2019-2020学年河南省洛阳市高二上学期期末考试 化学 （Word版）

2019-2020学年河南省洛阳市高二上学期期末考试 化学 （Word版）

河南省洛阳市2019-2020学年第一学期期末考试 高二化学试卷 ‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共分。考试时间90 分钟。‎ 第Ⅰ卷(选择题，共50分）‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。‎ ‎2.考试结束，将答题卷交回。‎ ‎3.本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 Al：27 Ni：59 Cu：64‎ 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）‎ ‎1.下列分子中，立体构型是平面三角形的是 A.CH4 B.NH3 C.BF3 D.CO2‎ ‎2. A元素原子的各级电离能数据如下：‎ 则元素A的常见价态是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+6‎ ‎3.下列说法干年啼的是 A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 ‎ C.气体单质中，一定有键，可能有键 D. N2分子中有一个键，两个键 ‎4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能暈状态的是 下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B. CH4 XC14都是含有极性键的非极性分子 C. H2O、CO2都是直线形分子 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HC10>HC102 >HC103>HC104‎ ‎6.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 ‎7.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)= 1×10-13 mol·L-1、该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④‎ ‎8.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势.正确的是 ‎9.在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A.该反应的化学方程式为3X+Y =2Z B. t1-(t1+10)s时，瞬时速度 v(X)=v(Y)=0‎ C.0-t1s时反应物X的转化率为60%‎ D.0〜l s内X的反应速率为 现有四种元素的基态原子的电子排布式：①ls22s22Ps63S223P2 ②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3④ls22s2p4。则下列有关比较中正确的是 A.原子半径：④>②>① B.电负性：④>③>②>①‎ C.第一电离能:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③>②>①‎ 二、选择题（本题共10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）‎ ‎1.已知X、Y元素同周期，且电负性X〉Y，下列说法的是 A.第一电离能：Y—定小于X B.气态氢化物的稳定性：HmY小于H,,X C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 ‎12.氰气的化学式为（CN)2，结构式为N=C—C=N，性质与卤素相似。下列叙述正 确的是 A.不和氢氧化钠溶液发生反应 B.分子中键的键长大于C≡C键的键长 C.分子中含有2个键和4个键 D.分子中既有极性键，又有非极性键 ‎13.金属晶体四种不同堆积方式的晶胞如图所示，有关说法正确的是 ‎①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ‎④为面心立方最密堆积 ③为体心立方堆积 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个②2个③2个④4个 晶胞中原子的配位数分别为：①6 ②8 ③8 ④12‎ 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④‎ ‎14.已知某些元素在周期表中的位置如图所示：‎ 下列说法正确的是 A.表中五种元素位于5个不同的区 B.元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2与它具有相同最外层电子数的 元素只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1:3:5‎ ‎15.已知草酸是二元弱酸，0.2 mol • L-1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4洛液中离子浓度关系的叙述不正确的是 ‎16.关于下列装置说法正确的是 A.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应 C.装置②中的Fe发生析氢腐浊 D.装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液 ‎17.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同，则下列冇关说法中正确的是 A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为609‎ B.NO3- 和 C032-是等电子体.均为平面三角形结构 C. H30+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构 D. N2和CO是等电子体，化学性质完全相同 ‎18.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极）。下列说法正确的是 A.A电极接电源的正极 B.A极区溶液的碱性逐渐增强 C.本装置中使用的是阴离子交换膜 D.B极的电极反应式为：SO2+2e-+2H20=S042-+4H+‎ ‎19.甲醛 在Ni他化作用下加氢可得甲醉（CH3OH),以下说法中正确的是 A.甲醛分子间可以形成氢键 B.甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sP2杂化 C.甲醛为极性分子 D.甲醇的沸点远低于甲醛的沸点 ‎20.室温下，将0.1 mol • L-1的一元酸HA溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol•L-1, NaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。‎ 下列说法错误的是 A.—元酸HA为弱酸 ‎ 第II卷（非选择题，共50分）‎ 三、填空题（本题共4小题，共50分）‎ ‎21. (12分)一氧化碳是一种重要的化工原料。结合所学知识回答下列问题9‎ ‎(1)工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH:‎ ‎(2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。‎ ‎ 在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。其总反应的化学方程式为 ‎ ‎(3)工业上还可通过CO和Cl2化合制取光气(COCl2):‎ Cl2 (g) +CO(g)=COCl2 (g) △H ‎ 向密闭容器中充入1 mol Cl2(g)和1 mol CO(g)，反应速率 随温度的变化如图所示。‎ ‎①图中Q点的含义是 , △H 0(填“＞”或“＜”）。‎ ‎②某温度下，该反应达到平衡时c(COCl2)=0.80 mol•L-1，c(Cl2)=0.20 mol • L—1，‎ 则平衡体系中CO的体积分数为 (保留2位小数）。在该温度下，反应的平衡常数K= .‎ ‎(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将C02转化为低碳烯烃，工作原理如右图：‎ ‎①b电极的名称是 。‎ ‎②生成丙烯(C8H6)的电极反应式为 。‎ ‎ 22.(11分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的命 脉。河水01是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。请回答下列问题：‎ ‎(1)纯水在100℃时,pH = 6,该温度下1 mol• L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c (OH-)= mol•L-1。‎ ‎(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 。‎ ‎(3)体积均为100 mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右下图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数 (填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是 。‎ ‎ (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。 ‎ 已知：‎ ‎①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。‎ ‎②向NaCN溶液中通人少量的C02，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH = 6，则溶液中c(CH3COO )—c(Na+)= mol•L-1(填精确值）。‎ ‎ 23.(15分)不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。‎ ‎(1)基态碳原子的电子排布图为 。‎ ‎(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：‎ ‎①[Cr(H20)4Cl2]Cl • 2H20 中Cr3+的配位数为 。‎ ‎②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]S04蓝色溶液。[Ni(NH3)6]S04巾阴离子的立体构型是 ‎ ‎，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 。‎ ‎③氨是 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 ,氨的沸点高于PH3，原因是 。 ‎ ‎(3)镍元素基态原子的价电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 。 ‎ ‎(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素锏与镍的第二电离能分别为：ICu = l958 kJ/mol、INi = l 753 kJ/mol，ICu＞INi的原因是 。‎ ‎(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数a = nm。‎ ‎24.(12分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。‎ ‎(1)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境天污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图所示：‎ ‎①该电池正极的电极反应为 ，放电过程中负极区域溶液的pH值 (填“变大”或“变小”或“不变”）。‎ ‎②该电池总反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高校、光谱、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。‎ ‎①下图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为 。‎ ‎②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。‎ ‎(3)英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用A1Cl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。‎ ‎①电池放电时负极的电极反应式为 。‎ ‎②充电时有机阳离子向 电极移动（填“铝”或“石墨”）。‎ ‎③电池充电时，电路中每转移0.15 mol电子，理论上生成 g铝。‎