-2018学年山西省太原市金河中学高二开学摸底考试化学试题

‎2017-2018学年高二年级摸底考试 化学试题 ‎（考试时间：90分钟 满分：100分 ）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 ‎ Al 27 Si 28S 32 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个正确答案）‎ ‎1．原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，‎ 则239Pu核内的中子数为（　　）‎ ‎　 A． 51 B． 94 C． 141 D． 145‎ ‎2．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是(　　)A．KBr　　B．Na2O　　C．Na2SO4　D．HBr　‎ ‎3.下列变化属于吸热反应的是（ ）‎ ①液态水汽化  ②水煤气反应  ③苛性钠固体溶于水 ‎ ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤生石灰与水反应 ‎ A.②④ B. ①②④ C.②③ D.①④‎ ‎4、下列说法不正确的是（）‎ A. 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C. 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D. 丁装置：先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NO ‎5、四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列不正确的是(　　)‎ ‎ A.原子半径Zr(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+) ‎ ‎ C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 ‎ D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 ‎9、M是苯的同系物,其结构见右图,则M的结构式共有(  )‎ A.6种B.8种C.10种D.12种 ‎10、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列错误的是 ( )‎ A．电池工作时，锌是负极,发生氧化反应 B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2‎ D．电池工作时，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 ‎11、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）‎ A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物 ‎12、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(　　)‎ ‎①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2　②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中　③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解　④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④‎ ‎13、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）‎ ‎ A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 ‎ B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 ‎ C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2‎ ‎ D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m ‎14、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）‎ A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA B．4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA C．1 mol N5+ 含有的电子数为34NA D．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA ‎15、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,据下表判断叙述正确的是(　　)‎ 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm ‎0.152‎ ‎0.160‎ ‎0.089‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.071‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+2‎ ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、-2‎ ‎-1‎ ‎-1‎ ‎ A.单质A在O2中加热生成A2O2 B.气态氢化物的热稳定性HG>HF>H2E C.B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同 D.单质的活泼性顺序为:A>C>B>D ‎16．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）‎ A．乙醇（水） CaO 蒸馏B．乙烯（SO2）KMnO4溶液洗气 C．乙烷（乙烯）H2催化加氢D．乙醇（乙酸）KOH溶液 分液 ‎17、油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。下列叙述中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是（ ）‎ A．油脂是产生能量最高的营养物质 ‎ B．利用油脂在碱性条件下水解可以制得甘油和肥皂 C．植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪 ‎ D．油脂是有机体组织里储存能量的重要物质 ‎18、利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法 不可能实现的是（ 冰晶石 电解 ）‎ A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ C．Fe＋CuSO4=== Fe SO4＋Cu D．2KCl(水溶液)2K ＋ Cl2↑‎ 二、非选择题(本大题共5小题，共46分，每空2分)‎ ‎19、（1）.甲醇可作为燃料电池的原料。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。‎ 该电池工作时，b口通入的物质为________，‎ 该电池正极的电极反应式为。‎ ‎（2）．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L﹣1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液1mL，充分反应．下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是（）‎ A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色 ‎20、（每空1分） X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：‎ ‎（1）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A为10电子分子，其电子式为　　　　　　，B为18电子分子，其结构式为　　　　　　．‎ ‎（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为　　　　，其最高价氧化物对应的水化物化学式为　　　　　　；‎ ‎（3）同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是　　　　　　．‎ A．它是一种共价化合物 B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化 C．它可以跟NaOH反应 D．它可由PH3和HI化合而成．‎ ‎21、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是； （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4等几种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______________； （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V1=__________，V9=____________；‎ ‎②该同学最后得出的结论为：当加入少量硫酸铜溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________。‎ ‎（4）实验D一段时间后可看到的锌粒表面呈       色,实验A一段时间后是否可看到的相同的现象？。‎ ‎22、某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为。‎ （2） 反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率 为。 ‎ ‎（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________（填“大，小或相等”）。 （4）将a molX与bmol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a : b =__________。‎ ‎（5）下列措施能加快化学反应速率的是（ ）‎ A. 恒压时充入He B.恒容时充入He C. 恒容时充入X ‎ ‎ D.及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂 23、 ‎（4分，方程式2分，计算2分）乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，乙醇与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g乙醇和120 gZ反应能生成106 gw，计算该反应的产率(要求写出反应方程式和计算过程)。‎ ‎24、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：‎ ‎①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；‎ ‎②第二份加入足量NaOH溶液加热后，在标准状况下收集到0.896 L气体；‎ ‎③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，回答下列问题：‎ ‎(1)原溶液中一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________，可能存在的离子有________。‎ ‎(2)写出实验③发生反应的离子方程式____________。‎ ‎(3)请你设计实验，确认可能存在离子的情况_______________。‎ 高二化学参考答案 ‎1-5 DCADB 6-10 DCABD 11-15 CBACB 16-18 ACD 19、 ‎(1) 甲醇 O2+ 4e- + 4H+ = 2H2O (2) D 20、 ‎(1) 略 （2）34 H2SeO4 (3) A 21、 方程式略 构成原电池 Ag2SO430 17.5‎ 22、 ‎23略 ‎24、(1)CO、SO、NH、K＋　Mg2＋、Ba2＋　Cl－‎ ‎(2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O ‎(3)取一定量的原溶液置于试管中，向其中加入足量的稀HNO3和Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则有Cl－，如无白色沉淀生成则无Cl－‎