2020届高三化学上学期质量调研（一模）试题 新版 新人教版

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‎2019届高三化学上学期质量调研（一模）试题 相对原子质量：H—1 Na—23 O—16 S—32 Cu—64 Cl—35.5‎ 一、选择题 ‎1. 研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）‎ ‎ A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同分异构体 ‎2. 某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（ ）‎ ‎ A. 2,3—二甲基丁烷 B. 3,3—二甲基戊烷 ‎ C. 3—甲基—2—乙基戊烷 D. 2,2,3,3—四甲基丁烷 ‎3. 某溶液中含有、、和，若向其中通入Cl2，溶液中浓度增大的离子是（ ）‎ ‎ A. B. C. D. ‎ ‎4. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）‎ ‎ A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl ‎5. 下列变化不需要破坏化学键的是（ ）‎ ‎ A. 氯化铵受热分解 B. 干冰气化 C. 食盐熔化 D. 氯化氢溶于水 ‎6. 硝酸与下列物质的反应中，既能表现出酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）‎ ‎ A. 氧化铁 B. 氢氧化钠 C. 碳 D. 铜 ‎7. 下列化工生产的主要原理中，未涉及氧化还原反应的是（ ）‎ ‎ A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C. 氨碱法制碱 D. 工业制硫酸 ‎8. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（ ）‎ ‎ A. pH=0的硫酸 B. 0.01mol/L NaOH溶液 ‎ C. pH=10的纯碱溶液 D. pH=5的氯化铵溶液 ‎9. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）‎ ‎ A. B. ‎ - 8 -‎ C. D. ‎ ‎10. 已知热化学方程式：，可据此得出的结论正确的是（ ）‎ ‎ A. 等量的金刚石储存的能量比石墨高 ‎ B. 金刚石比石墨稳定 ‎ C. 该反应是个放热反应 ‎ D. 这个变化过程中没有新物质生成 ‎11. 下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是（ ）‎ ‎ A. 硫酸钡可做白色颜料 B. FeCl3用于印刷线路板 ‎ C. 热的纯碱溶液用于清洗油污 D. 氯化钠的氯碱工业的重要原料 ‎12. 将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（ ）‎ ‎ A. 过氧化钠将溶液漂白 B. 生成红褐色沉淀 ‎ C. 除溶解外无特殊现象产生 D. 生成白色沉淀 ‎13. 关于石油和石油化工的说法错误的是（ ）‎ ‎ A. 石油的主要成分是碳氢化合物 ‎ B. 石油分馏得到的各馏分仍是混合物 ‎ C. 石油裂解气的主要成分是甲烷 ‎ D. 石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量 ‎14. 已知33As是第VA族元素，与35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）‎ ‎ A. 还原性： B. 热稳定性：‎ ‎ C. 原子半径： D. 酸性：‎ ‎15. 用下图所示装置电解粗盐溶液（含Mg2+）时，某一电极附近出现浑浊现象。下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A. 碳棒是阴极 ‎ B. 这个装置把化学能转变为电能 ‎ C. 浑浊首先出现在铁钉附近 ‎ D. 铁钉上发生了氧化反应 ‎16. ‎ - 8 -‎ 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，粉末还有少许蓝色就停止加热，其他操作正确，这一因素会导致测量结果（ ）‎ ‎ A. 偏小 B. 偏大 C. 没影响 D. 无法预测 ‎17. 下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ）‎ ‎ A. 加热 B. 增大稀硫酸的浓度 ‎ C. 粉碎锌粒 D. 提高锌的纯度 ‎18. 次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式正确的是（ ）‎ ‎ A. ‎ ‎ B. ‎ ‎ C. ‎ ‎ D. ‎ ‎19. 1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得了乙酸丁酯，反应温度为115~125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（ ）‎ ‎ A. 不能用水浴加热 ‎ B. 长玻璃管起冷凝回流作用 ‎ C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 ‎ D. 加入过量乙酸可以提高1—丁醇的转化率 ‎20. 已知某溶液中只可能含有、、、中的几种（忽略水的电离），进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体是湿润的红色石蕊试纸变蓝，下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A. 一定不含 B. 一定不含 ‎ C. 一定含有、 D. 一定含有、‎ 二、综合题 ‎（一）（本题共15分）‎ 硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：‎ ‎21. 的核外电子排布式_______________，其核外有_______种不同运动状态的电子。‎ ‎ 写出Na2O的电子式___________，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O______Na2S。‎ - 8 -‎ ‎22. O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示：_____________，O、S、半径从大到小的顺序是_________________。‎ ‎ 1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：‎ ‎ 并达到平衡。‎ ‎23. 上述平衡的平衡常数表达式_____________。欲使值变大，可采取的措施是__________________________。平衡后，向容器中充入1mol H2，平衡向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎24. 若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应已经达到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，________。‎ ‎（二）（本题共15分）‎ 铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（），为制取纯净的，某兴趣小组首先将其制成水溶液。‎ ‎25. 