化学卷·2019届山西省临汾一中、康杰中学、鄂尔多斯一中等五校高二上学期期中联考（2017

化学卷·2019届山西省临汾一中、康杰中学、鄂尔多斯一中等五校高二上学期期中联考（2017

山西省临汾一中、康杰中学、鄂尔多斯一中等五校2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题 ‎1.本试卷主要考试内容;人教版必修1.必修2、选修4 第一章~第三章第三节。‎ ‎2.可能用到的相对原子质量:H 1 O16 S32 Fe56‎ 第I卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列不属于新能源开发利用的是 A.太阳能热水器 B.天然气动力汽车 C.核能发电 D.风能发电 ‎2.2017年8月,四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是 A.次氯酸 B.二氧化氯 C.酒精 D.高锰酸钾 ‎3.下列电离方程式书写正确的是 A.H2OH++OH- B.H2S2H++S2-‎ C.NaHCO3=Na++H++C032- D.Fe(OH)3=Fe3++3OH-‎ ‎4.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是 A.能与金属Al反应放出H2 B.pH=7.2‎ C.c(H+)Y>X ‎ B.氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y C.Y元素单质在化学反应中只能表现氧化性 D.W的常见气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物 ‎ ‎11.下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是 A.加入少量NH4Cl固体 B.加入少量MgCl2固体 C.通入少量HC1气体 D.加入少量水 ‎12.在恒容密闭容器中进行可道反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 A.混合气体的颜色不再改变 B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的压强不再改变 D.混合气体的平均摩尔质量不再改变 ‎13.已知反应:C0(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-129.0kJ.mol-1。现有4mo1CO参加反应,达到平衡时放出387.0kJ热量。此时CO的转化率为 A.25% B.50% C.75% D.80%‎ ‎14.25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3‎ HCN 电离平衡常数 K=1.8×10-4‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ K=4.9×10-10‎ A.酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3 ‎ B.HCOOH的电离平衡常数表达式为 C.Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性 D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN ‎15.下列实验能达到相应实验目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 将SO2通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 验证有SO2有无漂白 性 B 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 C 常温下,测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH:证明常温下水解程度: NaA>NaB 证明常温下水解程度：A->B-‎ B 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多 证明HA是强酸 ‎16.室温时,向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是 A.a点c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)‎ B.b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)‎ C.C点:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)‎ D.d点:2 c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]‎ 第Ⅱ卷 (非选择题共52分)‎ 二、非选择题(本题包括6小题,共52分)‎ ‎17.(8分)25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 浓度 c1‎ c2‎ c3‎ c4‎ 回答下列问题:‎ ‎(1) c1_____(填">"'< C”或"=") c2。‎ ‎(2)溶液中水的电离程度②_____(填">"'< C”或"=") ③。‎ ‎(3)分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为________(填序号)。‎ ‎(4) ①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH_______ (填“>"'<"或“ =”, 下 同 )7，混合溶液中c(NH4+)____c(Cl-)。‎ ‎18.(9分)次氯酸钠(NaClO)是漂白液的主要成分，次氯酸钠溶液可用于消毒、杀菌及水处理。一种生产次氯酸钠的工艺如图所示。‎ ‎-‎ ‎(1)C 元素位于元素周期表第______周期___族。‎ ‎(2)写出NaOH的电子式：__________。 ‎ ‎(3)写出反应②的化学方程式:_______________。该反应中每生成1mol NaClO时,转移______mol 电子。‎ ‎(4)“84”消毒液( 主要成分为NaClO)和洁厕灵( 主要成分为浓盐酸)不能混在一起使用,原因是_____________________(用离子方程式表示)。‎ ‎19.（9 分）某课外活动小组的同学欲探究镁与浓硫酸的反应，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。