化学卷·2019届湖南省长郡中学高二下学期开学考试（2018

化学卷·2019届湖南省长郡中学高二下学期开学考试（2018

湖南省长郡中学2017-2018学年高二下学期开学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16  S-32 Fe-56  Cu-64‎ 第I卷 选择题 (共48 分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3 分，共48 分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.“春回大地、福满人间”，在春节生活中，化学材料有着重要的应用。下列叙述正确的是 A.健康的春节生活中，我们平衡吸收的“六大营养素”包括糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐、维生素，还要合理食用膳食纤维 B.家庭用的塑料水杯、盛装植物油的塑料容器都是用聚氯乙烯制成的 C.白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D.我们乘坐的小汽车排放的尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧产生的 ‎2.下列说法正确的是 A.2.8‎‎ gC2H4和C3H6 的混合物中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023‎ B.在O2 参与的反应中，1mol O2 作氧化剂时，得到的电子数一定为4×6.02× 1023‎ C.1L0.1mol/L的Na2S溶液中含有的硫离子数为0.1×6.02×1023‎ D.标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的氧原子数为0.5×6.02× 1023‎ ‎3. 25℃时，向体积为 10 mL 的 0. 1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是 A.a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ B. b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-‎)‎ C. c点处：c(CH3COOH)H)+c(CH3COO-)=2c(Na+)‎ D.NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)‎ ‎4.研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关说法正确的是 A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na+不断向“海水’’电池的负极移动 D.电子从电池的正极经外电路流向电池的负极 ‎5.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-‎ ‎ B.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+‎ C.在含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3‎ D.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、Fe2+‎ ‎6.现有：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甲酸、甲酸甲酯、苯、四氯化碳八种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别(可以加热），这种试剂是 A.溴水 B.新制的Cu(OH)2悬浊液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.FeCl3溶液 ‎7.1，3-丁二烯CH2=CH-CH-CH2和2-丁炔CH3-C≡C-CH3是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，两者分别与氢气反应的热化学方程式如下所示：‎ CH2 =CH-CH=CH2(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g) △H=-236.6 kJ·mol-1；‎ CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g) △H=-272.7 kJ • mol-1‎ 下列说法错误的是 A.可计算出1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的焓变△H B.可比较1，3-丁二烯和2-丁炔分子的稳定性 C.可比较1，3-丁二烯和2-丁炔的燃烧热热值的相对大小 D.可计算2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1，3-丁二烯中两个碳碳双键的键能之和的差值 ‎8.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol，且反应前后的压强之比为5：4(相同的温度下测量），则下列说法正确的是 A.该反应的化学平衡常数表达式是 B.此时B的平衡转化率是40%‎ C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D.其他条件不变时，增大B的浓度，B的平衡转化率不变 ‎9.常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是 A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH —定等于7‎ B.在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)‎ C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag+)减小 D.将pH相同的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同的倍数，CH3COONa溶液的pH较小 ‎10.如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为 xLi+LiV3O8=Li(1+x)V3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。已知的熔点为181℃，LiCl-KCl共晶盐的熔点为352 °C。下列说法正确的是 A.整个过程中的能量转化只涉及化学能转化为电能 B.放电时正极反应为Li(1+x)V3O8-xe-=LiV3O8+xLi+‎ C.放电时Cl-移向LiV3O8电极 D.Li-Si合金的熔点高于352℃‎ ‎11.公元前，有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净。对此下列解释正确的是 A.羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污 B.草木灰呈碱性，与羊油发生了中和反应，除去了油污 C.羊油与草木灰中的物质发生了加成反应，除去了油污 D.羊油在碱性草木灰的作用下发生了皂化反应，生成具有去油污能力的物质 ‎12.下列化学用语或有关物质性质的描述正确的是 A.如上图所示的键线式表示的烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷 B.符合分子式C3H8O的醇有3种不同的结构 C.乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，还能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是Cl5H20O5‎ ‎13.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如下图所示：‎ 容器 容积/L 起始物质的量/mol n2O N2‎ O2‎ Ⅰ V1‎ ‎0.1‎ ‎0‎ ‎0‎ Ⅱ ‎1.0‎ ‎0.1‎ ‎0‎ ‎0‎ Ⅲ V3‎ ‎0.1‎ ‎0‎ ‎0‎ Ⅳ ‎1.0‎ ‎0.06‎ ‎0.06‎ ‎0.04‎ 下列说法正确的是 A.该反应的正反应放热 b.相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)‎ C.容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始反应速率：v正(N2O)> ”“<”或“=”)。‎ ‎(2)已知水存在平衡H2O+H2OH3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 (填字母代号）。