通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是__________________________________，‎ ‎ 书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式________________________________。‎ ‎26. 已知pH=1.9时，Fe3+就能开始沉淀，因此可首先加入氧化剂将Fe2+氧化后再除去，下列氧化剂最适合的是___________。‎ ‎ A. NaClO B. H2O2 C. KMnO4 D. 浓硫酸 ‎27. 在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入镁粉，产生的气体是______。试解释原因：‎ ‎___________________________________________________。有同学提出加入CuO以除去Fe3+。‎ 你认为理由是___________________________________________________________________。‎ ‎28. 能不能直接蒸发CuCl2溶液得到晶体？__________（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，说明理由 - 8 -‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎ 经检测，中含水28.6%，则中的值为___________。‎ ‎（三）（本题共15分）‎ 氯气是非常重要的化工产品，我国年产量在t左右。氯气的实验室制备有多种不同方法。完成下列填空：‎ ‎29. 漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气，相关的化学反应方程式为：‎ ‎ _____________________________________________________。‎ ‎ 发生装置选择下图中A而不是B的理由是：______________________________‎ ‎ _____________________________________________________________________‎ ‎30. 实验室用此法制取纯净的氯气，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置，目的是___________；为了将氯气干燥，可选用的干燥剂是___________。实验室用向上排空气法收集了一试管氯气，设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否收集满_________________________________________________。‎ ‎31. 实验室用2.00mol/L盐酸和足量的漂粉精，若产生2.24L（标准状况）氯气，反应转移电子的物质的量是____________________，发生反应的盐酸________mL。‎ ‎32. 为了比较氯、溴、碘单质的氧化性，将一定量氯气缓缓通入溴化钠溶液中时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色；通入碘化钾溶液并加入少量苯振荡并静置后，可发现的现象 ‎ _______________________________________________________________________。‎ ‎（四）（本题15分）‎ 异戊二烯（2—甲基—1,3—丁二烯）是一种重要的有机化工原料。‎ ‎33. 其结构简式为______________，官能团的名称是__________________。‎ ‎ 推测它在空气中燃烧时的现象___________________________________________________。‎ ‎34. 下列是关于其性质的描述。在你认为肯定错误的地方划出横线（不能确定就不划出）。‎ ‎ 如“熔点800℃”。通常状态下是无色刺激性液体，沸点34℃。能溶于水，易溶于乙醇和乙醚。在贮藏过程中易发生氧化和聚合。‎ ‎ 又已知，化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，是一种没有支链的炔烃，X可能的结构简式为_________________________________________________。‎ ‎35. 异戊二烯的一种制备方法如下图所示：‎ - 8 -‎ ‎ ‎ ‎ A能发生的反应有_____________。（填反应类型）‎ ‎ B生成异戊二烯的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎36. 设计一条由异戊二烯制得有机合成中间的合成路线。‎ ‎ （合成路线常用的表示方式为：）‎ - 8 -‎ 参考答案 一、 选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C B C B D C C D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B C A C A D B C D 二、 综合题（共60分）‎ （一） ‎（本题共15分）‎ ‎21.（各1分，共4分） 1S22S22P63S23P6；18；；＞‎ ‎22.（各2分，共4分） 2H2S+O2→2S↓+2H2O；S2-＞S＞O ‎23.（各1分，共4分）；升高温度；增大 ‎24.（共3分）能（1分）；7.2×10-4mol/(L·min)（2分）‎ （二） ‎（本题共15分）‎ ‎25. （共3分）可观察到灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（1分）‎ ‎4Fe（OH）2+O2+2H2O → 4Fe(OH)3↓（2分）‎ ‎26.（2分）B ‎27.（5分）氢气(H2)（1分），镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H＋反应而生成氢气。（2分）CuO能与酸反应既不带入新的杂质，又能使得溶液pH升高，Fe3＋沉淀。（2分）‎ ‎28.（5分）不能（1分），加热使得上述水解程度增大，随着盐酸的挥发，平衡不断朝正反应方向移动最终得到Cu (OH)2（2分）。 3（2分）‎ （三） ‎（本题共15分）‎ ‎29.（每空2分，共4分） Ca(ClO)2 + 4HCl → CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O；‎ A装置便于控制反应的进程、可防止氯气等从漏斗口逸出，氯气逸出既污染空气又影响气体收集。‎ ‎30.（共4分） 除去氯气中的HCl（1分），浓硫酸（或其他合理答案，1分）。将试管倒立在足量的氢氧化钠溶液中，观察试管中有无残留气体。（2分）‎ ‎31.（每空2分，共4分） 0.1mol，100。‎ ‎32.（共3分）黄（1分），溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；下层几乎无色（2分）。‎ - 8 -‎ （一） ‎（本题共15分）‎ ‎33.（1分）；碳碳双键（1分）；剧烈燃烧，有明亮的火焰，产生浓烟（2分）‎ ‎34. 能溶于水；CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3‎ ‎35. （每空2分，共4分）加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；（写出4种即可，少1项扣1分，扣完为止）；‎ ‎36. （合理即给分）（每步1分，共3分）‎ - 8 -‎