2017-2018学年河北省定州中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

2017-2018学年河北省定州中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

河北省定州中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 一、选择题 ‎1. 0.01‎mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)‎ A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O ‎【答案】C ‎【解析】0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，说明氯化铬(CrCl3·6H2O)中有一个氯离子在外界，其余在内界，而正三铬为六配位，则此氯化铬最可能是[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，C正确。‎ ‎2. 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是(　　)‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎ ‎ ‎3. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为(　　)‎ A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p64s1 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s23p64s2‎ ‎【答案】B ‎【解析】由原子的电子排布式可以确定A是钠元素、B是钾元素、C是镁元素、D是铁元素，钾元素在第四周期第IA族，半径最大，B正确。‎ ‎4. 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是 A. 称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B. 将称好的NaOH固体放入容置瓶中，加入少量水溶液 C. 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中 D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 ‎【答案】D ‎【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，放在纸上称量，会有吸收空气中的水蒸气，使所配溶液浓度偏低，应在玻璃器皿中称量，A错误；B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热量，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，故应向将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解，恢复室温后再移入容量瓶，B错误；C、氢氧化钠溶解时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却直接转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，C错误；D、氢氧化钠溶解放出大量的热，将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，D正确；答案选D。‎ 点睛：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，主要考查操作，注意腐蚀性、易潮解的物质应在玻璃器皿中称量。‎ ‎5. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液 ③不能用来加热；④使用之前要检査是否漏水。这些叙述中正确的是 A. ①②③④ B. ②③ C. ①② D. ②③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度溶液的仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细口长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，答案选A。‎ ‎6. 下列溶液中Cl-的物质的量与50mL1mol•L-lAlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是 A. 150mL1mol•L-l的 NaCl 溶液 B. 175mL1mol•L-lNH4Cl溶液 C. I50mL2mol•L-l的 KCl溶液 D. 75 mL1mol•L-l的 FeCl3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】根据氯化铝的化学式可知50mL1mol•L-lAlCl3溶液中Cl-的物质的量是0.05 L×1mol/L×3＝0.15mol。A. 150mL1mol•L-l的NaCl溶液中Cl-的物质的量是0.15L×1mol/L＝0.15mol，A正确；B. 175mL1mol•L-lNH4Cl溶液中Cl-的物质的量是0.175L×1mol/L＝0.175mol，B错误；C. 150mL2mol•L-l的KCl溶液中Cl-的物质的量是0.15L×2mol/L＝0.3mol，C错误；D. 75 mL1mol•L-l的FeCl3溶液中Cl-的物质的量是0.075L×1mol/L×3＝0.225mol，D错误，答案选A。‎ ‎7. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 个氢气分子所占的体积为22.4L B. 2个二氧化碳分子的质量为88g C. 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与氯离子总数为0.2‎ D. 17g NH3中所含原子数为 ‎【答案】B 点睛：顺利解答该类题目的关键：一是要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A中氢气不一定处于标准状况下。二是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。‎ ‎8. 下列关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含C12和H2O分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2‎ D. 氯水放置数天后酸性增强 ‎【答案】D ‎【解析】A．氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，A错误；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，B错误；C．在光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，气体是氧气，C错误；D．光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，D正确，答案选D。‎ ‎9. 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成 C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊 ‎【答案】C ‎【解析】A．钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上，钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，钠和水反应生成的氢气使小球到处游动，A不符合题意；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以有气体生成，B不符合题意；C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠在水溶液中不可能置换出钙，C符合题意；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙而导致溶液成悬浊液，D不符合题意；答案选C。‎ 点睛：本题考查钠的性质，注意该题中氢氧化钙溶液是饱和溶液，且氢氧化钙是微溶性物质，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，为易错点。‎ ‎10. 对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是(　　)‎ A. 熵变 B. 温度 C. 压强 D. 焓变 ‎【答案】D ‎【解析】反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1，ΔH<0 且ΔS<0，而反应能自发进行，说明ΔH-TΔS<0，焓变对反应的方向起决定性作用。答案选D。‎ 点睛：本题考查焓变和熵变。注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变，注意事项用ΔG来判断反应的方向，而不是单独的焓判据或单独的熵判据。‎ ‎11. 关于自发反应的叙述正确的是 (　　)‎ A. 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生 B. 常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应 C. 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应 D. 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行 ‎【答案】D ‎【解析】A ‎、自发不自发是反应进行的趋势，反应条件是对反应的启支，氮气和氢气的反应在常温下能自动发生，但速率太慢，通常采用升温或使用催化剂的途径改变反应速率，选项A错误；B、光合作用是非自发反应，选项B错误；C、自发反应是有条件的，水在低温下变为氢气和氧气是非自发的，在高温下可能是自发的，选项C错误；D、放热和熵增均有利于反应的自发进行，ΔH<0 且ΔS>0，则一定有ΔG=ΔH-TΔS<0，反应一定能自发进行，选项D正确。答案选D。‎ 点睛：本题考查反应热与焓变，注意把握相关概念的理解。‎ ‎12. 一定条件下，向2 L密闭容器中充入4 mol X，2 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是(　　)‎ A. (mol·L－1)2 B. mol·L－1‎ C. (mol·L－1)－1 D. (mol·L－1)－2‎ ‎【答案】C ‎【解析】反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)的平衡常数K=，分子是浓度的二次方，分母是浓度的三次方，故平衡常数的单位应该是浓度单位的倒数，则为(mol·L－1)－1，答案选C。‎ ‎13. 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的说法正确的是(　　)‎ A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池 B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为HNO3溶液 C. 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D. 该装置只能是原电池，电解质溶液不可以是盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置。由题给总方程式知，Cu失电子，H+得电子。如果是原电池，Cu是负极，它的金属活动性排在氢之后，不可能发生反应，所以只能是电解池。金属铜为电解池的阳极，失电子产生铜离子。答案选C。‎ ‎14. 欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　　)‎ A. Ag和AgCl溶液 B. Ag和AgNO3溶液 C. Fe和AgNO3溶液 D. Pt和Ag2SO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，利用其阳极溶解提供镀层金属，也可用惰性电极材料作阳极，镀层金属则由电镀液提供；电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，由于选项A、D中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，不符合要求；选项C中铁为活泼电极，不符合选用镀层金属或惰性电极材料，只有选项B符合银为镀层金属电极，硝酸银溶液为含有镀层金属离子的盐溶液。答案选B。‎ ‎15. 已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)‎ A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1‎ B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1‎ C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1‎ D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量，则1 molC8H18 燃烧放出热量48.40kJ/g×114g＝5518kJ。2molC8H18放热为11036mol，但是一定要注意符号是“+”还是“—”以及水是气态还是液态。选项A错在水的状态和焓变的数值；选项B正确；选项C错在焓变的符号，放热应该为负值；选项D错在焓变的符号，放热应该为负值。答案选B。‎ ‎16. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 地沟油经过加工处理可用来制肥皂 B. NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 C. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 D. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 ‎【答案】A ‎【解析】A. 地沟油是属于油脂，在碱性条件下经过加工处理可用来制肥皂，A正确；B. NH3的水溶液可以导电，说明一水合氨是电解质，而非氨气是电解质，B错误；C. 多糖、蛋白质为高分子化合物，油脂为大分子化合物，低聚糖和单糖为小分子化合物，C错误；D. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起净化作用，没有消毒杀菌的作用，D错误。‎ ‎17. 下列有关化学用语表示正确的是(　 　)‎ A. CS2的电子式： B. 次氯酸结构式：H-Cl-O C. 中子数为16的磷原子： P D. 甲烷的球棍模型： ‎ ‎【答案】A ‎【解析】A. CS2的电子式： A正确；B. 次氯酸结构式：H- O – Cl，B错误；C. 中子数为16的磷原子：P，C错误；D. 甲烷的比例模型： ，D错误。‎ ‎18. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是( )‎ A. P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气 B. