江西省南康中学平川中学信丰中学2019-2020学年高二12月月考试题 化学

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南康中学平川中学信丰中学高二年级联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的正确选项)‎ ‎1.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A.活性炭具有除异味和杀菌作用 B.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的 C.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输材料是硅单质 D.煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化 ‎2.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A.反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。‎ B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。‎ C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。‎ D.CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1‎ HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1，因醋酸电离吸热，所以a>b ‎3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为3NA B.合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA D.常温常压下，18.4 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.4NA ‎4.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－‎ B.含有大量Al3＋的水溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3－、Br－‎ C.c(OH－)＝l×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－‎ D. 水电离产生的c(H＋)为1×10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、CO32－‎ ‎5.下列离子方程式正确的是 A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋‎ B.用FeS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓‎ C.AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀：：2Al3＋＋3S2－＝Al2S3↓‎ D.NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4＋＋D2ONH3·HDO＋D＋‎ ‎6.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 C.室温下，向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 ‎7.A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E，B与D分别同主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A2B和A2B2两种液态化合物。下列说法错误的是 A.25℃时0.1 mol/L A2D溶液的pH>1－lg2‎ B.相同条件下，溶液中水的电离程度：EBA>E2D C.工业上冶炼C可通过电解法得到 D.由A、B、C、D、E五种元素组成的一种化合物可作净水剂 ‎8.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应；‎ C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是 A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C.若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 ‎9.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度：b点＞c点 C.从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)‎ D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同 ‎10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ D.0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)‎ ‎11.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④‎ B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③‎ C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb)，若混合后溶液pH＝5，则Va：Vb＝9：11‎ ‎12.用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是 A.Ka2(H2SO3)的数量级为10－8‎ B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂 C.图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)‎ D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)‎ ‎13.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)＝1：2×10－23‎ B.向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)‎ C.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D.该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)‎ ‎14.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列分析正确的是 A.a电极发生反应：H2NCH2CH2NH2＋16e－＋4H2O＝2CO2↑＋N2↑＋16H＋‎ B.质子交换膜处H＋由右向左移动 C.该电池在微生物作用下将化学能转化为电能 D.开始放电时b极附近溶液pH不变 ‎15.在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)‎ 相关反应数据如下：‎ 下列说法正确的是 A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·min－1‎ B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将逆向移动 C.达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ D.达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol ‎16.25℃时，向1 L 0.1 mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K＝1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A.25℃时，0.1 mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka＝10－5‎ B.当通入0.1 mol氨气时，c(NH4＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)‎ C.当c(R－)＝c(HR)时，溶液为酸性 D.HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－)·c(HR)]逐渐增大 二、非选择题(本题包括5个题，共52分)‎ ‎17(除标注外，其余每空2分，共10分)。‎ 已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。1摩尔亚磷酸最多消耗2摩尔氢氧化钠。‎ ‎(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式 。‎ ‎(2)Na2HPO3是 (填“正盐”或“酸式盐”)。(1分)‎ ‎(3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。(1分)‎ ‎(4)某温度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H＋)＝2.5×10－2mol·L－1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K1＝___________________；(结果保留两位有效数字)。‎ ‎(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na＋)__c(H2PO3－)＋2c(HPO32－)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H＋)＋c(H3PO3)_____c(HPO32－)＋c(OH－)。‎ ‎18.(除标注外，其余每空2分，共10分)‎ Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据(25℃)：‎ ‎(1)25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____(填序号)‎ a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液 ‎(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________。‎ Ⅱ.根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ‎⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3•H2O ⑩NH4Cl，请回答下列问题：‎ ‎(1)常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n(填“<”、“>”或“＝”)。(1分)‎ ‎(2)已知水存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是____________。(1分)‎ A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NaHCO3固体 C.加热至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] D.向水中加入NH4Cl固体 ‎(3)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH－浓度由大到小的顺序为(填序号)__________________。‎ ‎(4)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________。‎ ‎19(除标注外，其余每空2分，共10分)。‎ 氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：‎ ‎(1)①已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol－1对于该反应，改变某一反应条件，(已知温度T2>T1)下列图像正确的是_______(填代号)(1分)‎ ‎②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，820℃时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为____________(1分)；乙容器吸收的热量为________________。‎ ‎(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：‎ ‎①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(l) ΔH＝－19.5 kJ·mol－1‎ ‎②N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.2 kJ·mol－1‎ 写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式 。‎ ‎(3)纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1 HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图。‎ ‎①根据图像写出HN3的电离方程式： 。‎ ‎②下列说法正确的是_________________(填序号)‎ A.若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂 B.常温下，向0.2 mol·L－1 HN3的溶液中加水稀释，则不变 C.分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液的体积相同 D.D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H＋)＋c(HN3)＝c(N3－)＋2c(OH－)‎ ‎20.(除标注外，其余每空2分，共8分) ‎ 无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。‎ N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ/ mol。‎ ‎(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是____‎ a.v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b.体系颜色不变 c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变 ‎(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式_________(用p总、各气体物质的量分数用x表示)；(1分)‎ ‎(3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_______________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4‎ 投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________kPa·s－1。(结果保留两位有效数字)‎ ‎(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。(1分)‎ ‎21(除标注外，其余每空2分，共14分)。‎ 过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜(杂质只有Fe)反应，制备铜的氯化物的流程如下。‎ 查阅资料：‎ 氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。‎ 氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。‎ ‎(1)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。‎ ‎①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。‎ ‎②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____(1分)后_____。(1分)‎ ‎(2)分析流程：‎ ‎①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_____；(1分)‎ ‎②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)_____。‎ a.Cu(OH)2 b.NH3·H2O c.CuO d.CuSO4‎ 查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________(1分)，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________。(提示：lg2＝0.3)‎ ‎③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、________(1分)、____________(1分)、洗涤、干燥。‎ ‎(3)向溶液乙中加入适当的还原剂(如SO2、N2H4、SnCl2等)，并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4(氧化产物为无毒气体)的离子方程式：___________________________。‎