为验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计的实验装置如图所示(镁粉与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该气体发生装置已略去)。‎ ‎(1)仪器E的名称是_____________。‎ ‎(2)镁粉与浓硫酸共热时生成二氧化硫的化学方程式为_____________。‎ ‎(3)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_____________。‎ ‎(4)B 中加人的试剂是_______，其作用是_____________。‎ ‎(5)装置A中发生反应的离子方程式为_____________。‎ ‎20.(8分)羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。‎ ‎(1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:‎ 水解反应：COS(g)+ H2O(g)==H2S(g) +CO2(g)  △H=-34kJ/mol 氢解反应：COS(g) +H2(g) H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol。‎ 已知:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g)  △H=-484 kJ/mol。‎ 写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。‎ ‎(2)氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率____(填“增大”“减小”或“不变”，下同),COS 的转化率_______。‎ ‎(3)某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)，发生水解反应，5 min后反应达到平衡，测得COS(g)的转化率为75%。‎ 回答下列问题:‎ ‎①反应从起始至5 min 内，v(H2S)=_______mol·L-1·min-1。‎ ‎②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。‎ ‎21.(8分)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是H2A=H++HA-，HA-H++A2-。‎ ‎(1)Na2A溶液显_________(填“酸性”“中性”或“破性”)。理由是__________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c(H+ )_______(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L。‎ ‎(3)在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__(填字母)。‎ A.c(A2- )+c(HA-)=0.1mol/L B.c(OH-)=c(H+) +c(HA-)‎ C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)‎ D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)‎ ‎(4)若向0.1mol/L的HA溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。‎ ‎22.(10 分)某同学用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O),设计的流程如图所示。‎ ‎ ‎ ‎(1)固体1的主要成分为_________(填化学式，下同)。试剂X最好选用_________。(填字母)。 (2)下列措施能提高烧渣浸取速率的是_________ (填字母) 。‎ A.将烧渣粉碎 B.将稀硫酸换为98% 的浓硫酸 C.适当加快搅拌速率 D.适当升高温度 ‎(3)步骤e的实验操作是蒸发浓缩、_______、________、洗涤、干燥。‎ ‎(4)某小组同学用酸性KMnO4溶液滴定绿矾样品的水溶液,来测定绿矾样品中铁元素的质量分数。‎ ‎①该实验原理用离子方程式可表示为________________。‎ ‎②取mg该绿矾样品.用0.1mol/L 的KMnO4溶液进行滴定,在此实验过程中共用去100 mL KMnO4溶液,则该绿矾样品中铁元素的质量分数为________。‎ ‎1.B 2.D 3.A 4.C 5.D 6.C 7.D  8.B 9.C 10.D  11.A 12.B 13.C 14.D 15.C 16.B ‎17.(1)>(1分)；(2)=(1分)；(3) ①>②>④>③(2 分)；(4)>(2分);>(2分)‎ ‎18.(1)三(1分); ⅦA(1分)；(2) (2分)‎ ‎(3)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(2分)；1:1（1分）‎ ‎(4)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)‎ ‎19.(1)干燥管(或球形干燥管)(1分)‎ ‎(2)Mg+2H2SO4(浓) MgSO4+SO2↑+2H2O(2分)‎ ‎(3) 当Mg与浓H2SO4反应时.浓H2SO4浓度逐渐减小，Mg与稀H2SO4反应可产生H2(2分)‎ ‎(4)浓H2SO4 (1分)；吸收水蒸气(1分)‎ ‎(5)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ (2分)‎ ‎20.(1)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H=-283 kJ.mol-l (2分)‎ ‎(2)减小(1分);不变(1分)‎ ‎(3) ①0.15(2分)；②1.8(2 分)‎ ‎21.(1)碱性(1分);A2-+H2O=HA-+OH-(2 分)‎ ‎(2)<(1分)‎ ‎(3)C(2分)‎ ‎(4 )c (Na+)>c( HA- )>c(H- )>c(A- )>c(OH- )(2 分)‎ ‎22.(1)SiO2(1分);Fe(1分)‎ ‎(2)ACD)(2分)‎ ‎(3)冷却结晶(1分);过滤(1分)‎ ‎4) ①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)‎ ‎② (2分)‎