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 C. “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 D. 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到 ‎【答案】D ‎【解析】A. P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨气，A错误；B. 用活性炭为糖浆脱色是吸附作用，用臭氧漂白纸浆是氧化漂白，原理不同，B错误；C. 聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，属于不饱和卤代烃，不属于烃，C错误；D. 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，D正确。‎ ‎19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是：‎ A. 1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA C. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA D. 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA ‎【答案】B ‎【解析】A. 1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中氯离子的物质的量是1L×0.5mol/L×2＝1mol，含有Cl－数为NA，A正确；B. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA，B错误；C. 常温常压下，18 g H2O的物质的量是18g÷18g/mol＝1mol，其中含有的原子总数为3NA，C正确；D. 氧气和臭氧均是氧原子形成的单质，质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol ‎，原子数为2NA，D正确，答案选B。‎ 点睛：顺利解答该类题目的关键：一是要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B中在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。二是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。‎ ‎20. 下列电离方程式正确的是：‎ A. Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- B. H2CO3 ＝ 2H+ + CO32-‎ C. H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2- D. Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2+ +2OH-，A正确；B、碳酸是二元弱酸，电离可逆且分步进行，即电离方程式为H2CO3H+ + HCO3-，B错误；C、硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4＝2H+ + SO42-，C错误；D、碳酸钠属于盐类，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32-，D错误，答案选A。‎ 二、计算题 ‎21. 在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：‎ ‎ ‎ 已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。‎ ‎（1）试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。‎ ‎（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。‎ ‎（3）用Z表示2 min内的反应速率________。‎ ‎【答案】 (1). 2.3 mol (2). 3 mol (3). 1 (4). 4 (5). 2 (6). 3 (7). 0.05 mol·L－1·min－1‎ ‎【解析】2min钟内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，则△n（Q）=0.075mol·L－1·min－1×2min×2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：‎ ‎△n（X）=0.8mol－0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为△n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率v(Z)∶v(Y)＝1∶2可知，Y的物质的量的变化为△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量的变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1:4:2:3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式是：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3Q(g)。‎ ‎（1）2min内生成0.1molX，根据X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3Q(g)可知，2min内生成Y的物质的量是0.4mol，则起始时Y的物质的量为：2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q在2min内减少了△n（Q）=0.075mol·L－1·min－1×2min×2L=0.3mol，所以Q的起始物质的量是2.7mol+0.3mol=3mol，故答案是2.3 mol；3 mol。‎ ‎（2）根据以上分析可知，m=1、n=4、p=2、q=3，故答案是：1；4；2；3。‎ ‎（3）2min内消耗的Z的物质的量是n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，则用Z表示2min内的反应速率是：v(Z)==0.05mol·L－1·min－1，故答案是：0.05mol·L－1·min－1。‎ ‎22. 取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。‎ ‎（1）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_________。‎ ‎（2）稀盐酸物质的量浓度为________________。‎ ‎（3）x值为______，碳酸钠溶液的物质的量浓度为____________。‎ ‎【答案】 (1). 286 g·mol–1 (2). 5 mol/L (3). 10 (4). 0.5 mol/L ‎【解析】生成二氧化碳的物质的量为=0.005mol；‎ 设需要盐酸的物质的量为Z mol/L，碳酸钠的物质的量为Ymol。‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ‎ 1 2 1‎ ‎ Y Z 0.005‎ 所以Y=0.005mol；Z=0.01mol；‎ Na2CO3·xH2O的物质的量为=0.005；得x=10；盐酸的浓度为c==5mol/L；（1）Na2CO3·10H2O的摩尔质量为286 g·mol–1；（2）稀盐酸物质的量浓度为5mol/L；（3）x值为10；碳酸钠溶液的物质的量浓度为=0.5 mol/L。‎ ‎ ‎ ‎ ‎