‎ A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加入NaHCO3固体 C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol/L D.向水中加入NH4Cl固体 ‎(3)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH)= ；在pH = 3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H+)= 。‎ ‎(4)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为 。‎ ‎(5)物质的量浓度相同的⑥⑦⑧⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是 (填序号)。‎ ‎(6)已知T℃时，Kw=1×10-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b= 。‎ ‎18. (10分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：‎ 现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05 mol • L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20. 00 mL。请回答下列问题：‎ ‎(1)将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在 (填“碱式”或“酸式”)滴定管中。‎ ‎(2) a装置的作用是 (填字母代号)。‎ A.除去空气中的二氧化碳 B.除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合 D.有利于观察、控制空气流速 ‎(3)若去掉c装置，会使测定结果 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)，写出影响测定结果的化学方程式： 。‎ ‎(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。‎ ‎ ‎ ‎(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。‎ ‎(6) 假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有 。‎ ‎19.(10分)饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亚砷酸盐和As(V)砷酸盐形式存在。‎ ‎(1)砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 。‎ ‎(2)根据元素周期律，下列说法正确的是 (填字母代号)。‎ a.酸性 b. 原子半径：S>P>As c.非金属性：S>P>As ‎(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为 。 (4)去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ )转化为As(V)，选用NaClO可实现该转化。‎ 已知：投料前水样pH=5.81，0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。‎ 研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：‎ 产生此结果的原因是 。‎ ‎(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形式存在的As(V)，从而达到去除As的目的。‎ 已知：一定条件下，As(V)的存在形式如下表所示：‎ pH ‎<2‎ ‎2～7‎ ‎7～11‎ ‎11～14‎ 存在形式 H3AsO4‎ H2AsO4-‎ HAsO42-‎ HAsO42-、AsO43-‎ PH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是 。‎ ‎20.(10分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图所示：‎ 已知：Ⅰ. ‎ Ⅱ. ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) A的分子式是 ；反应②的反应类型是 。‎ ‎(2)已知F不能发生银镜反应，则PMMA的名称是 。‎ ‎(3) 已知反应④的另一小分子产物是乙二醇，写出反应④的化学方程式： 。‎ ‎(4)下列说法正确的是 (填字母代号)。‎ a.反应⑥为酯化反应 b. B和D互为同系物 c.D的沸点比含相同碳原子数的烷烃高 d.等质量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应，生成的气体在相同状况下体积相等 ‎(5)写出一种符合下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式： 。 ‎ a.具有Ⅰ的所有官能团 b.能与新制银氨溶液反应产生银镜 c.含有3种不同化学环境的氢原子 ‎21.(15分)由石油分馏得到的轻质油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下图所示：‎ 已知以下信息：‎ ‎①B的核磁共振氢谱中只有1组峰，G为一氯代烃；‎ ‎② R-X+Rˊ-X R- Rˊ(X代表卤素原子，R、Rˊ代表烃基)。‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1) B的化学名称为 。‎ ‎(2)由G生成H的化学方程式为 。‎ ‎(3) J的结构简式为 。‎ ‎(4)由F合成丁苯橡胶的化学方程式为 。‎ ‎(5)Ⅰ的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)。‎ ‎①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；‎ ‎②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。‎ 其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是 (写出其中一种的结构简式)。‎ ‎(6) 参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线。‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1-5AAABD 6-10BDBCD 11-16DCDCAB 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(每空1分，共7分)‎ ‎(1)>‎ ‎(2) D ‎(3) 1×10-3 mol/L 1×10-11mol/L ‎(4) c(Cl-)>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-‎)‎ ‎(5)⑧>⑥>⑦>⑨‎ ‎(6)9：2‎ ‎18.(共10分)‎ ‎(1)增大反应接触面积，加快化学反应速率(1分) 酸式(1分)‎ ‎⑵BD(1分)‎ ‎(3)偏低(1分) 2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 (1分)‎ ‎(4)将滞留在b、c装置中的二氧化硫全部导入d装置中，使二氧化硫全部被d装置中的蒸馏水吸收(1分)‎ ‎(5)80%(2分)‎ ‎(6)水吸收二氧化硫不充分，吸收速率慢(1分)‎ ‎19.(每空2分，共10分)‎ ‎(1) ‎ ‎(2) ac ‎(3) 4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42-+16H+‎ ‎(4)起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液显碱性，当NaClO投加量增大时，NaClO溶液浓度增大，溶液碱性增强，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低 ‎(5) HlCO+H3AsO3=H2AsO4-+Cl-+2H+(其他答案不给分)‎ ‎20.(除注明处外，其余每空2分，共10分)‎ ‎(1)C2H4Br2(1分) 取代反应(或水解反应) (1分)‎ ‎(2)聚甲基丙烯酸甲酯(或聚2-甲基丙烯酸甲酯)‎ ‎(3) ‎ ‎(4)cd ‎(5)HCOOCH=C(CH3)2‎ ‎21.(共15分)‎ ‎(1)环己烷(1分)‎ ‎(2) (2分)‎ ‎(3) (2分)‎ ‎(5)12(2分)‎