2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第二学期 高二年级期中考试试卷 化学试题 ‎ 考试时间：2019年4月 有关相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27‎ 一、选择题(每小题只有一个选项，每小题3分，共54分) ‎ ‎1、下列微粒中，含有孤电子对的是（ ）‎ A．SiH4 B．H2O C．CH4 D．NH+4‎ ‎2、下列不属于共价键成键因素的是(　　)‎ A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必有成对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中 ‎3、主族元素A和B形成AB2的离子化合物，则A、B两原子价电子排布分别为(　　)‎ A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2‎ ‎4、下列有关NH+4中的一条N—H配位键与另外三条N—H说法正确的是(　　)‎ A．N—H配位键不是化学键 B．N—H配位键属于共价键 C．N—H配位键的键长不同 D．N—H配位键的化学性质不同 ‎5、在amol石墨中含C—C键数为(　　)‎ A．4aNA B．aNA C．3a NA /2 D．8aNA ‎6、下列叙述正确的是(　　)‎ A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 ‎ B．阴离子都只有还原性 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 ‎7、下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是(　　)‎ A．K2S B．NaCl C．MgBr2 D．SCl2‎ ‎8、下列说法不正确的是(　　)‎ A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性 B．第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价 ‎9、下列说法正确的是(　　)‎ A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键 ‎10、根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是(　　)‎ A．4s1 B． 3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np3‎ ‎11、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是(　　)‎ A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B．F－：1s22s23p6‎ C．P：最外层电子排布图为 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎12、下列说法正确的是(　　)‎ A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B．p电子云是平面“8”字形的 C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5‎ D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 ‎13、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）‎ A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 ‎14、下列实验事实不能用氢键来解释的是(　　)　　‎ A．冰的密度比水小，能浮在水面上 B．氨气极易溶于水 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D．H2O比H2S稳定 ‎15、氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是(　　)‎ A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和萘 ‎16、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)‎ A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 ‎17、下列叙述中，正确的是(　　)‎ A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 ‎18、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)‎ A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 二、填空题( 4小题,共46分) ‎ ‎19、（6分）水是生命之源，在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。‎ ‎(1)写出与H2O分子电子数相等的微粒____________(阴阳离子及分子各写一个)。‎ ‎(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是________。‎ A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 ‎(3)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式_____________________。‎ ‎20、（15分）如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。‎ ‎(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。‎ ‎(2)其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。‎ ‎(3)其中代表NaCl晶体的是_____，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有____个。‎ ‎(4)代表CsCl晶体的是_______，它属于_______晶体，每个Cs＋与_______个Cl－紧邻。‎ ‎(5)代表干冰的是______，它属于______晶体，每个CO2分子与_______个CO2分子紧邻。‎ ‎(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_____ ___。‎ ‎21、（10分）黑火药的爆炸反应为2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)‎ ‎(1)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为____ ___。‎ ‎(2)在生成物中，A的晶体类型为____ 、其电子式为 。‎ ‎(3)含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____ ___。‎ ‎(4)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。‎ ‎22、（15分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___________________。‎ ‎(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为______ ____，该分子是 ‎____ ______(填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________________________________________。‎ ‎(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：(元素o、p分别为25、26号元素)‎ 元素 o p 电离能/kJ·mol－1‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1509‎ ‎1561‎ I3‎ ‎3248‎ ‎2957‎ 比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。‎ 对此，你的解释是__________________________________________________；‎ ‎(5) i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间 相互位置关系的平面图如下图丙所示。（立方晶胞的边长为360pm）‎ 请回答：‎ ‎①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。‎ ‎②该金属晶胞中原子的堆积方式为 。‎ ‎③该金属原子的原子半径 pm。（保留小数点后一位）‎ ‎④该金属的密度为 g/cm3。‎ 宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第二学期 高二年级期中考试化学 答 卷 一、选择题（54分）‎ ‎1—5: BDCBC 6—10: DADCC 11—15: AADDB 16—18：BDC 二、填空题 ‎19、（6分）‎ ‎(1)HF、Na＋、O2－等 (2)A ‎ ‎ (3)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋‎ ‎20、（15分）‎ ‎(1) D 4 原子 ‎ ‎(2) E 2 ‎ ‎(3) A 12 ‎ ‎(4) C 离子 8 ‎ ‎ (5) B 分子 12 ‎ ‎(6) 石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰 ‎21、（10分）‎ ‎(1) O>N>C>K ‎ ‎(2) 离子晶体 K+【S】2- K+‎ ‎ (3) sp (4) 1∶1‎ ‎22、（15分）‎ ‎(1) 1s22s22p63s23p63d64s2 (2) sp3 极性 ‎ ‎(3) 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 ‎(4) Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定 ‎(5) 12 4 面心立方最密堆积 127.3 108/(360×10-7)3NA ‎ 附表一：‎ ‎2018-2019学年第二学期期中考试 ‎ 命题组预估平均分VS.实际平均分记录表 ‎ 高二年级 科目 命题教师 审题教师 预估均分 实际均分 均分差值 高二化学 李其富 张黎明 ‎60‎ ‎2018-2019学年第二学期 高二化学期中考试命题双向细目表 题型 题号 考察知识点（非章节点）‎ 预估难度系数 能力要求 分值 了解识记 理解 掌握 灵活运用 选择题　‎ ‎1‎ 原子结构与共价键 ‎0.6‎ ‎√‎ ‎3‎ ‎2‎ 原子结构与元素性质 ‎0.6‎ ‎√‎ ‎3‎ ‎3‎ 原子结构与电子排布 ‎0.6‎ ‎√‎ ‎3‎ ‎4‎ 原子结构与共价键 ‎0.6‎ ‎√‎ ‎3‎ ‎5‎ 原子结构与共价键 ‎0.6‎ ‎√‎ ‎3‎ ‎6‎ 原子结构与元素的性质 ‎0.7‎ ‎√‎ ‎3‎ ‎7‎ 轨道杂化理论 ‎0.6‎ ‎√‎ ‎3‎ 选择题　‎ ‎8‎ 分子的空间构型 ‎0.6‎ ‎√‎ ‎3‎ ‎9‎ 分子的性质 ‎0.7‎ ‎√‎ ‎3‎ ‎10‎ 晶体常识 ‎0.6‎ ‎√‎ ‎3‎ ‎11‎ 分子的立体构型 ‎0.7‎ ‎√‎ ‎3‎ ‎12‎ 原子结构与性质 ‎0.6‎ ‎√‎ ‎3‎ ‎13‎ 分子晶体与原子晶体 ‎0.7‎ ‎√‎ ‎3‎ ‎14‎ 金属晶体 ‎0.6‎ ‎√‎ ‎3‎ 选择题　‎ ‎15‎ 离子晶体 ‎0.6‎ ‎√‎ ‎3‎ ‎16‎ 原子结构与性质 ‎0.7‎ ‎√‎ ‎3‎ ‎17‎ 原子结构与电子排布 ‎0.55‎ ‎√‎ ‎3‎ ‎18‎ 原子结构与性质 ‎0.55‎ ‎√‎ ‎3‎ 填空题　‎ ‎19‎ 分子的立体构型 ‎0.6‎ ‎√‎ ‎6‎ ‎20‎ 晶体结构特点 ‎0.7‎ ‎√‎ ‎15‎ ‎21‎ 原子结构与化学键 ‎0.6‎ ‎√‎ ‎10‎ ‎22‎ 原子结构与晶胞计算 ‎0.55‎ ‎√‎ ‎15‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ 整套试题的难度系数0.7，按容易题、中档题、难题4：5：1命题，确保及格率在65%以上