2017-2018学年辽宁省阜新二高高二下学期期末考试化学试题Word版

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‎2017-2018学年辽宁省阜新二高高二下学期期末考试化学试题 命题人：牟永新 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S—32 Ca-40 Cu—64‎ 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。‎ ‎1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）‎ 选项 现象或事实 解释 A 春节期间全国各地燃放的烟火 某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩 B Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2、H2O生成O2 ‎ C K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的 Fe3+水解生成胶状物，可以净化水 D Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂 Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应 ‎2.下列说法中正确的是(    )‎ A.能电离出离子的化合物都是离子化合物 B.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 C.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 D.非金属元素构成的单质中一定存在共价键 ‎3.有关下列有机物的说法中错误的是( )‎ A石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油 B.植物油通过氢化加成可以变成脂肪 C用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维 D.在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解 ‎4.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )‎ A弱碱性溶液中: HCO3- 、NO3-、Na+ 、Cl-‎ B. 常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-‎ C. 含NO3-的溶液中:Fe3+、.SO42-、H+ .NH4+‎ D.与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+ 、CO32- 、Na+‎ ‎5. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是( ）‎ A完全燃烧1.5 mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18 NA B.7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1 NA C.0.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1 NA D.常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2 NA ‎ 6.提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是(    )‎ 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A Mg（Al）‎ NaOH溶液 过滤 B 乙烷(乙烯)‎ 溴水 洗气 C CuCl2（FeCl3）‎ 单质铜 过滤 D 乙酸乙酯(乙酸)‎ 饱和碳酸钠溶液 分液 ‎7.下列试剂的保存方法及解释中错误的是（ ）‎ A. 金属钾在空气中易被氧化，因此少量钾保存在煤油中 B. NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 C. 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸 D. 为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉 ‎8.乙为两种常见的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系,则不满足条件的甲和乙为( )‎ A. 铝和铁B.镁和碳 C. 铁和氢气 D. 铜和氢气 ‎9.下列离子方程式书写不正确的是 ( ) ‎ A、 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：‎ HCO3- + Ca2+ + OH-== CaCO3↓+ H2O ‎ B、向澄清石灰水中通入过量的CO2 : OH-+CO2 == HCO3-‎ C、在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉：‎ ‎4Fe + 12H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3Fe2+ + 3NO ↑ + 6H2O D、 Al2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O ‎10.向含Al2（SO4）3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ） ‎ ‎ ‎ A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1‎ ‎ B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀 ‎ C．图中A点沉淀中含有 BaSO4和Al（OH）3‎ D． AB段反应的离子方程式为：Al3+ +3OH- = Al（OH）3↓‎ ‎11.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是(    ) ‎ A用装置①制备 B用装置②检验和收集 ‎ C用装置③稀释反应后溶液 D用装置④测定反应后溶液中 ‎12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大.下列说法不正确的是(    )‎ A.Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的 B.Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应 C.W与同主族元素可以形成离子化合物 D.工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法 ‎13.对于反应SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是（　　）‎ ‎ A. 减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大 B. 扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大 C. 降低温度，对正反应的反应速率影响更大 D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 ‎14.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为:2 K2S2 + KI3 ⇌K2S4 +3 KI.装置(Ⅱ)为电解池的示意图.当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红.则闭合K时,下列说法不正确的是(    )‎ A. K+从左到右通过离子交换膜 ‎ B. 电极A上发生的反应为: I3- + 2e- =3I-‎ C. 电极Y上发生的反应为: 2Cl- - 2e- = Cl2‎ D. 当有0.1 mol K+通过离子交换膜,X电极上产生1.12 L气体(标准状况)‎ ‎15.某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是（　　）‎ A. I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂 B. I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性 C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5‎ ‎16.室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）‎ ‎ A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)‎ ‎ B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点 ‎ C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) ‎ ‎ D. 一元酸HA为弱酸 ‎17.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是（  ）。