2017-2018学年河北省定州中学高二（承智班）上学期开学考试化学试题

2017-2018学年河北省定州中学高二（承智班）上学期开学考试化学试题

‎2017-2018学年高二承智班化学开学考试试题 一、选择题 ‎1．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　)‎ A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7‎ B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)‎ D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13‎ ‎2．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓‎ C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－‎ ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，‎56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA B. ‎1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA C. ‎12 g金刚石中含有的共价键数为4NA D. 1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 ‎4．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）‎ A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2-‎ B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I-‎ C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3－‎ D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42-‎ ‎5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）‎ A. 滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－‎ B. 水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－‎ C. c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－‎ D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－‎ ‎6．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）‎ A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用 B. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”‎ C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 D. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 ‎7．列除杂操作可行的是（ ）‎ A. 通过浓硫酸除去HCl中的H2O B. 通过灼热的CuO除去H2中的CO C. 通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D. 通过水除去CO中的CO2‎ ‎8．在‎100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）‎ A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 无法确定 ‎9．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（ ）‎ A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 ‎10．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；下列叙述正确的是（　　）‎ A. 通入甲烷的一极为正极 B. 通入氧气的一极发生氧化反应 C. 该电池总反应为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O D. 该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动 ‎11．室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是 A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)‎ B. N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D. Q点所示溶液中c(NH4+)> c(Cl－)> c(NH3·H2O)> c(OH-‎)> c(H+)‎ ‎12．下列说法不正确的是 A. 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 B. 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 C. 氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成 D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 ‎13．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：‎ 下列说法正确的是 A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. 同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量 D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎14．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ‎①‎ ‎②‎ pH ‎12‎ ‎12‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①②两溶液中c(OH－)相等 B. ①②两溶液中水的电离程度相同 C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②‎ D. 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②‎ ‎15．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法不正确的是 A. 电池工作时，a是正极 B. 电池工作时负极反应为：Li﹣e﹣=Li+，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D. 在此电池中加入硫酸可增加导电性 ‎16．下列说法正确的是 A. HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-‎ B. CH2(NH2)CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键 C. 葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液可看到有红色沉淀生成 D. 纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程 ‎17．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是 A. 甲能发生氧化反应 B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应 C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃 D. 丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应 ‎18．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。则下列说法正确的是 X Y W Z A. 氢化物的沸点：Y＜Z B. 原子半径大小：Y＞W C. 工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取W D. W可与X和Y形成的一种化合物发生反应 ‎19．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2‎ B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D. 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2‎ ‎20．常温下向某浓度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液，溶液pH 变化如图所示（整个过程中无气体逸出），下列关系正确的是（ ）‎ A. a点：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-‎)‎ B. b点：c(Cl-)=0.005mol·L-1‎ C. c点：c(Na+)=‎2c(HSO3-)+‎2c(SO32-)+‎2c(SO42-)+‎2c(H2SO3)‎ D. d 点：c(Na+)>c(Cl-)>‎2c(SO32-)+c(HSO3-)+‎2c(SO42-)‎ 二、推断题 ‎21．下图表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一种元素，请回答下列问题：‎ ‎①写出D单质的电子式____________；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________。‎ ‎②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________；‎ ‎③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________，其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________；‎ ‎④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。‎ ‎⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为_____极（填正或负），该电极反应式为：____________________。‎ ‎⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为___________,‎ ‎（生成物对环境友好无污染）‎ 当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为___________。‎ 三、计算题 ‎22．由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104。0.1molA充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重‎7.2g，氢氧化钠溶液增重‎17.6g。回答下列问题：‎ ‎(1)有机物A的分子式是________。‎ ‎(2)A能与碳酸氢钠反应，A中含有的官能团的名称是________。‎ ‎(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式：____________________________________________。‎ ‎(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2‎ 的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化学方程式：________________________________；‎ 反应类型是________。利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是________。‎ ‎(5)A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH3，两个；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式：‎ ‎__________________。‎ 参考答案 DDACB BAABC BCCCD BADBC ‎21． HCl 离子键、共价键 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 正 O2+4e-+2H2O=4OH- N2H4 - 4e- + 4OH- = N2 +4H2O ‎‎1.12L ‎【解析】由表可知，ABCDEF分别为钠、铝、碳、氮、硫、氯等元素。‎ ‎①D单质氮气的电子式 ；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物是过氧化钠，其电子式为。‎ ‎②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是HCl；‎ ‎③A的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠中所含化学键为离子键、共价键，其水溶液与B单质反应的离子方程式为2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑；‎ ‎④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热的方法制备氯气，化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 。‎ ‎⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，类比钢铁的电化学腐蚀， C极为正极，该电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。‎ ‎⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池，因为生成物对环境友好无污染，可知产物为氮气和水，所以负极反应式为N2H4 - 4e- + 4OH- = N2 +4H2O ,当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为‎1.12L 。‎ ‎22． C4H8O3 羧基 ＋H2O CH2＝CH—CH2—COOH＋H2O 消去反应 ＋2[Ag(NH3)2]OH ‎＋3NH3＋2Ag↓＋H2O ‎【解析】0.1mol A充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重‎7.2g，即A充分燃烧后生成水为0.4mol，氢氧化钠溶液增重‎17.6g，即A充分燃烧后生成二氧化碳的物质的量为0.4mol，由于可知分子A中有4个碳原子和8个氢原子，由C、H、O三种元素组成的有机物A，A的相对分子质量为104，所以分子A中含有氧原子数为 =3，据此可以确定A的分子分C4H8O3。‎ ‎(1)根据上面的分析可知，有机物A的分子式是C4H8O3，故答案为：C4H8O3；‎ ‎(2)A为HOCH2CH2CH2COOH，A能与碳酸氢钠反应，说明A中含有羧基，故答案为：羧基；‎ ‎(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B的化学方程式为：，故答案为：；‎ ‎(4)A为HOCH2CH2CH2COOH，C为CH2=CHCH2COOH，A生成C的化学方程式：；反应类型是：消去反应，根据上面的分析可知，D的结构简式是：，故答案为：；消去反应；；‎ ‎(5)A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个-CH3，两个-CH-，能与银氨溶液反应产生银镜现象，则E中有醛基，所以E为CH3CH(OH)CH(OH)CHO，E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式为＋2[Ag(NH3)2]OH＋3NH3＋2Ag↓＋H2O，故答案为：＋2[Ag(NH3)2]OH＋3NH3＋2Ag↓＋H2O。‎