‎ A: 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100ml B: 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol C: 参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g D: 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L ‎18. 从海水中提取镁的工业流程如图所示,下列说法正确的是(    ) ‎ A. 在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯 ‎ B. 步骤⑥电解MgCl2时,阴极产生H2 ‎ C. 步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水 ‎ D. 上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应 ‎ ‎19. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）‎ ‎①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦ 混合气体总质量 A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C.①⑤⑥ D.全部 ‎20. 某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)（ ）‎ A. 11种 B.8种 C.12种 D.13种 二、非选择题：共40分.‎ ‎21.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．‎ 根据判断出的元素回答问题：‎ ‎（1）z在周期表中的位置是   ．‎ ‎（2）写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式 ‎ ‎（3）y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 ．（填化学式）‎ ‎（4）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ‎ ‎ ‎ ‎（5）已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol 水时所放出的热量为Q kJ。请写出该反应的中和热的热化学方程式  ‎ ‎（6）用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为  ‎ ‎22.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图：‎ 已知：①Ce4+既能与F-结合成[CeFX]（4-x）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；‎ ‎②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是     。‎ ‎（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式     ，为避免上述污染，请提出一种解决方案：     。‎ ‎（3）“萃取”时存在反应：Ce4++ n（HA）2 ⇌Ce·（H2n-4A2n）+ 4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为     ，‎ ‎（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作     （填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子物质的量为     。‎ ‎（5）“氧化”步骤的化学方程式为     。‎ ‎（6）取上述流程得到的CeO2产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不参加反应），消耗25.00ml标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为     。(Ce的相对原子质量为140)‎ ‎23．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： ‎ ‎ (一)制取氨气 ‎(1)写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________；‎ ‎(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)。理由是 。‎ ‎(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：‎ ‎(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_______________________________________________________________________‎ ‎(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式____ ‎ ‎(三)问题讨论：‎ 有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的稳定性差(Cu＋Cu＋Cu2＋)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______________‎ ‎24.已知A、B、C、D、E都属于元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。元素周期表中A的电负性最大，B是同周期元素中第一电离能最小的元素，A、D同主族，B、C、D同周期，E是人体的必需元素，缺乏时易引起佝偻病，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。‎ 根据以上信息，回答下列问题:‎ ‎(1)A、D分别可形成简单气态氢化物，其中沸点较低的是　　　　(填化学式)，原因是　　　　　。‎ ‎(2)C元素原子的价电子排布图为　　　　。‎ ‎(3)B能与氧气反应生成过氧化物，写出与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式:　　　　　、 。‎ ‎(4)CO能与B和Mn形成B[Mn(CO)5]，配体是　　　　。‎ ‎(5)D和铯与不同价态的铜生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图一）a位置上的D原子的杂化轨道类型为　　 　。已知其中一种化合物的化学式为CsCuD3，‎ 则另一种的化学式为　　 　（用元素符号表示）‎ ‎(6)EA2的晶胞如图2所示，若晶胞边长为x pm，则晶胞密度为　　 g/cm3（用NA和x表示）‎ ‎ ‎ ‎2017-2018学年度下学期阜蒙县第二高级中学期末试题 化学答题纸（非选择题）‎ ‎21、（1） （2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎（6） ‎ ‎22、（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） （6） ‎ ‎23.(一)（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（二）（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（三） ‎ ‎14. （1） ‎ ‎ （2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎（6） ‎ ‎2017-2018学年度下学期阜蒙县第二高级中学期末试题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B B A B C C D D D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D B B B C A C A D 高二化学答案 ‎21.(1)第二周期第VA族；‎ ‎（2）；‎ ‎（3）HClO4；‎ ‎（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O ‎(5)NaOH（aq）+½H2SO4（aq）=½Na2SO4（aq）+H2O（l） △H=﹣QkJ·mol﹣1．‎ ‎(6)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O ‎22.（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率，提高原料利用率 ‎（2）；将HCl（盐酸）改用H2SO4酸浸 ‎（3）分液漏斗 ‎（4）还原剂；2mol ‎（5）‎ ‎（6）86%‎ ‎23. (一)(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（3分）‎ ‎(2)否（2分），氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大。（2分）‎ ‎(二)(1)在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管（2分）‎ ‎(2)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）‎ (三) 取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有 ‎24.(1)HCl　HF分子间存在氢键　(2) ‎ ‎(3)　F2和S22-(ClO-)　(答案符合即可)‎ ‎(4)CO ‎(5)sp3 Cs2CuCl3‎ ‎（6）‎